三氟化氮（NF₃）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由F₂和过量的NH₃反应得到，该反应另一种产物为盐。
（1）该反应的化学方程式为_______________________________，每生成1molNF₃,转移的电子数为_______
生成物NF₃中氮原子的杂化方式为________，NF₃分子空间构型为_______；
（2）N、F两种元素的氢化物稳定性比较，NH₃_____HF（选填“>”或“<”）；
（3）N₃^-被称为类卤离子，写出1种与N₃^-互为等电子体的分子的化学式______；
（4）氯化铜溶液中加入过量氨水，可以生成四氨合铜络离子，写出该反应的化学方程式_________________________________；
（5）元素A基态原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，A跟氟可形成离子化合物，其晶胞结构如左图，该离子化合物的化学式为_______。

MnO₂是一种重要的功能无机材料，粗MnO₂的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO₂(只含有较多的MnO和MnCO₃)样品转化为纯MnO₂的实验，其流程如下：

(1)第①步加稀H₂SO₄时，将粗MnO₂样品中_____，______(写化学式)转化为可溶性物质。
(2)第②步反应的离子方程式是(补充完整并配平)：___Mn²⁺+____ClO₃^-+_______=____MnO₂↓+______Cl₂↑＋___ ____；
(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、_____、_______、玻璃棒。
(4)若粗MnO₂样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO₂，并收集到0.224LCO₂(标准状况下)，则在第①步反应中至少需要______mol H₂SO₄。写出计算过程 (已知摩尔质量：MnO₂-87g/mol； MnO-71g/mol； MnCO₃-115 g/mol）
(5)已知2H₂O₂(l)=2H₂O(l)＋O₂(g) △H=a kJ·mol^-1反应过程的能量变化如图所示。则
①该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。
②请用虚线在下图中画出使用MnO₂作催化剂的情况下反应过程中体系能量变化示意图_________________。

某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是
A. 用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸
B. 用25 mL酸式滴定管量取12.36 mL盐酸
C. 托盘天平称取8.75克食盐
D. 用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5