有机物W~H有如下的转化关系。已知W、B为芳香族化合物，X为卤素原子，W、A、B均能与NaHCO₃溶液反应，A分子中有2个甲基，H分子中含有醛基且苯环请回答下列有关问题：

请回答下列有关问题：
（1）反应①、②分别属于___________反应、_____________反应（填有机反应类型），
A、B中均含有的含氧官能团的名称是___________________。
（2）F的化学式________________，B的结构简式_______________。
（3）反应②的化学方程式是______________________________________。
（4）若

反应④的化学方程式是________________________。
（5）H有多种同分异构体，写出任意一种同时满足（i）遇FeCl₃显紫色（ii）苯环上—取代物有两种（iii）除苯环外无其它环状结构3个条件的H的同分异构体结构简式_______________________________。

“温室效应”是哥奉哈根世界气候变化大会研究的环境问题之一。CO₂气体在大气层中具有吸热和隔热的功能，是主要的温室气体。
(1)下列措施中，有利于降低大气中CO₂浓度的是 （填字母编号）。
a.采用节能技术，减少化石燃料的用量
b.鼓励乘坐公交车出行，倡导“低碳”生活
c.利崩太阳能、风能等新型能源替代化石燃料
(2)CH₄是另一种主要的温室气体，l克甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出55.64 kJ的热量，甲烷的燃烧热是  。
(3)酸阿的形成主要是由废气中的SO_x和NO_x造成的。通过SO₂和Br₂、H₂O的定量反应在电解池中产生的电流变化，可以准确测定空气中SO₂的含量。该反应的化学方程式为 ，反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 。
(4)某硫酸工厂以黄铁矿为原料生产硫酸。
第一阶段燃烧黄铁矿的化学方程式为  ；
第二阶段的反应原理是2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，其生产设备的名称为  ；在生产过程中某一时刻取样分析：SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为2mol/L、2mol/L、3mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是   ___（填字母编号）。
a. SO₂为5mol/L，O₂为3.5mol/L b. SO₂为3mol/L
c.SO₂、SO₃均为2.5mol/Ld.SO₃为5mol/L

用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图①。电解过程中的实验数据如图②，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。则下列说法正确的是

A．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生

B．a电极上发生的反应方程式为：2H++2e-= H2↑和 4OH-－4e-= 2H2O + O2↑

C．曲线0～P段表示H2和O2混合气体的体积变化，曲线P～Q段表示O2的体积变化

D．从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为17g·mol-1

下列说法正确的是（   ）

A．棉花、木材及草类的纤维都足天然纤维

B．所有分散系的分散质粒子都能透过半透膜

C．16O与18O互为同素异形体

D．H2、D2、T2互为同位素

过碳酸钠(2Na₂CO₃·3H₂O₂)是一种多用途的新型消毒剂，可有效杀灭“甲型 H1N1流感”病毒。已知过碳酸钠是一种可溶于水的白色细小颗粒状粉末，50℃可分解，其3％的水溶液的pH约为10.5，过碳酸钠具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。
(1)为探究过碳酸钠的性质，某同学用试管取适量过碳酸钠溶液，滴加酚酞试液。开始可能观察到的现象是 ，产生此现象的原因是   （用离子方程式表示），微热并振荡试管后又可能观察到   现象。
(2)已知过碳酸钠与稀硫酸可产生两种气体。某化学课外活动小组利用以下装置完成了系列实验。 

请回答下列问题：
①甲同学用装置I验证产生的两种气体，B中盛有足量的Ba(OH)₂溶液，若观察到的现象是  ，则证明有 气体生成；简述验证另一种气体的方法   ；
②乙同学把上述装置组合，用于测定2Na₂CO₃·3H₂O₂样品中Na₂CO₃的含量。按气流从左到右的方向，装置I、II、III的连接顺序是 （填装置序号）； B、E中应分别盛放  、  ；装置III中通空气的目的是   。