已知A、B、C、D、E、F为短周期元素，A的原子最外层电子数与其周期数相同，A在E中燃烧，发出苍白色火焰，产物溶于水得到一种强酸，F和E的电子层数相同，FD₂能使品红溶液褪色。B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD₂，C和D加热条件下可以生成淡黄色化合物W，C^＋与D^2－具有相同的电子数。回答下列问题：
（1）写出元素名称：A_________，B__________。
（2）F在元素周期表中位于第_________周期，第_________族。
（3）E与F相比，非金属性E______F（填“>”或“<”），下列事实能证明这一结论的是_______
A．E^—的还原性比F^2—强
B．HE比H₂F稳定
C．酸性HE＞H₂F    
D．元素E的最高正价为+7，元素F的最高正价为+6
（4）写出下列化学反应方程式
①W和BD₂反应：_____________________________；
②A和E反应：_______________________________。

A和B是前三周期的元素，它们的离子A⁺和B²⁺具有相同的核外电子层结构，下列说法错误的是

A．主族序数：A< B	B．原子序数：A< B
C．离子半径：A+＞B2+	D．质量数：A＞B

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。已知Y原子的最外层电子数是次外层的3倍。下列叙述正确的是

A．原子半径：W>Z>Y>X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X

C．Y单质的沸点比Z单质的沸点高

D．W单质跟水反应形成的溶液具有漂白性

下列实验操作或方法中，正确的是

A．将NaOH溶液储存在玻璃滴瓶中

B．  检验试液中 NH4+的存在

C．干燥SO2气体

D．收集HCl气体

下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是要除去杂质而加入的试剂，其中正确的组别是

	X	Y	Z
A	FeCl2溶液	FeCl3	KSCN溶液
B	FeCl2溶液	CuCl2	Zn粉
C	Fe2(SO4)3溶液	FeSO4	C12
D	Fe粉	A1粉	NaOH溶液

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列是将原子序数为1～18的元素按原子序数递增顺序、按一定规律排列而成的。

①					②		③
④			⑤	⑥		⑦	⑧	⑨

 
请用适当化学用语（化学符号、化学式、化学方程式等）或适当文字回答以下问题：
（1）请写出下列元素符号：⑥_________，⑨__________。
（2）在第三周期中，金属性最强的元素是___________（填化学式，下同），形成气态氢化物中最稳定的是_________，⑤的氧化物与NaOH反应的离子方程式是：___________________________________。
（3）③与④形成化合物的化学式为___________，高温灼烧该化合物时，火焰呈_________色。
（4）由③、⑤、⑧三种元素形成的简单离子，离子半径由小到大顺序为______________________。