A是一种常见的烃，相同条件下相对氢气的密度为13，D能与小苏打反应产生气体，它们之间存在如下图所示的转化关系（反应所需条件已略去）：

请回答：
(1)D中含有官能团的名称是________________。
(2)反应⑤发生的条件是加热和催化剂，其化学方程式为________________。
(3)检验乙醛中所含官能团可以选用的试剂是________________。
(4)下列说法正确的是________________。
a．上述反应中属于加成反应的只有①和④ b．除去C中含有D可加生石灰蒸馏
c．工业上获得大量B可通过石油裂化工艺 d．等物质的量B和C完全燃烧耗氧量相同

以对羟基苯甲醛为原料，合成降血脂药物环丙贝特的流程图如下：

已知:
请回答下列问题：
(1)下列说法不正确的是___________。

A．环丙贝特分子中存在2个手性碳原子	B．D的分子式为C14H16Cl2O3
C．C中含有的官能团有醚键、酯基和碳碳双键	D．反应②③⑤均为取代反应

(2)B的结构简式为____________。
(3)写出A与足量溴水反应的化学方程式为____________。
(4)请写出符合下列条件的A的所有同分异构体的结构简式____________。
i分子中含有苯环，不含其他环状结构
ii ¹H-NMR谱显示共有4个峰
(5)已知：①
②苯环上有甲基时，新取代基主要取代在邻位或对位，有醛基时主要取代在间位。请写出以甲苯为原料合成的流程图，其他无机原料任选。__________________
（合成路线常用的表示方式为：）

三草酸合-铁(III)酸钾K₃ [Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O (Mr=491)为绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇等有机溶剂。110℃下可失去结晶水，230℃时即分解，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。以硫酸亚铁铵为原料制备三草酸合铁(III)酸钾晶体的流程如下所示：

请回答下列问题：
(1)实验室中也可用Fe³⁺盐代替硫酸亚铁铵来制备该晶体，需先用碱液沉淀Fe³⁺，若用同浓度的NaOH溶液或氨水通过相同操作来沉淀，选择______能获得颗粒较大的Fe(OH)₃。
(2)氧化过程中采用水浴加热，控制最佳温度为40℃，理由是_______，发生反应的化学方程式为_______。氧化完全后需将所得溶液煮沸，目的是__________________。
(3)关于过程X的下列说法中不正确的是________________。

A．可采用冷却和向溶液中加入乙醇的方法促使晶体析出

B．为了快速得到较干燥的固体，可以采用抽滤的方法

C．洗涤晶体时，可先用少量水洗，再用乙醇洗

D．可用加热烘干的方法得到较干燥的晶体

（4）为了分析产品纯度，进行如下操作：
准确称取产品0.9350g，配制成250mL溶液。每次移取25.00mL置于锥形瓶中，加入足量稀H₂SO₄酸化，将C₂O₄^2-转化为H₂C₂O₄，用0.0100mol/LKMnO₄溶液滴定至终点，现象是_______。平行测定三次，消耗KMnO₄的体积分别为20.02mL，19.98mL，20.00mL，则所得粗产品的纯度为_________________。(已知：5 H₂C₂O₄+2 MnO₄^-+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O)

下列说法正确的是

A．H2和D2互为同位素

B．12C原子是指质子数为6，中子数是12的一种核素

C．的名称是2-乙基丁烷

D．分子式为C2H6O、C4H10的有机物均有两种同分异构体

下列说法正确的是

A．与是同分异构体

B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应

C．相同质量的烃完全燃烧，耗氧量最小的是CH4

D．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，且反应类型相同

下列关于能源的说法不正确的是

A．植物通过光合作用，将太阳能转化为生物质能

B．在农村推广建造沼气池，是对生物质能的有效利用

C．天然气的主要成分是甲烷，是一种可再生的清洁能源

D．氢能是重要的清洁能源，在蓝绿藻、微生物和太阳光作用下使水分解制氢是目前科学家研究的新方法之一

下列说法不正确的是

A．油脂是热值最高的营养物质，可以制造肥皂和油漆

B．利用二氧化碳制造全降解塑料，符合绿色化学理念

C．脱脂棉、滤纸、蚕丝的主要成分均为纤维素，完全水解能得到葡萄糖

D．酒精、福尔马林用于杀菌消毒的原理都是使蛋白质变性

短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，原子X的L层电子数是K层的2倍，Y²⁺电子层结构与氖相同，Z原子的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法正确的是

A．X、Y、Z、M的原子半径依次减小

B．Y与M组成化合物的熔点高于X与M组成的化合物

C．X、Z、M的最低价气态氢化物的热稳定性依次增强

D．X的单质与Y、Z的最高价氧化物均能发生置换反应

下列说法不正确的是

A．HF比H2O稳定性更强，是由于HF分子间作用力较大

B．CCl4、N2和SiO2晶体中，各原子最外层都达到8电子稳定结构

C．Na投入到水中，有共价键的断裂与形成

D．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键

下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是

A．

B．

C．

D．

某工厂的污水中可能含有NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^-、Fe³⁺、SO₄^2-、HCO₃^-离子中的一种或几种，为检验上述离子，某兴趣小组设计了如下实验方案，请回答下列问题：

下列说法正确的是

A．该污水中一定存在Fe3+，不存在Fe2+	B．沉淀l为BaCO3和BaSO4
C．沉淀2可能为AgCl和Ag2SO4	D．该污水中一定存在NH4+、Cl-、Fe3+、SO42-离子

下列说法不正确的是

A．食盐和醋可作调味剂，也可用作食品防腐剂	B．植物秸秆不可用来制造酒精
C．镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件	D．二氧化硅可用于制光导纤维

氮是一种重要的元素，其对应化合物在生产生活中有重要的应用。
(1)氮化铝(AlN)可用于制备耐高温的结构陶瓷，遇强碱会腐蚀，写出AlN与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________。   
(2)氨是制备氮肥、硝酸等的重要原料②③
①己知：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)  △H=-92.4kJ/mol
N₂(g)+O₂(g) 2NO(g)  △H="+180" kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g) 2H₂O(1)  △H=" -571.6" kJ/mol
试写出表示氨的标准燃烧热的热化学方程式________________。
②某电解法制氨的装置如右图所示，电解质只允许质子通过，试写出阴极的电极反应式__________。

(3)反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)△H<0是制备硝酸过程中的一个反应。
①将NO和O₂按物质的量之比为2:1置于恒温恒容密闭容器中进行上述反应，得到NO₂体积分数与时间的关系如下图所示。保持其它条件不变，t₁时再向容器中充入适量物质的量之比为2：1的NO和O₂的混合气体，t₂时再次达到平衡，请画出t_l-t₃时间范围内NO₂体积分数随时间的变化曲线：____________。

②在研究此反应速率与温度的关系时发现，NO转化成NO₂的速率随温度升高反而减慢。进一步研究发现，上述反应实际是分两步进行的：
I  2NO(g) N₂O₂(g)  △H<0
II  N₂O₂(g)+O₂(g) 2NO₂(g)  △H<0
已知反应I能快速进行，试结合影响化学反应速率的因素和平衡移动理论分析，随温度升高，NO转化成NO₂的速率减慢的可能原因________。
(4)已知常温下，K_a(CH₃COOH)=K_b(NH₃·H₂O)=l.8×l0^-5。则常温下0.lmol/L的CH₃COONH₄溶液中，(CH₃COO^-)：c(NH₃·H₂O)=________________。