乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：

请回答下列问题：
(1) A的化学名称是________；
(2) B和A反应生成C的化学方程式为________，该反应的类型为________；
(3) D的结构简式为________；
(4) F的结构简式为________；
(5) D的同分异构体的结构简式为________。

下图是某化学研究性学习小组设计的铜与稀硝酸反应的两个实验装置图。其中装置I为甲同学设计。

请回答下列问题：
（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式为：__________________。
（2）装置I的试管中收集到NO，乙同学认为这也不能确定铜与稀硝酸反应生成的气体是NO，理由是______________________。于是他设计装置II，其中装铜片的是气球。
（3）研究性小组的同学共同对上述实验进行了研究，认为装置II虽然作了改进，但如果按装置II进行实验，还存在问题，需要作相应改进。
①问题一：反应速度较慢。
措施：___________或_________________。
②问题二：试管中的气体是淡棕红色，而不是无色。
措施：现将少量的固体________倒入试管，然后迅速系上装有铜的小气球。
A．Na₂SO₄ B. CH₃COONa C. NaHCO₃
③问题三：____________________。
措施：____________________。

下列变化能体现物质的漂白性的是：

A．SO2使酸性KMnO4溶液褪色	B．乙烯使澳水褪色
C．Na2O2使无色酚酞先变红，后褪色	D．SO2使NaOH酚酞溶液褪色

下列仪器中，可用于直接加热的是：
①量筒 ②容量瓶 ③蒸馏烧瓶 ④试管 ⑤蒸发皿 ⑥烧杯   ⑦坩埚   ⑧锥形瓶

A．③④⑥

B．④⑤⑧

C．②④⑤

D．④⑤⑦

为达到预期的实验目的，下列操作正确的是：

A．配制10%的CuSO4溶液：将10g CuSO4·5H2O溶解在90 g水中

B．检查右图所示装置气密性：

C．称量一定质量的NaOH固体：

D．比较红磷、白磷的着火点：

下列有关实验安全的说法不正确的是：

A．不慎将实验台上的酒精灯碰翻着火时，立即用湿抹布盖灭

B．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应迅速用水冲洗，再涂上稀NaHCO3溶液

C．如果将苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用酒精或NaOH溶液擦洗

D．若不慎将水银温度计打碎时，应立即撒上一层硫粉

现有几组实验：①除去食盐溶液中的砂石；②回收碘的CC1₄溶液中的CC1₄；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分；④除去混在植物油中的水。分离以上各混合液的正确方法依次是：

A．过滤、蒸馏、萃取、分液	B．萃取、蒸馏、分液、过滤
C．分液、萃取、蒸馏、升华	D．蒸馏、萃取、分液、渗析

下列气体中，可用如图所示装置干燥、收集及处理尾气的气体是：

①H₂ ②HCl  ③NH₃ ④Cl₂ ⑤SO₂ ⑥H₂S  ⑦NO

A．①②

B．③④

C．②⑤

D．⑥⑦

下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是（）

A．由甲苯制甲基环己烷、由乙烷制溴乙烷

B．乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色

C．由乙烯制聚乙烯、由氯乙烯制聚氯乙烯

D．由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯

下列实验方案合理的是：

A．除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3：通入过量的二氧化碳气体

B．清洗长期存放FeCl3溶液的试剂瓶内壁所附着的不溶物；用稀硫酸清洗

C．分离I2和NH4Cl的固体混合物：加热混合物

D．为了更快得到氢气：用纯锌代替粗锌与稀硫酸反应

下图为实验室制氢气的简易装置。若加一定量的稀硫酸后，发现锌粒与稀硫酸无法接触，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是：

A．NaCl溶液

B．KNO3溶液

C．浓氨水

D．四氯化碳

氧化还原滴定实验与中和滴定类似，是用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之。现用0. 00lmol/L酸性KMnO₄溶液滴定未知浓度的NaHSO₃溶液，请回答下列问题：
(1)完成滴定的离子方程式（在__中填系数，在___上填物质或离子）：_____
____MnO₄^-+____HSO₃^-+____=____Mn²⁺+___  ____+___H₂O
(2)该滴定实验的仪器除了铁架台、滴定管夹外，还需要下列用品中的_____（填序号）
A.酸式滴定管  B.碱式滴定管  C.漏斗  D.锥形瓶  E.烧杯  F.白纸
(3) KMnO₄溶液不能用____（酸、碱）式滴定管盛装，原因是：_______。
(4)是否需要选择指示剂？_____。滴定终点的现象是___________。
(5)滴定前平视KMnO₄液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刎度为bmL，则(b-a)mL比实际消耗KMnO₄溶液体积_______（填“大”、“小”或“无影响”，下同）。根据(b-a) mL计算，得到NaHSO₃的浓度比实际的浓度_______。

下图所示为常见气体制各、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）。
 
(1)若气体入口通入CO和CO₂的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为A→____→____→E→____→____（填代号）。能验证CO氧化产物的现象是_______________。
(2)若气俸入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网（做催化剂），按A→G→E→D装置顺序制取干燥的氨气并验证氨的某些性质。
①写出装置A中能产生氨气的两个原因：__________；___________________。
②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有__________性。E中发生反应的化学方程式：__________、_______________。

某校学生活动小组设计如图所示装置探究工业制硫酸接触室的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。实验时，装置D锥形瓶中溶液产生白色沉淀，装置E中溶液褪色。

试填空：
（1）装置B有三个作用：除了通过观察气泡控制氧气和二氧化硫的速率和比例外，还可以_______和_____。
（2）实验过程中，当V₂O₅表面红热后，应将酒精灯移开一会儿后再继续加热，其原因是___________。
（3）D中锥形瓶中盛放的溶液可以是（选填序号）____
a、澄清石灰水    b、小苏打溶液 c、氯化钡溶液    d、硝酸钡溶液
反应停止后，要根据装置D锥形瓶中产生的白色沉淀的量，测定已被氧化的二氧化硫的量时，在滤出沉淀前必须进行的一步操作是____________________。
（4）若从锥形瓶溶液中得到的沉淀质量为mg，要测定该条件下SO₂的转化率，实验时还需要测定的数据是（选填序号）______。SO₂的转化率是_______（用含有m、a、b、c、d中的一种或几种字母的代数式表示）。
①装置F增加的质量ag  ②装置A中亚硫酸钠减少的质量bg
③装置B增加的质量cg   ④装置E增加的质量dg