（1）有一种燃料电池，所用燃料为H₂和空气，电解质为熔融的K₂CO₃。回答下列问题
①CO移向____________极。
②正极反应式为____________________。
③电池中CO的物质的量将逐渐________________（填增大、减少、不变）。
（2）用上面的电池对下物质进行电解，其中a、b、c、d、e、f电极均为惰性电极，通电后，a极产生的气体明显多于b极，2分钟后，测得乙池的pH为12，则

①电源A极是______________极。
②c极上的电极反应式：___________________。
③甲、乙两池共可收集到________mol气体。
④丙装置上某极可析出固体________克，溶液的pH为________________。（常温，不考虑溶液体积变化）
⑤电解n分钟后，硫酸铜正好消耗完，再将e、f电极反接电源，用同样的电流再电解n分钟，则丙溶液中的硫酸铜的物质的量浓度为______________mol/L。（不考虑溶液体积变化）

生产、生活离不开化学，下列说法不正确的是（　　）

A．泡沫灭火器的反应原理是非氧化还原反应

B．钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快

C．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去

D．燃料电池的燃料都在负极发生反应

固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质，其工作原理如图所示。下列关于固体燃料电池的有关说法中正确的是（　　）

A. 固体氧化物的作用是让电子在电池内通过
B. 固体氧化物中O^2﹣从a极向b极移动
C. 电极b为电池的负极，电极反应式为：O₂+4e^﹣=2O^2﹣
D. 若以C₃H₈为燃料气，则接触面上发生的反应为C₃H₈﹣20e^﹣+10O^2﹣═3CO₂+4H₂O

能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

B．向氯化铝溶液中滴加少量Na2CO3溶液：2Al3++3CO32-=Al（CO3）3↓

C．一定量明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至沉淀的质量最大时：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+A1O2-+2H2O

D．FeCl3溶液与 NaA1O2溶液混合：Fe3++3A1O2-=Fe（AlO2）3↓

用图甲装置电解一定量的CuSO₄溶液，M、N为惰性电极．电解过程实验数据如图乙所示．X轴表示电解过程中转移电子的物质的量，Y轴表示电解过程产生气体的总体积。则下列说法不正确的是（　　）

A．A点所得溶液只需加入一定量的CuO固体就可恢复到起始状态

B．电解过程中N电极表面先有红色物质生成，后有气泡产生

C．Q点时M、N两电极上产生的气体总量在相同条件下体积相同

D．若M电极材料换成Cu做电极，则电解过程中CuSO4溶液的浓度不变

我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg•m^﹣3。某研究性学习小组欲利用酸性KMnO₄溶液测定空气中甲醛的含量，请你协助他们完成相关学习任务（部分装置如图），其反应原理及步骤如下：
4MnO₄^﹣+5HCHO+H⁺═Mn²⁺+5CO₂↑+11H₂O
2MnO₄^﹣+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
步骤：①量取5.00mL 1.00×10^﹣3mol•L^﹣1 KMnO₄，溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H₂SO₄，加水20mL稀释备用。
②取1.00×10^﹣3mol•L^﹣1草酸标准溶液于酸式滴定管中备用。
③用注射器抽取100mL新装修室内空气，再将注射器气体推入洗气瓶中充分反应，再重复4次。
④将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中（包括洗涤液），再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。
⑤再重复实验2次（每次取高锰酸钾溶液5.00mL），3次实验消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。

回答下列问题
（1）5.00mL高锰酸钾用_____量取。
（2）此实验用指示剂_____（填字母）。
a甲基橙　b酚酞　c淀粉　d无需另外添加试剂
（3）计算该居室内空气中甲醛的浓度_____mg•m^﹣3。
（4）下列操作能引起室内甲醛浓度偏高的是_____。
a．滴定终点俯视读数
b．滴定前有气泡滴定后无气泡
c．在高锰酸钾溶液中加入少量水
d．装草酸的滴定管未润洗
（5）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，如果向10 mL 0.01mol•L^﹣1H₂C₂O₄溶液中滴加0.01 mol•L^﹣1NaOH溶液
①当加入的NaOH溶液体积为10mL，请你写出溶液中质子守恒关系式_____。
②当加入的NaOH溶液体积为20mL，请你写出溶液中离子的浓度大小关系_____。