下列说法中错误的是

A．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1

B．制成0.5 L 1 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体11.2 L（标准状况）

C．0.5 L 2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023

D．配制2.0 mol/L的盐酸时，将量取的浓盐酸放入容量瓶中加水稀释

下列实验中说法正确的是

A．蒸发操作中，应使混合物中的水未完全蒸干时，就停止加热

B．将饱和FeCl3溶液滴入煮沸的NaOH溶液中，从而制得Fe(OH)3胶体

C．过滤操作不能用来分离胶体和溶液

D．开始蒸馏时，应该先加热蒸馏烧瓶，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯

现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态SO₃③液态HCl ④汞 ⑤BaSO₄固体⑥纯蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁) ⑦酒精(C₂H₅OH) ⑧熔化的KNO₃，请回答下列问题(用序号)：
（1）以上物质中能导电的是_____________________________。
（2）以上物质中属于电解质的是_________________________。

草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还可能含有少量硫酸钾、氯化钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO₃^2－、SO₄^2－和 Cl^－。
（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称取样品，②溶解沉降，③_______，④_______，⑤冷却结晶。
（2）用托盘天平称量样品时，若某同学把样品放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时读数为24.4g(一克以下用游码) ，则样品的实际质量为____________
（3）在进行②、③、④ 操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：______________、___________________、________________________。
（4）将制得的少量晶体放入试管，加入蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察到的现象为________________，证明溶液中有CO₃^2－离子。
②如何在第二支试管里检验SO₄^2－的存在_____________________，写出此过程中涉及反应的离子方程式__________________。
③在第三支试管里加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，由此证明溶液中一定含Cl^－。判断并解释该结论是否严密？_____________________。

某实验需要用到80mL 1.5 mol/L稀H₂SO₄溶液，现用18.4mol/L的浓硫酸（ρ=1.84g·cm^－3）进行配制。
（1）所需浓硫酸最小体积为_________。
（2）量取所需浓H₂SO₄，应选用__________mL量筒。（填5、10或50）
（3）稀释浓H₂SO₄的方法（简要操作）_____________________________。
（4）容量瓶使用前，检验其是否漏水的方法是_________________。
（5）稀释后的浓H₂SO₄若立即转移至容量瓶中，所配溶液的浓度将____________。（填偏大、偏小或不变）
（6）定容时俯视刻线，所配溶液的浓度将_____________。（填偏大、偏小或不变）