某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤如下图所示。

请回答下列问题：
(1)步骤①和②的操作名称是________。
(2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是__________________；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止________________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应________，用余热使水分蒸干。
(3)猜想和验证：

猜想	验证方法	现象	结论
猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3	取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩住试管口	________	猜想Ⅰ 成立
猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3	取少量固体A于试管中，先滴加________，再滴加Na2SO4溶液	有气泡冒出，无白色沉淀	________
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4	取少量NaCl晶体于试管中溶解，________	________	猜想Ⅲ 成立

 

下列实验操作正确的是    (　　)

A．洗净的容量瓶必须烘干

B．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液

C．用苯萃取溴水中的溴时，有机层从分液漏斗的下口放出

D．用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉

下列关于仪器使用和操作的说法中不正确的是(　　)

A．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置

B．除去KNO3中少量NaCl：将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤

C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏烧瓶支管口

D．振摇分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞

下列实验操作中正确的是 (　　)

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

下列仪器用酒精灯加热时，需垫石棉网的是 (　 　)
①烧杯　②坩埚　③锥形瓶　④蒸发皿　⑤试管　⑥蒸馏烧瓶　⑦表面皿

A．②④⑤

B．①⑥⑦

C．③④⑥

D．①③⑥

实验室用NaOH固体配制1.00 mol·L^－1的NaOH溶液100 mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是(　　)

A．暴露在空气中称量NaOH的时间太长

B．向容量瓶转移液体时，容量瓶内含有蒸馏水

C．定容时俯视刻度线

D．溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶

用容量瓶配制一定物质的量浓度的Na₂CO₃溶液时，下列各项中，可能导致其实际浓度偏低的是(　　)

A．在用天平称量时，托盘里的部分Na2CO3吸收了水分，形成了少量结晶水合物

B．Na2CO3溶解时放出热量，未冷却立即配制溶液

C．用蒸馏水洗涤溶解过Na2CO3固体的烧杯，并将洗涤后的溶液注入容量瓶

D．定容时俯视瓶颈刻度线

下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是(　 　)

选项	目的	分离方法	原理
A	由海水(含NaCl)获得蒸馏水	蒸馏	水的沸点与NaCl的沸点不同
B	分离汽油和水	分液	汽油和水的密度不同
C	除去KNO3固体中混杂的NaCl	重结晶	NaCl在水中的溶解度很大
D	分离溶于水的碘	乙醇萃取	碘在乙醇中的溶解度较大

 

A．A

B．B

C．C

D．D

如果不小心在食用油中混入部分水，请你选用下列最简便的方法对油水混合物进行分离

A．

B．

C．

D．

《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（）

A．蒸馏

B．升华

C．干馏

D．萃取

某溶液中存在Mg²⁺、Ag⁺、Ba²⁺三种金属离子，现用NaOH、Na₂CO₃、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（    ）

A．Na2CO3　NaCl　NaOH	B．NaCl　NaOH　Na2CO3
C．NaOH　NaCl　Na2CO3	D．NaCl　Na2CO3　NaOH

粗盐中含Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO₄^2—等杂质，需要提纯后才能综合利用。为除去粗盐中的杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）提纯的步骤有：①加入过量的Na₂CO₃溶液②加入过量的BaCl₂溶液③加入过量的NaOH溶液④调节溶液的pH等于7⑤溶解⑥过滤⑦蒸发，正确的操作顺序是________(填选项字母)。
a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦    c．⑤②①③④⑥⑦    d．⑤③②①⑥④⑦
（2）操作Z的名称是_____，蒸发操作用到的仪器有酒精灯,玻璃棒,三脚架,泥三角还有 ________。
（3）第Ⅱ步中，写出除去Ca²⁺和Fe^3＋相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca²⁺的主要存在形式为CaCl₂,Fe^3＋的主要存在形式为FeCl₃)____________________、____________________。
（4）判断SO₄^2—已沉淀完全的方法是__________________。

实验室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。
(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是__________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________。

(2)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示,每个操作只用一次)__________。
A.用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm处
(3)关于容量瓶的四种叙述：
①是配制准确浓度溶液的仪器
②不宜贮存溶液
③不能用来加热
④使用之前要检查是否漏水
这些叙述中正确的是__________(填字母)。
A.①②③④  B.②③   C.①②④   D.②③④
(4)根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为______g。固体应放在_______中称量。
(5)下面操作造成所配溶液浓度偏高的是__________(填字母)。
A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移
B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D. 摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线