新型锂电池正极材料锰酸锂（LiMn₂O₄)有望取代广泛使用的LiCoO₂。工业上用某软锰矿(主要成分为MnO₂，同时含有少量铁、铝及硅等的氧化物）为原料制备锰酸锂的流程如下：

有关物质的溶度积常数

物质	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mn(OH)2
Ksp	8.0×10-16	4.0×l0-38	4.5×10-33	1.9×l0-13

 
(1)已知，锂电池放电正极的电极反应为：LiMn₂O₄+e^-+Li⁺= Li₂Mn₂O₄，则锂电池正极材料锰酸锂中，锰元素的化合价为________。
(2)流程中，FeSO₄的作用是_______，MnO的作用是_________，当滤液中的pH为6时，滤液中所含铝离子的浓度为___________。
(3)采用下图装置电解，离子交换膜将电解池分隔为阳极室和阴极室，两室的溶液分别为硫酸钠溶液和制得的硫酸锰溶液，则阴极室中的溶液为________；电解产生的MnO₂沉积在电极上，该电极反应式为_________。

(4)若将上述装置中的硫酸钠溶液换为软锰矿的矿浆，并加入适量的硫酸铁及硫酸，可一次性完成软锰矿的浸出反应与电解沉积MnO₂反应，电解时，Fe³⁺先放电生成Fe²⁺，产生的Fe²⁺再与矿浆中的 MnO₂反应，周而复始，直至矿浆中的MnO₂完全浸出。则Fe²⁺与矿浆中MnO₂反应的离子方程式为__________。
(5)写出高温煅烧生成锰酸锂的化学方程式___________。

石灰石—石膏法脱硫是除去工业烟气中所含SO₂的重要方法，其工艺分为两步： —是吸收产生亚疏酸氢钙，二是氧化产生石膏。某校化学兴趣小组实验模拟该工艺，设计装置如下：

(1)装置B模拟产生含SO₂的工业烟气，则E装置的作用是_______。
(2)实验开始时，打开装置B中分液漏斗的活塞，向烧瓶中逐滴滴加硫酸，D中立即产生了明显的现象，造成产生这一现象的原因是__________。

A．该装置的气密性不够好	B．滴加硫酸的速率较快
C．使用的硫酸浓度较小	D．石灰石浆液中碳酸钙粉末的顆粒太小

(3)预计当装置C中产生______的现象时，关闭装置B中分液漏斗的活塞，再点燃装置A处的酒精灯。实际实验过程中却始终未观察到C中产生这一现象，小组成员多次逬行实验探究，最终发现是药品Na₂SO₃部分变质，请写出定性实验发现药品Na₂SO₃问题的有关操作及现象：取少量的亚硫酸钠固体于试管中,_____________。
(4)小组成员进一步定量实验，测量Na₂SO₃的纯度：
①称取12.0 g Na₂SO₃固体配成l00 mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，并加入几滴淀粉溶液。
②用0.1000 mol •L^-1酸性KIO₃溶液滴定，三次平行实验测得标准液的体积为20.00mL。则滴定终点时锥形瓶中产生的现象为_______，写出与产生终点现象有关反应的离子方程式________，样品中Na₂SO₃的质量分数为_________。(计算结果保留三位有效数字）。

[化学-选修5：有机化学基础]
亲水型功能高分子M和香料N可由如图所示途径合成(部分产物略去）：

已知：
①A是芳香烃的含氧衍生物，相对分子质量为108
②有机物分子中，同一个碳原子上连接有两个羟基时不稳定，会自动脱水
(S)R1CHO + R₂CH₂CHOR1CH=+H₂O
请回答下列问题：
(1)E的化学名称_______，C的结构简式   _______；
(2) M中的含氧官能团的名称为_______，A生成B的反应类型________；
(3)写出F到G的第一步化学方程式______________；
(4)同时满足下列条件的G的同分异构体有____种（不考虑立体异构，不计G本身）
①苯环上有四种不同的氢
②能与NaHCO₃溶液反应产生气体
③遇氯化铁溶液会显色
④分子中只存在一个环
(5)仿照题中的合成线路图，以乙醇为起始物，无机试剂任选，写出合成聚-2-丁烯醛的线路图：________________。

化学与生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是

A．使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀

B．雾霾是一种分散系,N95活性炭口罩可用于防霾，其原理是吸射作用

C．大力推广使用煤的液化、气化技术，能减少二氧化碳的排放

D．晶体硅制得的光电池，能直接将光能转化为电能

薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是

A．薄荷醇属于芳香烃的含氧衍生物

B．薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物

C．薄荷醇环上的一氯取代物只有三种

D．在一定条件下，薄荷醇能与氢气、溴水反应

下表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序数为M与N元素原子序数之和。下列说法正确的是

A．氢化物的稳定性：N >Z，是因为其氢化物分子可形成氢键

B．元素的非金属性：M > Y，是因为单质M能与YN2反应生成单质Y

C．熔沸点：YN2>MN2，是因为YN2的分子间作用力强

D．简单离子的半径：N >X，是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大

下列实验不能达到实验目的或者实验操作不正确的是

A．定容

B．比较硫、碳、硅三种元素

C．处理尾气

D．测定黄铜(Cu、Zn素的非金属性强弱合金）中Zn的含量

[化学-选修3：物质结构与性质]
铁氧体是一种磁性材料，具有广泛的应用。    -
(1)基态铁原子的核外电子排布式为[Ar]_______。
(2)工业制备铁氧体常使用水解法，制备时常加入尿素[CO(NH₂)₂ ]、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中四种不同元素的电负性由大至小的顺序是____________；醋酸钠中碳原子的杂化类型是_________。
(3)工业制备铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨（NH₃)、联氨(N₂H₄)等弱碱。比较下表中氨(NH₃)、联氨(N₂H₄)的熔沸点，解释其高低的主要原因________。

	N2H4	NH3
熔点/℃	2	-77.8
沸点/℃	113.5	-33.5

 
(4)下图是从铁氧体离子晶体Fe₃O₄中，取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则晶体中的氧离子是否构成了面心立方最密堆积______(填“是”或“否”），该立方体是不是Fe₃O₄的晶胞______(填“是”或“否”），立方体中三价铁离子处于氧离子围成的_____空隙(填空间结构）。

(5)解释该Fe₃O₄晶体能导电的原因________，根据上图计算Fe₃O₄晶体的密度_____g•cm^-3。 (图中a=0.42nm，计算结果保留两位有效数字）