下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

（1）请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式______。
（2）单质a、f对应的元素以原子个数比1 ：1形成的分子（相同条件下对H₂的相对密度为13）中含___个键和___个键。
（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为_________________；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO₃溶液中至过量，得到络离子的化学式为_____________，其中X与Ag^＋之间以__________键结合。
（4）下图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的两个数原因_________________。

草酸（H₂C₂O₄）是一种重要的化工原料。已知常温下0．01 mol·L^-l的H₂C₂O₄、KHC₂O₄、K₂C₂O₄溶液的pH如下表所示。

	H2C2O4	KHC2O4	K2C2O4
pH	2.0	3.1	8.1

 
（1）在其它条件不变时，下列措施能使KHC₂O₄溶液中c（K⁺）：c（HC₂O₄^-）接近1：1的是_________（填字母）。

A．加入适量的H2C2O4	B．加入适量的KHC2O4
C．加入适量的Na2C2O4	D．升高溶液的温度

（2）取一定质量H₂C₂O₄·2H₂O和KHC₂O₄的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取两份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0．25 mol·L^-lNaOH溶液至20．00 mL时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3 mol·L^-lH₂S0₄溶液酸化后，用0．10 mol·L^-lKMnO₄溶液滴定，当消耗KMnO₄溶液16．00 mL时，溶液由无色变为浅紫红色。请回答下列问题：

①完成离子方程式：5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺＝10______+2Mn²⁺+8H₂O。
②原混合物中H₂C₂O₄·2H₂O和KHC₂O₄的物质的量之比为__________。
（3）某实验小组用如图所示的装置探究FeC₂O₄·2H₂O在隔绝空气条件下受热分解的产物。当36．0g FeC₂O₄·2H₂O充分反应后，残留固体质量为13．6g，浓硫酸增重7．2g，碱石灰增重11．0g。求残留固体的成分和物质的量_____________。（已知FeC₂O₄·2H₂O的相对分子质量为180；设反应产生的气体被充分吸收）

氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂,还可用于颜料, 防腐等工业。该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐，在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色。已知pH为5时，＋2价铜已开始以碱式盐的形式沉淀。某兴趣小组去一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，技术人员向他们展示了处理废料的综合利用方案：


⑴ 加入的A是_____，通入的B是________。
⑵ 反应②的离子方程式是_______________。为提高Cu₂Cl₂的产率，常在反应②的溶液中加入适量稀碱溶液，控制pH为3．5。这样做的目的是________。
⑶ 保持各反应物的最佳配比，改变温度，测得Cu₂Cl₂产率的变化如下图所示。则溶液温度控制在________时，Cu₂Cl₂的产率已达到94%，当温度高于65℃时，Cu₂Cl₂产率会下降，其原因可能是______________。

6月5日是世界环境日，今年世界环境日主题是 “转变传统观念，促进低碳经济”，号召各国减少温室气体的排放。下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是   （   ）

A．提高能源效率、寻找替代能源、保护森林提倡生态友好型消费

B．推广以液化石油气代替天然气作民用燃料

C．推广利用二氧化碳与环氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料

D．推广“绿色自由”计划，吸收空气中CO2并利用廉价能源合成

已知SO₂、SiO₂、CO₂等氧化物化学物质具有一定的相似性。用下图所示装置进行Mg与SO₂反应的实验。

(1)选择制取SO₂的合适试剂______________（填编号）；
①20%的HNO₃溶液 ②80%的H₂SO₄溶液 ③Na₂SO₃固体 ④CaSO₃固体
(2)在方框中画出B的装置图并注明试剂___________________；
(3)实验后对C装置玻璃管中的固体成分进行分析，未检测到单质硫，则Mg与SO₂反应的产物除MgO外另一种是_________(填化学式)，请用实验加以证明________。