煤的综合利用备受关注。有如下的转化关系，CO与H₂不同比例可以分别合成A、B，已知烃A对氢气的相对密度是14，B能发生银镜反应，C为常见的酸味剂。

（1）有机物D中含有的官能团的名称是___________。
（2）①~⑥过程中属于加成反应的是___________（填序号）。
（3）写出③的反应方程式___________。
（4）下列说法正确的是_____________。（填字母）
A．第①步是煤的液化，为煤的综合利用的一种方法
B．有机物B和C都可以与新制氢氧化铜发生反应
C．有机物C和D的水溶液都具有杀菌消毒作用
D．乙酸乙酯与有机物D混合物的分离，可以用氢氧化钠溶液振荡、分液方法

有两种新型的应用于液晶和医药的材料W和Z，可用以下路线合成。

已知以下信息：
①
②1mol B经上述反应可生成2mol C，且C不能发生银镜反应
③
请回答下列问题：
（1）化合物A的结构简式_____________。
（2）下列有关说法正确的是_____________。(填字母)

A．化合物B中所有碳原子不在同一个平面上

B．化合物W的分子式为C11H16N

C．化合物Z的合成过程中，D→E步骤为了保护氨基

D．1 mol的 F最多可以和3 mol NaOH反应

（3）C+D→W的化学方程式是_____________。
（4）写出同时符合下列条件的Z的所有同分异构体的结构简式：_____________。
①遇FeCl₃溶液显紫色；
②红外光谱检测表明分子中含有结构；
③¹HNMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。
（5）设计  → D合成路线（用流程图表示，乙烯原料必用，其它无机试剂及溶剂任选）
_____________。
CH₃CHOCH₃COOHCH₃COOCH₂CH₃

如图所示装置中，小试管内为红墨水，U型管中盛有pH=4的雨水和生铁片。经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有关解释不正确的是

A．生铁片中的铁是原电池的负极，发生氧化反应生成Fe2+

B．开始时雨水酸性较强，生铁片发生析氢腐蚀

C．墨水液面回升时，正极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－

D．如果将铁片换成铜片，也会出现开始小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升的现象

下列说法不正确的是

A．与互为同位素

B．化合物CH3CH2NO2和H2NCH2COOH互为同分异构体

C．经催化加氢后能生成2-甲基戊烷

D．白磷与红磷互为同素异形体

下列说法正确的是

A．麻、羊毛、蚕丝主要成分都是蛋白质

B．鸡蛋清溶液中加入浓的（NH4）2SO4溶液，生成的沉淀加水不能再溶解

C．葡萄糖可通过水解反应生成酒精

D．油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂

X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X元素的某种核素无中子，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。N是用量最多的金属元素。下列说法不正确的是   

A．原子半径：W>Y>Z>M>X

B．N的一种氧化物可用作油漆和涂料

C．热稳定性：XM>X2Z

D．X2Z、WM4分子中各原子最外层均为8电子稳定结构

下列说法正确的是

A．某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键

B．冰是分子晶体，受热分解的过程中，只需克服分子间的作用力

C．某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键

D．化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，物理变化中一定没有化学键的破坏或形成

下列仪器名称正确的是

A．三脚架	B．容量瓶
C．镊子	D．坩埚

下列说法正确的是

A．将二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色

B．用pH试纸检验某干燥气体的酸碱性时，一定要先用蒸馏水湿润

C．凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂

D．称取0.4gNaOH固体，置于100mL容量瓶中，加水溶解，配制0.1mol·L-1NaOH溶液

某固体混合物可能由SiO₂、Fe₂O₃、Fe、Na₂SO₃、Na₂CO₃、BaCl₂中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计的部分实验方案如下图所示：

下列说法正确的是（    ）

A．气体A是SO2和CO2的混合气体

B．固体A一定含有SiO2，可能含有BaSO4

C．该固体混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种

D．该固体混合物一定含有Fe、Na2SO3、BaCl2

下列说法正确的是

A．利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向

B．光合作用是将光能转化为化学能的有效途径

C．石油、煤、天然气属于二次能源

D．绿色化学最显著的特征是在生产化工产品过程中必须利用绿色植物为原料

下列说法正确的是

A．用溴的四氯化碳溶液可除去甲烷中的乙烯

B．乙烯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．苯在空气中燃烧时冒浓烟，说明苯组成中含碳量较高

D．间二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构

氮是一种重要的化学元素，与氮有关的重要物质有氨、联氨、尿素、丙烯
腈、己二腈等，回答下列问题：
（1）已知：2NH₃(g)  N₂ (g) + 3H₂(g)   ΔH = akJ·mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)  ΔH = bkJ·mol^-1
NH₃(l)NH₃(g)   ΔH =" c" kJ·mol^-1
则反应4NH₃(l)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)的ΔH =_____________kJ·mol^-1（用a、b、c表示）。
（2）丙烯腈（CH₂=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上以氨、丙烯、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C₃H₃N）的热化学方程式如下：
    △H=" -515" kJ·mol^-1
①对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(p_B)代替物质的量浓度(c_B)也可以表示平衡常数（记作K_P），则上述反应的K_P＝_________。该反应能自发，其原因是：_____________。
②若其他条件不变，在恒容、温度T₁时丙烯腈的物质的量与时间的图像如图（a）所示。请补充完成温度为T₂（化学平衡常数K(T₁)>K(T₂)）时丙烯腈的物质的量随时间变化的示意图_________。

（3）图（b）为在相同压强下，经过相同反应时间测得的丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460^OC，则高于 460^OC时，丙烯腈的产率降低可能的原因是：①有副反应发生，②______________，③______________。
（4）恒容时，若按丙烯、氨、空气的体积比1:1:7.5投料，有利于提高C₃H₆转化为C₃H₃N平衡转化率的措施有_____________。(填字母)
A．使用催化剂 B．投料比不变，增加反应物的浓度 
C．降低反应温度 D．将产物液化，及时移走产物
（5）己二腈[NC(CH₂)₄CN] 是一种重要的化工原料，是制造尼龙的中间体。工业上通过电解丙烯腈（CH₂=CHCN）制己二腈，H₃PO₄-K₃PO₄等作为电解质溶液，控制pH在8.5~9.0范围内。写出该电解的总化学方程式_____________。

为了探究不溶性盐X(仅含5种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验(所加试剂均过量,气体体积均在标准状况下测定)。

请回答:
（1）X的组成元素为H、O和______(用元素符号表示)，气体C的电子式为_______。 
（2）写出反应①的离子方程式：______________。

工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl₄，SiCl₄经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl₄的装置示意图（注：SiCl₄遇水易水解）。

请回答下列问题：
（1）D装置的作用_____________。
（2）装置A的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是_____________。
（3）C中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH^－、Cl^－和SO₄^2-。以下是探究该吸收液中可能存在其他酸根离子（忽略空气中CO₂的影响）的实验。
【提出假设】假设1：只有SO₃^2-；假设2：只有ClO^－。假设3：……
【设计方案】取少量吸收液于试管中，滴加3 mol·L^-1 H₂SO₄至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b二支试管中，分别进行下列实验。
①向a试管中滴加几滴_____________（A．品红 B．高锰酸钾C．溴水）溶液，若溶液褪色，则假设1成立。
②向b试管中滴加_____________溶液，若溶液变为蓝色，则假设2成立。

1－溴丁烷是一种重要的化工原料，通常情况下可由正丁醇和溴化钠在浓硫酸存在下制得。实验流程及反应装置如下：


相关物质的部分物理性质如下表：

药品名称	沸点(℃)	水溶解度(g/100mL)	相对分子质量	用量
正丁醇	117.7	7.9	74	7.5ml(0.0800mol)
1－溴丁烷	101.6	不溶于水	137
溴化钠	77.1	易溶于水	103	10.0g(0.100mol)
浓硫酸				12.0 ml(0.220mol)
正丁醇、溴丁烷共沸物	98.6

 
已知：当两种或多种不同成分的均相溶液，以一个特定的比例混合时，在固定的压力下，仅具有一个沸点，此时这个混合物即称作共沸物。回答下列问题：
（1）仪器A的名称为_____________。
（2）制备1－溴丁烷的主要反应_____________。
（3）图1中缺少尾气吸收装置，下列装置中合适的是_____________。(填字母)

（4）进行蒸馏1操作获取粗产品时发现，当温度低于100℃时就已经有产品蒸出，其可能的原因为_____________。
（5）在分液漏斗中洗涤粗产品放气的操作方法是：_____________。
（6）下列有关实验操作及问题的说法正确的是_____________。(填字母)

A．获取粗产品时，蒸馏烧瓶中的油状液体消失即说明1－溴丁烷已蒸完。
B．粗产品往往混有Br₂杂质，可用饱和的亚硫酸氢钠或氢氧化钠溶液洗涤除去。
C．洗涤在分液漏斗中进行，操作时应遵循把水相从下口放出，有机相从上口倒出的原则。
D．蒸馏2操作可以在图2的简易蒸馏装置中进行。
（7）该反应的产率为______________。