2016年以来我国北方的“雾霾”污染日益严重。中科院“大气灰霾追因与控制”项目针对北京强霾过程进行分析，强霾过程中,出现了大量有毒有害的含氮有机颗粒物。燃煤和机动年尾气是氮氧化物的主要来源。现在对其中的一些气体进行了一定的研究：
（1）用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知：
①CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g) +2H₂O(g) △H=-574kJ·mol^-1
②OCH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂₍g)+ 2H₂O(g) △H=-1160kJ·mol^-1
③H₂O(g)=H₂O(1) △H=-44.0kJ·mol^-1
写出CH₄(g)与NO₂(g)反应生成N₂(g)、CO₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式_________________________。
（2）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。T℃时,将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中,保持温度和体积不变,反应过程中NO的物质的量随时间变化如下图所示。

①写出该反应的化学方程式：________________________________。
②10min内该反应的速率v(N₂)=___________;该反应达平衡时CO的转化率为___________;T℃时该化学反应的平衡常数K=___________。
③ 若该反应△H<0,在恒容的密闭容器中,反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是________。

④一定温度下,在恒容密闭容器中充入一定量NO和CO进行该反应,能判断反应已达到化学平衡状态的是____________。
a．容器中压强不再变化 b．CO₂的浓度不再改变
c．2v_正(NO)=v_逆(N₂) d．气体的密度保持不变
（3）以燃料电池为代表的新能源的推广“使用能大大降低污染物的排放。如图是一种甲醚燃料电池结构，请写出该电池负极的电极反应式：________________________________________。

铈是地壳中含量最高的稀土元素，二氧化铈(CeO₂)是其重要的化合物。平板液晶显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末，其中含CeO₂、SiO₂、Fe₂O₃等物质，某实验小组以此粉末为原料回收铈，设计流程如图所示：

（1）步骤Ⅰ加入过量盐酸后，溶液a中的阳有离子___________________。
（2）步骤Ⅱ中反应的氧化剂和还原剂的物质的量之为___________。
（3）为了使步骤Ⅲ所得悬浊液中的Ce³⁺浓度为1×10^-6mol·L^-1，则加入NaOH调节溶液的pH应为____________[已知：Ce(OH)₃的Ksp=8.0×10^-21，lg2=0.3]。
（4）将NH₄Cl固体与CeCl₃·6H₂O混合真空加热可得无水CeCl₃，其中加入NH₄Cl的作用是__________。
（5）第Ⅴ步反应的化学方程式是____________________；用反应得到的悬浊液制备纯净的Ce(OH)₄需进行的实验操作为______________。
（6）对CeCl₃样品纯度进行测定的方法：准确称取样品wg配成100mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入稍过量的过二硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈]溶液将Ce³⁺氧化为Ce⁴⁺，然后用萃取剂[用(HT₂)表示]萃取Ce⁴⁺，再用cmol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点(其离子反应方程式为Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺)，重复2～3次，平均消耗VmL标准溶液。
①“萃取”时存在反应：Ce⁴⁺+n(HT)₂Ce(H_2n-4)+4H⁺，若要提高滴定的准确率，应使溶液呈______性(填“酸”“中”或“碱”)。
②经计算，CeCl₃样品的纯度为________________。 [M(CeCl₃)=246.5g·mol^-1]

用石墨电极完成下列电解实验

	实验一	实验二
装置
现象	a、d处试纸变蓝;b处变红,局部褪色;c处无明显变化	两个石墨电极附近有气泡产生;n处有气泡产生……

 
下列对实验现象的解释或推测不合理的是（   ）

A．a、d处：2H2O+2e-=H2↑+2OH-	B．b处：2Cl--2e-=Cl2↑
C．c处发生了反应：Fe-2e-=Fe2+	D．根据实验一的原理,实验二中m处能析出铜

用图甲装置电解一定量的CuSO₄溶液，M、N为惰性电极．电解过程实验数据如图乙所示．X轴表示电解过程中转移电子的物质的量，Y轴表示电解过程产生气体的总体积。则下列说法不正确的是（　　）

A．A点所得溶液只需加入一定量的CuO固体就可恢复到起始状态

B．电解过程中N电极表面先有红色物质生成，后有气泡产生

C．Q点时M、N两电极上产生的气体总量在相同条件下体积相同

D．若M电极材料换成Cu做电极，则电解过程中CuSO4溶液的浓度不变

有关下列四个常用电化学装置的叙述中正确的是(  )

A．图Ⅰ所示电池中，负极电极反应为Zn-2e-Zn2+

B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag

研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是(　　)

A. d为石墨，铁片腐蚀加快
B. d为石墨，石墨上电极反应为：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－
C. d为锌块，铁片不易被腐蚀
D. d为锌块，铁片上电极反应为：2H^＋＋2e^－＝H₂↑

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．二氧化锰具有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂

B．铝能置换出氧化铁中的铁，可用于钢铁工业中大量冶炼铁

C．AlCl3是电解质，可电解熔融AlCl3制铝

D．油脂能在碱性条件下水解，可用于工业上制取肥皂

下列说法正确的是：

A．医用酒精的浓度通常为95%

B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料

C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

W、X、Y、Z、N、M六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是

A．原子半径：Y＞Z＞W

B．单质的还原性：X＞Y

C．溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强

D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料

下列有关实验的选项正确的是

A．配制0.l0mol/L NaOH溶液	B．除去CO中的CO2
C．苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作	D．记录滴定终点读数为12.20mL

 
A. A B. B C. C D. D

一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。若要配制1 mol·L^-1的稀硫酸标准溶液，用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法错误的是（   ）

A．实验中用到的滴定管和容量瓶使用前都需要检漏

B．如果实验需用85 mL的稀硫酸标准溶液，配制时可选用100 mL容量瓶

C．用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从红色变为橙色

D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸滴定，会导致测定的NaOH溶液浓度偏大

海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法不正确的是( )

A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。

B．空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法。其工艺的其中一个环节是把氯气通入酸化的浓缩海水（或苦卤）中。

C．在工业上一般选用氢氧化钠溶液作为图示中的沉淀剂。

D．由Mg(OH)2可以制得MgCl2·6H2O，某兴趣小组同学设计了如下装置制取无水MgCl2。其中装置A的作用是制取干燥的HCl气体。

下列方法（必要时可加热）不合理的是

A．用澄清石灰水鉴别CO和CO2

B．用水鉴别苯和四氯化碳

C．用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4

D．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水

把少量SO₂分别通入到浓度相同的①Ba（NO₃）₂溶液；②Ba（OH）₂溶液；③溶有氨的BaCl₂溶液中。预计能观察到白色沉淀的溶液是（   ）

A．②和③

B．只有②

C．①和②

D．①②③

材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是

选项	材料	主要化学成分
A	普通水泥、普通玻璃	硅酸盐
B	刚玉、金刚石	三氧化二铝
C	天然气、可燃冰	甲烷
D	光导纤维、石英	二氧化硅

 

A．A

B．B

C．C

D．D

草酸（H₂C₂O₄）溶液与酸性KMnO₄溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下:
（查阅资料）KMnO₄溶液氧化H₂C₂O₄的反应历程为：

（提出假设）假设1:该反应为放热反应
假设2:反应生成的Mn^2＋对该反应有催化作用
假设3:K⁺对该反应有催化作用
该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是   。
（设计、完成实验）
（1）称取 g草酸晶体（H₂C₂O₄·2H₂O），配置500mL 0.10mol/L H₂C₂O₄溶液。
①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和   。
②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 (填下列选项的字母序号）。

A．称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘

B．定容时俯视刻度线

C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水

D．摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容

 
（2）完成探究，记录数据

实验 编号	烧杯中所加试剂及用量（mL）				控制条件	溶液褪色时间 (s)
	0.10mol/L H2C2O4溶液	等浓度 KMnO4溶液	H2O	0.50mol/L 稀硫酸
1	30	20	30	20		18
2	30	20	30	20	水浴控制温度65℃	15
3	30	20	30	20	加入少量MnSO4固体	3.6
4	30	20	x	20	加入5mL 0.10mol/L K2SO4溶液	18

 
则x = ，假设2成立。
（3）由于KMnO₄能氧化水中有机物等因素，为配制好稳定的KMnO₄溶液，其浓度需标定。取10.00 mL 0.10mol/L H₂C₂O₄溶液于锥形瓶中，加入10mL 0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO₄溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO₄溶液40.00 mL，则草酸溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为： 。上述实验中KMnO₄溶液的物质的量浓度为   。