通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是___________________________。
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的__________（填化学式），判断BaCl₂已过量的方法是____________________________________________________________。
（3）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是________________。
（4）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、________、__________。
（5）“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、酒精灯、火柴、玻璃棒、______。
（6）第④步除原食盐中杂质离子与碳酸根的反应外还有的反应的离子方程式为：______________________________；
（7）第⑥步操作中涉及反应的离子方程式有：__________________、__________________。

氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜(含杂质Fe)按图1所示工艺流程制备氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)：

请回答下列问题：
（1）为了完成步骤Ⅰ，可采用图2所示的装置将粗铜完全转化为固体a：

①A装置中发生反应的离子方程式是___________________________________________。
②在该实验中，点燃A、C装置中的酒精灯时，应该先点燃________装置的酒精灯，D装置的作用是_____________________________，C装置中生成的产物是________________。
③有同学认为应在B装置前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要____(填“是”或“否”)。
（2）步骤Ⅱ的操作：将固体a置于烧杯中，然后加入_________，至固体完全溶解。
（3）步骤Ⅲ中应先加入某试剂调节溶液b的pH以除去杂质，该试剂可选用下列试剂中的________(填序号)。
a．NaOH溶液　b．氨水 　c．CuO　d．Cu₂(OH)₂CO₃ e．CuSO₄溶液
（4）步骤Ⅳ中，将溶液c蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到CuCl₂·2H₂O。现欲得到无水CuCl₂，在实验室也可以采用图2所示装置使CuCl₂·2H₂O脱水得到无水CuCl₂，则A装置中的两种化学试剂是___________________________(填名称)。

焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是常用的脱氧剂，其制备方法是向Na₂CO₃溶液中通入SO₂，生成NaHSO₃和CO₂，一定条件下NaHSO₃转化为Na₂S₂O₅。完成下列填空:
（1）碳原子的原子结构示意图是_____________；CO₂中所含共价键的类型_____________。
（2）从原子结构的角度，解释氧元素的非金属性比硫元素强的原因。_______________。
（3）SO₂ 与Na₂CO₃溶液反应生成NaHSO₃和CO₂，其化学方程式为_______________________，证明NaHSO₃溶液中HSO₃^-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_________________。
（4）Na₂S₂O₅作脱氧剂时的反应原理为Na₂S₂O₅+O₂+ H₂O→Na₂SO₄+H₂SO₄，该反应中，氧化产物是______；若反应中转移了0.04mol的电子，有________g Na₂S₂O₅参加反应。
（5）连二亚硫酸钠Na₂S₂O₄俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。Na₂S₂O₄属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化。Na₂S₂O₄遇KMnO₄酸性溶液发生反应:5Na₂S₂O₄+6KMnO₄+4H₂SO₄=5Na₂SO₄+3K₂SO₄+6MnSO₄+4H₂O。
为了测定保险粉纯度。称取5.0g Na₂S₂O₄样品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL 该溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L的KMnO₄溶液滴定。重复上述操作2 次，平均消耗KMnO₄溶液21.00mL。则该样品中Na₂S₂O₄的质量分数为__________(杂质不参与反应)。(保留至0.1%)
（6）“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO₂⁺。请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式：_______________________________________。
（7）V₂O₅是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO₄^3-)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO₂⁺)的盐。请写出V₂O₅分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：__________、_________。

类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是

A．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3

B．CO2与Ba（NO3）2溶液不反应，SO2与Ba（NO3）2溶液也不反应

C．CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子

D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr

下列叙述中正确的是

A．某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀,说明原溶液中含有SO42-

B．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质一定是Cl2

C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-

D．制备Fe(OH)3胶体时,向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热

实验室中需要配制1mol/L的H₂SO₄溶液980mL，应选用容量瓶的规格和量取密度为1.84g/mL，质量分数为98%的浓硫酸的体积分别是

A．980mL，53.3mL

B．1000mL，54.30mL

C．1000mL，54.3mL

D．980mL，53.30g

某100mL溶液可能含有Na⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：（所加试剂均过量，气体全部逸出）

下列说法不正确的是

A．原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3+

B．若原溶液中不存在Na+，则c(Cl-)＜0.1mol·L-1

C．原溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1

D．原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+

在实验室中，下列物质的保存方法不正确的是

A．少量金属钠保存在煤油中

B．烧碱溶液盛放在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中

C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

D．水玻璃应密封保存防止久置在空气中而变质

稀有金属钌(Ru)的性质很稳定，耐腐蚀。实验室用H₂还原RuO₂来制备金属钌的装置如图所示。下列说法错误的是

A．加热RuO2前，应先收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

B．洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去挥发出来的HCl气体

C．结束反应时，先停止加热，待试管冷却到室温后再关闭活塞K

D．启普发生器也可用于碳酸钠晶体与稀硫酸反应制备二氧化碳

下列实验操作错误的是（    ）

A．分液漏斗使用前需要先检查是否漏液

B．实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶

C．做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色

D．蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网

从某含Br^—废水中提取Br₂的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。已知：

物质	Br2	CCl4	正十二烷
密度/g·cm-3	3.119	1.595	0.753
沸点/℃	58.76	76.8	215~217

 

下列说法不正确的是

A．甲装置中Br—发生的反应为：2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl-

B．甲装置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2，转移0.1mol e—

C．用乙装置进行萃取，溶解Br2的有机层在下层

D．用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br2

下列物质不能通过化合反应直接制得的是

A．Fe(OH)3

B．FeCl2

C．CuS

D．FeCl3

CuBr是一种白色晶体，见光或潮湿时受热易分解，在空气中逐渐变为浅绿色。实验室制备CuBr的反应原理为：SO₂+2CuSO₄+2NaBr+ 2H₂O=2CuBr↓+2H₂SO₄+Na₂SO₄，用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是

A．用装置甲制取SO2	B．用装置乙制取CuBr
C．用装置丙避光将CuBr与母液分离	D．用装置丁干燥CuBr

表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是 ( )

编号	气体	a	b	c
A	NH3	浓氨水	生石灰	碱石灰
B	SO2	70%浓H2SO4	Na2SO3固体	98%浓H2SO4
C	NO	稀HNO3	铜屑	H2O
D	NO2	浓HNO3	铜屑	NaOH溶液

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是（   ）

选项	实验操作	现象	结论
A	向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO)2 溶液	产生白色 沉淀	试样已氧化变质
B	向Co2O3中滴入浓盐酸	产生黄绿色 气体	氧化性: Co2O3>Cl2
C	向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液	溶液变为 红色溶液	待测液中含有Fe2+
D	向Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴入AgNO3 溶液	产生白色 浑浊	Ksp(Ag2SO4)<Ksp(Ag2CO3)

 

A．A

B．B

C．C

D．D

2015年底联合国气候变化大会在巴黎召开，签署了《巴黎协定》。该协定要求各国采取更有效的“节能减排”措施控制温室效应。下列做法不利于“节能减排”的是(    )

A．减少使用化石燃料	B．大力发展火力发电
C．改变能源结构，开发使用清洁能源	D．将煤气化或液化，以提高其综合利用率

氢化铝锂(LiAlH₄)是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。已知：氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应并产生同一种气体。活泼金属硫化物与酸反应产生H₂S气体。
Ⅰ、制备氢化锂：选择下图中的装置制备氢化锂(有些装置可重复使用)：

（1）装置的连接顺序(从左至右)为A→___________________________________。
（2）检查好装置的气密性，打开装置A中分液漏斗的活塞后，点燃酒精灯前需进行的实验操作是________。
Ⅱ、制备氢化铝锂
1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氢化铝锂，其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合，搅拌，充分反应后，经一系列操作得到LiAlH₄晶体。
（3）写出氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式_________________________。
Ⅲ.测定氢化铝锂产品(不含氢化锂)的纯度
（4）按下图连接好装置后，检查装置气密性的操作是：_____________________。装好药品(Y形管中的蒸馏水足量，为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸，蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂)，启动反应的操作是__________________。

（5）在标准状况下，反应前量气管(由碱式滴定管改装而成)读数为V₁ mL，反应完毕并冷却之后，量气管读数为V₂ mL。该样品的纯度为_________(用含a、V₁、V₂的代数式表示)。如果起始读数时俯视刻度线，测得的结果将_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。