碘海醇是一种非离子型X-CT造影剂。下面是以化合物A(分子式为C₈H₁₀的苯的同系物)为原料合成碘海醇的合成路线[R为-CH₂CH(OH)CH₂OH]：

（1）写出A的结构简式：____________。
（2）反应①-⑤中，属于取代反应的是____________(填序号)．
（3）写出C中含氧官能团的名称：硝基、____________。
（4）写出同时满足下列条件的D的两种同分异构体的结构简式：____________。
Ⅰ．含1个手性碳原子的α-氨基酸
Ⅱ．苯环上有3个取代基，分子中有6种不同化学环境的氢
Ⅲ．能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应
（5）已知：①
②呈弱碱性，易被氧化
请写出以和(CH₃CO)₂O为原料制备染料中间体的合成路线流程图(无机试剂任用)____________________。合成路线流程图示例如下：。

X、Y、Z、M为前四周期中除氢以外原子序数依次增大的四种元素，X基态原子未成对电子数在所处周期中最多；Y元素原子核外共有3个能级，且最高能级电子数是前两个能级电子数之和；Z的单质常温下为淡黄色固体，ZY₃分子呈平面正三角形；M原子外围电子排布式为3dⁿ4sⁿ。
请回答下列问题：
（1）X、Y、Z三种元素原子第一电离能由大到小的顺序是______。（用元素符号表示）
（2）某X氢化物分子结构式为：H－X＝X－H，该分子中X原子的杂化方式是______；Y元素简单氢化物的沸点高于Z的氢化物，主要原因是______。
（3）根据等电子原理，写出X₂Y分子的电子式：______。
（4）M晶体的原子堆积方式为六方堆积（如图所示），则晶体中M原子配位数是_____。某M配合物化学式是[M(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O，1 mol该配合物中含配位键的数目是______。

A和B是具有相同碳原子数的一氯代物，A-I转换关系如图所示：根据框图回答下列问题；

（1）B的结构简式是_____；
（2）反应③的化学方程式是______；
（3）上述转换中属于取代反应的是_____；（填写反应序号）
（4）图中与E互为同分异构体的是_____；（填化合物代号）。图中化合物带有的含氧官能团有___种。
（5）I的结构简式是____；名称是_____。

以下各种模型都由C、H、O、N中的一种或多种元素构成，下列说法正确的是

A．图①是球棍模型，其化学式为C3H7O2N，是一种蛋白质

B．图②是比例模型，其化学式为C9H13NO，该物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

C．图③是球棍模型，其化学式为C9H10O3，1mol该物质最多消耗1 mol氢氧化钠

D．图③是比例模型，其化学式为C9H13ON，能发生消去反应

我国科研人员以蹄叶橐吾为原料先制得化合物Ⅰ再转化为具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物Ⅱ，有关转化如图所示，下列有关说法不正确的是

A．化合物Ⅰ能使酸性KMnO4溶液褪色

B．化合物Ⅰ分子中含有5个手性碳原子

C．化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应

D．检验化合物Ⅱ是否含化合物Ⅰ可用Br2的CCl4溶液

有机物A的分子式为C₅H₁₂O₂，则符合下列条件的有机化合物A有(不考虑立体异构)
①1mol A可与金属钠反应放出1 mol氢气
②含2个甲基
③1个碳原子上不能连接2个羟基

A．7种

B．6种

C．5种

D．4种

下列说法中不正确的是

A．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有5种

B．可以用酸性高锰酸钾溶液区分苯和甲苯

C．在核磁共振氢谱中能出现两个峰，其峰面积之比为3∶1

D．可用氢氧化钠溶液、银氨溶液和碘水检验淀粉溶液是否为部分发生水解

已知酸性：> H₂CO₃>>HCO₃^-，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将 转变为的最佳方法是

A．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液

B．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液

C．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2

D．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4

化合物M具有广谱抗菌活性，合成M的反应可表示如下：

下列说法正确的是

A．X分子中有2个手性碳原子

B．Y分子中所有原子可能在同一平面内

C．可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别X和Y

D．在NaOH溶液中，1 mol M最多可与5 mol NaOH发生反应

提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是

	物质	杂质	所选试剂	方法
A	乙烷	乙烯	酸性KMnO4溶液	洗气
B	溴苯	溴	NaOH溶液	分液
C	乙炔	硫化氢	CuSO4溶液	洗气
D	乙酸	苯酚	NaOH溶液	蒸馏

 

A．A

B．B

C．C

D．D

氯苯在染料、医药工业中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如下图所示（其中夹持仪器及加热装置略去）

请回答下列问题：
(1)仪器a中盛有KMnO₄晶体，仪器b中盛有浓盐酸。打开仪器b中的活塞，使浓盐酸缓缓滴下，可观察到仪器a内的现象是__________，用离子方程式表示产生该现象的原因：_______________。
(2)仪器b外侧玻璃导管的作用是_____________。
(3)仪器d内盛有苯，FeCl₃粉末固体，仪器a中生成的气体经过仪器e进入到仪器d中。
①仪器e的名称是_________，其盛装的试剂名称是_____________。
②仪器d中的反应进行过程中，保持温度在40～60℃，以减少副反应发生。仪器d的加热方式最好是___加热，其优点是____________。
(4)仪器c的作用是______________。
(5)该方法制备的氯苯中含有很多杂质，工业生产中，通过水洗除去FeCl₃、HCl及部分Cl₂，然后通过碱洗除去Cl₂；碱洗后通过分液得到含氯苯的有机物混合物，混合物成分及沸点如下表：

有机物	苯	氯苯	邻二氯苯	间二氯苯	对二氯苯
沸点/℃	80	132.2	180.4	173.0	174.1

 
从该有机物混合物中提取氯苯时，采用蒸馏的方法，收集_________℃作用的馏分。
(6)实际工业生产中，苯的流失如下表：

流失项目	蒸气挥发	二氯苯	其他	合计
苯流失量（kg/t）	28.8	14.5	56.7	100

 
某一次投产加入13t苯，则制得氯苯________t（保留一位小数）。