现有部分元素的原子结构特点如表：

X	L层电子数是K层电子数的3倍
Y	核外电子层数等于原子序数
Z	L层电子数是K层和M层电子数之和
W	最外层电子数是次外层电子数的2.5倍

 
（1）画出W原子结构示意图________________________。
（2）元素X与元素Z相比，非金属性较强的是________(填元素名称)，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式：________________________________________。
（3）X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为____________________。
（4）元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q，写出Q的电子式________。元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的、且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：____________________________________。

下列说法正确的是(　　)

A．冰水混合物属于化合物，高分子化合物属于混合物

B．纯碱属于碱、甘油属于油脂

C．NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，溶液都呈酸性

D．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

下列关于常见有机物的说法中正确的是(　　)
①棉花、蚕丝和聚乙烯的主要成分都是纤维素
②甲烷、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应
③等质量的乙烷、乙烯、苯充分燃烧，消耗氧气的量由多到少
④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na₂CO₃溶液振荡后，静置分液
⑤乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇
⑥乙烯、苯、乙醇、油脂都能使酸性KMnO₄溶液褪色

A．①⑤⑥

B．②③④

C．①②③

D．②④⑤

已知₁₆S和₃₄Se位于同一主族，下列关系中正确的是(　　 )

A．热稳定性：HF＞HCl＞H2S

B．原子半径：Br＞Se＞Cl

C．还原性：S2－＞Se2－＞Cl－

D．酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO4

下列有关实验的选项正确的是

A．配制0.l0mol/L NaOH溶液	B．除去CO中的CO2
C．苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作	D．记录滴定终点读数为12.20mL

 
A. A B. B C. C D. D

大多数物质的俗名是根据其特殊的物理性质或用途得来的。下列物质的俗名与化学式或用途不相符的一项是

选项	俗名	主要成分(化学式)	用途
A	石英	SiO2	集成电路
B	纯碱	Na2CO3	制备玻璃
C	水玻璃	Na2SiO3	制备硅胶
D	铁红	Fe2O3	用作油漆和涂料

 

A．A

B．B

C．C

D．D

氮的氧化物(NO_x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH₃将NO_x还原生成N₂。某同学在实验室中对NH₃与NO_x反应进行了探究。回答下列问题：
（1）氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。
（2）氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH₃充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO₂(两端用夹子K₁、K₂夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤	实验现象	解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中	①Y管中_____________	②反应的化学方程式 ____________
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温	Y管中有少量水珠	生成的气态水凝集
打开K2	③_______________	④______________

 

某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置：

请回答下列问题：
（1）整套实验装置的连接顺序是f接(　) (　)接(　)(　)接(　)(各接口处的字母代号)。_________
（2）E装置中制取氯气的离子方程式是_________________________。
（3）B装置的作用是__________________；A装置中试剂X是________________。
（4）C装置中可观察到的现象是____________。
（5）ClO₂和氯气具有相似的性质，用如图装置可以测定某混合气中ClO₂ 的含量：（其他成分不参与反应）

Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；
Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
Ⅴ.用0.100 0 mol·L^－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I₂＋2S₂O₃^2－=2I^－＋S₄O₆^2－)，指示剂
显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：
A. 锥形瓶内ClO₂与碘化钾反应的离子方程式为__________________________________。
B. 测得混合气中ClO₂的质量为________g。