（选修5——有机化学基础）四苯基乙烯(TPE)及其衍生物具有聚集诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广阔。以下是TPE的两条合成路线(部分试剂及反应条件省略)：

(1)A的名称是  ，试剂Y为  。
(2)B→C的反应类型为   ；B中官能团的名称是  ，
D的核磁共振氢谱有_______个峰。
(3)E→F的化学方程式是   。
(4)W是D的同分异构体，具有下列结构特征：①属于萘()的一元取代物；②存在羟甲基(—CH₂OH)。写出W所有可能的结构简式： 。
(5)下列说法正确的是 。
a. B的酸性比苯酚强 b. D不能发生还原反应
c. E含有4种不同化学环境的氢 d. TPE所有碳原子一定共平面

选修3——物质结构与性质
已知X、Y、Z、R、Q为周期表中原子序数依次增大的前36号元素，相关信息如下：

X元素是宇宙中最丰富的元素

Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1

Z元素被誉为“太空金属”，也有“生物金属”之称，其基态原子次外层有2个未成对电子

R元素在元素周期表的第十一列

Q元素在周期表里与R元素在同一个分区

 
请回答下列问题：
(1)YX₃中心原子的杂化轨道类型是 ，离子化合物YX₅的电子式是 。
(2)CO与Y₂属于等电子体，1 个CO分子中含有的π键数目是 个。
(3)工业上利用ZO₂和碳酸钡在熔融状态下制取化合物A(A可看做一种含氧酸盐)，A晶体的晶胞为正方体(如图1)。

①制备A的化学反应方程式是 ；
②在A晶体中，Z的配位数为 ；
(4)R²⁺离子的外围电子层电子排布式为 。R₂O的熔点比R₂S的 (填“高”或“低”)。
(5)Q元素和硫(S)元素能够形成化合物B，B晶体的晶胞为正方体(如图2)，若晶胞棱长为5.4×10^-8cm，则晶胞密度为 g•cm^﹣3(列式并计算)。

生产生活中处处有化学，下列表述错误的是

A．低碳生活的核心就是节约能源，减少温室气体的排放

B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料

C．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似

D．变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了氧化反应

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol/L r溶液的pH为2，p是甲烷，上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是

A．X的最高价氧化物对应的水化物为弱酸

B．元素的非金属性Z＞X＞Y

C．Y的氢化物常温常压下为气态

D．原子半径的大小W＜X＜Y

下列有关实验原理或实验操作正确的是

A．可以用pH试纸测饱和氯水的pH

B．用量筒量取8.61 mL 0.1 mol·L－1盐酸

C．用图1所示的操作检查装置的气密性

D．实验室用图2所示的装置制取少量的NO2

从银铜合金废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

已知：①铝元素在溶液中的存在形态与溶液pH的关系如图所示。

②室温时，Cu(OH)₂的溶度积K_sp＝2.0×10^-20，当溶液中某种离子浓度小于1.0×10^-5mol/L时，认为该离子沉淀完全，。
③Al(OH)₃和Cu(OH)₂开始分解的温度分别为450℃和80℃。
请回答下列问题：
(1)电解精炼银时，粗银做 极(填“阴”或“阳”)，电解质选用________溶液，阴极电极反应为 。
(2)在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，使溶液的pH范围在 ，若控制不当，使NaOH过量可能会引起的反应的离子方程式为 。
(3) 煅烧过程中发生多步反应，写出最终生成CuAlO₂的反应的化学方程式：    。
(4)若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上1.0 kg废料中的铜可完全转化为CuAlO₂，至少需要1.0 mol·L^－1的Al₂(SO₄)₃溶液 L。