短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且四种元素分别位于不同的主族，它们的单质常温下均呈气态。X、Y、W处于不同周期，且在一定条件下其单质能发生反应：X₂+Y₂→甲，X₂+W₂→乙，已知，甲、乙常温下均为气态，且两者在空气中相遇时可化合成丙。试回答下列问题：
⑴ Y和Z对应的氢化物比较稳定的是：_______________。(填化学式)
⑵ 化合物丙属于_____________晶体(填晶体类型)，其水溶液显酸性，用离子方程式表示其原因：_________________________________________。
⑶ X、Z可组成四原子化合物丁，丁中所含的化学键类型为：____________键，请说出化合物丁的一种常见用途：___________________________________ ；
⑷ X、Y组成的液态化合物Y₂X₄ 16 g与足量丁反应生成Y₂和液态水，放出QkJ的热量，写出该反应的热化学方程式：______________________________；
Y₂X₄还可以和Z₂构成清洁高效的燃料电池，若电解质溶液为NaOH溶液，则负极的电极反应式为：________________________________________ 。
⑸ 一定条件下，取 3.4 g甲气体置于1 L恒容的容器中，4分钟后，容器内的压强变为原来的1.2倍，且不再变化，该反应中甲气体的转化率为：__________。

下列各项关于铜电极的叙述正确的是（　　）

A．铜锌原电池中铜是负极

B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极

C．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极

D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极

化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是(    )

A．二氧化硫可广泛用于各类食品的漂白

B．从海水提取任何物质都必须通过化学反应才能实现

C．用热的纯碱溶液清除油圬

D．“地沟油”禁止食用，也不能用来制肥皂

利用相关数据作出的推理或判断不正确的是(    )

A．利用键能大小的数据，可以估算化学反应的焓变

B．利用原子半径的数据，可推断元素的主要化合价

C．利用0.1mol/L的醋酸溶液pH数据，可推测醋酸是否为强酸

D．利用不同温度时的平衡常数的数据，可推测某可逆反应是否为放热反应

下列有关实验的选项正确的是

A．配制0.l0mol/L NaOH溶液	B．除去CO中的CO2
C．苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作	D．记录滴定终点读数为12.20mL

 
A. A B. B C. C D. D

焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
实验一　焦亚硫酸钠的制取
采用如图装置(实验前除尽装置内的空气)制取Na₂S₂O₅。装置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为Na₂SO₃ ＋ SO₂ = Na₂S₂O₅。

⑴ 装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为________________________________；
⑵ 上图中盛装浓硫酸的玻璃仪器的名称是:__________________________;
⑶ 装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_________(填序号)。

实验二　焦亚硫酸钠的性质(Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃)
⑷ 证明NaHSO₃溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是___________(填序号)。
a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)₂溶液 c．加入盐酸
d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测
实验三　葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
⑸ 葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂。测定葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)的方案如下：(滴定时反应为SO₂ ＋ I₂ ＋ 2H₂O = H₂SO₄ ＋ 2HI)

①上述滴定过程中的终点现象为______________________________________；
②按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)为____________g·L^－1。