某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO₄•7H₂O。已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3%)。

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：

沉淀物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Ni(OH)2
pH	5.2	3.2	9.7	9.2

 
回答下列问题：
⑴操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为_______________________________。
⑵“碱浸”过程中发生的离子方程式是________________________________。
⑶“酸浸”时所加入的酸是_________________填化学式）。酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是__________________________。
⑷操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是_______________。
⑸“调pH为2~3”的目的是_________________________________________。
⑹产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO₄·7H₂O），其原因可能是______________。

下列说法中不正确的是
A. 乙烯、乙炔和氮分子中都既含有键又含有键
B. 分子间作用力与氢键可同时存在于不同的分子之间
C. 金属元素和非金属元素的原子之间也能直接形成共价键
D. NH₃、H₂O₂、CCl₄和苯分子中的共价键全部都是极性键

世界气候大会于2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开。会议的主题是“促进低碳经济，减少CO₂的排放”。下列行为中不符合这一主题的是

A．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖

B．限制化工发展，关停化工企业，消除污染源头

C．加快研发利用二氧化碳合成聚碳酸酯类可降解塑料

D．推广煤的气化、液化技术，提供清洁燃料和化工原料

(12分)工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品，该方法原料的综合利用率较高。
(1）原子序数为22基态钛原子的核外电子排布式为 。
(2）TiCl₄在常温下是一种无色液体，而FeCl₃可用升华法提纯，则两种氯化物均属于
晶体。
(3）SO₄^2-和 S₂O₈^2-（过二硫酸根）结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是 。

A．SO42-中存在σ键和π键且与PO43-离子互为等电子体

B．S2O82-中存在非极性键且有强氧化性

C．S2O82-比SO42-稳定且两者的氧元素的化合价相同

(4）KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则KCl与MgO两者中熔点高的是 ，原因是 。
(5）硫与氯可形成化合物SCl₂，则该分子中硫原子的杂化方式为    ，分子的空间构型为 。
(6）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为   。

工业纯碱中常常含有NaCl、Na₂SO₄等杂质。为测定某工业纯碱的纯度，设计了如下图实验装置。

依据实验设计，请回答：
(1)装置中盛装稀硫酸的仪器名称是_________；装置D的作用是_________________。
(2)为达到测定某工业纯碱的纯度实验目的，一次实验中至少应进行称量操作的次数为__________。
(3)若不考虑操作、药品及其用量等方面的影响，该实验测得结果会______填“偏高”、“偏低”、“无影响”)；原因是___________________(你若认为无影响，该空不用回答)。