肉桂酸甲酯在医药工业中可作为有机合成的中间体，其中一种合成路线如下：

已知：①烃A是最简单的烯烃
②醛与醛能在一定条件下反应，原理如下：

回答下列问题：
（1）烃A的结构简式为____________。
（2）反应③的试剂和反应条件为___________；反应⑩的试剂和反应条件为______________；反应⑧的反应试剂______________（填“能”或“不能”）改用酸性高锰酸钾溶液，其原因是___________________。
（3）反应⑦的反应类型为______。
（4）H与银氨溶液反应的化学方程式为______________________。
（5）符合下列条件的I的同分异构体共有______种。
①除苯环外不含有其他环状结构；②能发生水解反应和银镜反应。
其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为1:1:2:2:2的是______（写结构简式）

镁及其化合物有广泛用途．工业上以菱镁矿（主要成分为MgCO₃，含SiO₂以及少量FeCO₃等杂质）为原料制备纳米氧化镁的实验流程如下

回答下列问题：
（1）滤渣1为____________（填化学式），CO(NH₂)₂的电子式为______。
（2）在实验室煅烧滤渣2制得的金属氧化物为______（填化学式），需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要______（填名称）。
（3）在一定条件下CO(NH₂)₂可与H₂O反应生成CO₂和一种弱碱，反应的化学方程式为__________。
（4）室温时，加入CO(NH₂)₂，产生沉淀。当 Mg²⁺沉淀完全时，溶液中的c(OH^-)=_______（离子浓度小于1.0×10^-5 mol•L^-1时，即可认为该离子沉淀完全；室温时，K_sp[Mg(OH)₂]=1.96×10^-11）
（5）工业上还可用氯化镁和碳酸铵为原料，采用直接沉淀法制务纳米MgO。如图为反应温度对纳米MgO产率和粒径的影响，据图分析反应的最佳温度为__________。

乙二酸（HOOC—COOH）与丁醇（C₄H₁₀O）反应，形成的二酯最多有（不含立体异构）

A．6种

B．8种

C．10种

D．12种

下列关于有机化合物的说法正确的是

A．可以用新制的氢氧化铜悬浊液（可加热）鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖溶液

B．不含其他杂质的天然油脂属于纯净物

C．丝绸和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同

D．苯和乙烯都能使溴水褪色，但两者发生的化学反应类型不同

X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增加，Z是活泼金属元素，Y的最常用单质与Z的单质在适当条件下可按物质的量之比1∶4或1∶2的比例恰好反应生成Q或M，X、W能形成强含氧酸。下列说法错误的是

A．简单离子半径:Z<Y<X<W	B．气态简单氢化物的稳定性：Y<X
C．Q和M中的阴、阳离子个数比均为1∶2，但化学键种类有差异	D．Z与W能形成ZW或Z2W型离子化合物

某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量稀盐酸，固体全部溶解；再加入过量烧碱溶液，有白色沉淀产生；
②取少量样品加入足量水，固体全部溶解；再加入稀硫酸，有白色沉淀产生。
该白色粉末可能为

A．BaCl2、Al(NO3)3	B．BaCO3、MgCl2
C．MgSO4、AlCl3	D．Ba(NO3)2、Mg(NO3)2

下列有关燃料的说法错误的是

A．含硫化石燃料的大量燃烧是形成酸雨的主要原因

B．绿色化学的核心就是对已造成的环境污染进行彻底治理

C．以压缩天然气代替汽油可减少大气污染

D．煤经干馏、气化和液化，可获得洁净的燃料和多种化工原料

氮及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
（1）在基态¹⁶N中，其s能电子云形状是_____形的，其p能级轨道上存在______个自旋方向相同的电子；CN^-中共价键的类型有______。
（2）碱性肥料氰氮化钙（CaCN₂）的组成元素第一电离能最小的是_______（填名称）。
（3）化合物（CH₃）₃N能溶于水，其原因是_______________，（CH₃）₃N与盐酸反应生成[（CH₃）₃NH]⁺，该过程新生成的化学键类型为__________________.。
（4）阳离子[（CH₃）₃NH]⁺和阴离子A可按个数比4：1组成化合物，阴离子A的结构如图1所示，则S原子的杂化轨道类型是______，阴离子A的化学式为______。

（5）立方氮化硼的晶胞如图2所示（白球为氮原子，黑球为硼原子），则硼原子的配位数为______；若晶胞边长为acm，则立方氮化硼的密度是______g·cm^-3（只要求列算式，阿伏伽德罗常数用N_A表示）。

用下图所示实验装置进行实验研究（图中a、b、c表示止水夹），请对其方案进行完善或评价。

（1）实验室用装置A来制取Cl₂，反应的离子方程式是______________；若将装置B、C、E相连后，用浓盐酸和______（填下列试剂的标号）为原料可制取Cl₂。
a.KMnO₄固体 b.KClO₃固体 c.KCl固体 d.浓硫酸
（2）用装置B来制取制取氯气，并将装置B、C、E相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水。向该氯水中加入大理石，充分振荡，观察到氯水的黄绿色逐渐褪去，同时产生少量气泡。某同学根据此现象推断出氯水呈酸性，请问该同学的推断是否合理？______________（填“合理”或“不合理”），若不合理，请说明理由（若合理，此空无需填写）：_________________。
（3）为了探究氯水与大理石的反应，用装置A来制取氯气，并依次连接装置A、C、C、E。在第一个装置C的丙中，应加入的试剂是____________；在第二个装置C的丙中，加入适量水，即制得氯水。向制得的氯水中加入过量的大理石，反应结束后将所得溶液分成四等分，进行I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四个实验，实验操作如下，将实验现象或者实验结论填入下表：

实验序号	实验操作	实验现象	实验结论
Ⅰ	将该溶液滴在有色布条上	有色布条迅速褪色	①该溶液中含有__________
Ⅱ	向该溶液中滴加碳酸钠溶液	②___________	该溶液中含有Ca2+
Ⅲ	向该溶液中滴加稀盐酸	有无色气泡产生	③无色气体是____________
Ⅳ	加热该溶液	溶液变浑浊并产生大量气体	④该溶液中含有__________

 
⑤通过上述实验，得出氯水和过量的大理石反应的化学方程式为________________。