（12分）已知LiH、NaH及LiAlH₄­都是常见的金属的氢化物，其中LiAlH₄可由下列途径合成： 4LiH + AlCl₃ LiAlH₄+ 3LiCl。
试探究下列相关问题
（1）下列有关说法正确的是   ▲ 。
A．该反应是氧化还原反应
B．乙醚（C₂H₅OC₂H₅）是非极性分子
C．化学性质锂与镁相似，铝与铍相似
D．LiAlH₄具有还原性
（2）正在载入...
镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力，其中铜钙合金的晶胞结构为：

试回答下列问题
①在周期表中Ca处于周期表    ▲    区。
②铜原子的基态核外电子排布式为： ▲ 。
③已知镧镍合金LaNi_n晶胞体积为9.0×10^－23cm³，储氢后形成LaNi_nH_4.5的合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNi_n中，n=    ▲  (填数值)；氢在合金中的密度为：   ▲  。
（3）中美科学家合作发现钙和锶在C₆₀上吸附很强，可以均匀地覆盖在C₆₀表面上，形成M₃₂C₆₀。非常适于实际应用。 Ca₃₂C₆₀上可吸附至少92个氢分子（如图）。

有关说法正确的是     ▲ 。
A．钙的第一电离能和电负性均比锶的第一电离能小
B．C₆₀中碳原子杂化方式为sp³
C．Ca₃₂C₆₀储氢是与H₂发生加成反应
D．吸附相同数目氢分子时,储氢质量分数（wt%。）Ca₃₂C₆₀比Sr₃₂C₆₀高

某药物分子结构简式如下图所示，下列关于该物质的说法不正确的是

A．分子式为C21H20O3Cl2

B．醚键上的氧原子至少与另外11个原子共面

C．分子中不存在手性碳原子

D．在一定条件下可发生加成、取代、氧化反应

下列表述错误的是

A．太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能

B．提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是新型无机非金属材料

C．用ClO2取代Cl2对饮用水消毒，效果更好

D．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关

空气中微量的臭氧对人有益，浓度过大则是一种污染气体，臭氧作为强氧化剂，几乎能与任何生物组织反应。
(1)下列有关说法正确的是___________。

A．停止使用氟里昂是为保护臭氧层

B．光化学烟雾与大气臭氧的生成有关

C．家用电器消毒柜中产生的臭氧能够高效杀菌消毒

D．臭氧能使湿润的碘化钾-淀粉试纸变蓝

(2)臭氧的化学性质极不稳定，在空气和水中都会慢慢分解成氧气，臭氧常用于自来水的消毒，臭氧的溶解度及在水中的分解速度与水温及水的pH关系如下图：

用臭氧消毒自来水，适宜的条件是_______________________。
(3)2O₃(g)=3O₂(g) △H=-285kJ/mol，2Ag₂O(s)=4Ag(s)+O₂(g) △H=+62.2kJ/mol，臭氧能与银化合为Ag₂O，该反应的热化学方程式为：_________________________。
(4)臭氧在有机合成有广泛用途，可将烯烃氧化为醛同时生成氧气，试写出2-丁烯与臭氧反应的化学方程式：__________________________。

制取碘盐的流程如下：

试回答下列问题
(1)检验母液中是否含有SO₄^2-离子的方法是_______________________。
(2)过滤时，用到的玻璃仪器有：________、________、_________。
(3)国家标准GB546061-92规定碘盐含碘量（以碘计），出厂产品≥40mg/kg。销售品≥30mg/kg。某次实验时向一干净的坩埚中放入5g精盐，加入1mL0.001mol/L标准KIO₃溶液搅拌均匀，在100℃恒温烘干1h，即得碘盐产品，该碘盐的含碘量约为：____________________mg/kg（保留一位小数），是否是合格产品____________（填：合格、不合格）。
(4)检验碘盐是否加有碘酸钾，定性检验方法是在酸性介质中加还原剂KCNS，其反应如下：6IO₃^-+5CNS^-+H⁺+2H₂O=3I₂+5HCN+5SO₄^2-，检验时，除需用KCNS外，还需要的一种试剂，最好是_________________________________。
(5)碘盐中的碘酸钾在560℃开始分解产生无色气体，剩余固体加硝酸酸化的硝酸银有黄色沉淀，碘盐在热水中，也会生成两种单质，其中一种是无色气体，滴加酚酞显红色，请写出碘酸钾两种情况下分解的化学方程式：_________________或___________。