NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等。其一种生产工艺如下:

(1) 写出“反应”步骤中生成ClO₂的化学方程式:_________________________________。
(2) “电解”中阴极反应的主要产物是____。
(3) “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成。精制时，为除去Mg²⁺和Ca²⁺，要加入的试剂分别为______溶液、____溶液。(填化学式) 
(4) “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO₂。写出“尾气吸收”的离子方程式：____。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
(5) “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力。其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力。NaClO₂的有效氯含量为____g(计算结果保留两位小数)。

“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体，CO₂的综合利用是解决温室及能源问题的有效途径。
（1）研究表明CO₂和H₂在催化剂存在下可发生反应生成CH₃OH。己知部分反应的热化学方程式如下：
CH₃OH(g)+O₂(g) = CO₂(g)+2H₂O(1) △H₁=akJ•mol^-1
H₂(g)+O₂(g) = H₂O(1) △H₂=bkJ•mol^-1
H₂O(g) = H₂O(l) △H₃=ckJ•mol^-1
则 CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=__________kJ•mol^-1
（2）CO₂催化加氢也能合成低碳烯烃： 2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4 H₂O (g)，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图1所示，曲线b表示的物质为_______________ （写化学式）。

（3）CO₂和H₂在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应，分别生成CH₃OH和CO。
反应 A：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)
反应B：CO₂(g)+ H₂(g)CO(g)+H₂O(g)
控制CO₂和H₂初始投料比为1∶3时，温度对CO₂平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图2所示。

①由图2可知温度升高CO的产率上升，其主要原因可能是__________________。
②由图2可知获取CH₃OH最适宜的温度是________________，下列措施有利于提高CO₂转化为CH₃OH的平衡转化率的措施有__________________。

A．使用催化剂	B．增大体系压强
C．增大CO2和H2的初始投料比	D．投料比不变和容器体积不变，增加反应物的浓度

（4）在催化剂表面通过施加电压可将溶解在水中的二氧化碳直接转化为乙醇，则生成乙醇的电极反应式为______________________________________________________。
（5）由CO₂制取C的太阳能工艺如图3所示。“热分解系统”发生的反应为：2Fe₃O₄6FeO+O₂↑ ，每分解1mol Fe₃O₄转移电子的物质的量为_____________；“重整系统”发生反应的化学方程式为_____________________________________________。

化学工业中会产生大带含铬废水，需进行无害化处理检测达标后才能排放。
（1）工业常用NaHSO₃还原法处理，方法如下：向酸性废水中加入NaHSO₃使Cr₂O₇^2- 还原成为Cr³⁺，然后加入熟石灰调节废水的pH，使Cr³⁺完全沉淀。
① 写出NaHSO₃与Cr₂O₇^2-反应的离子方程式：__________________________________。
②已知25℃时K_sp[Cr(OH)₃]=6.4×10^-31。若除去废水中Cr³⁺，使其浓度小于1×10^-5 mol•L^-1，此时溶液中的c(H⁺)<_________mol•L^-1
（2）废水中铬元素总浓度的测定方法如下：向一定量含Cr₂O₇^2-和Cr³⁺的酸性废水样中加入足量(NH₄)₂S₂O₈溶液将Cr³⁺氧化成Cr₂O₇^2-，煮沸除去过量的(NH₄)₂S₂O₈；再加入过量的KI溶液，Cr₂O₇^2-与I^-完全反应后生成Cr³⁺和I₂后，以淀粉为指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下：Cr³⁺  Cr₂O₇^2- I₂ S₄O₆^2-
①上述操作过程中，若无煮沸操作，则测定的铬元素总浓度会________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
②准确移取含Cr₂O₇^2-和Cr³⁺的酸性废水样100.00 mL，按上述方法测定废水样中铬元素总浓度，消耗0.01000 mol•L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液13.50 mL。计算该废水中铬元素总浓度（以mg·L^-1表示），写出计算过程。_____________________________________________________

以下流程是合成环烷烃的方法之一。

（1）B、C中含氧官能团的名称分别为____________、_______________。
（2）A→B的反应类型是____________。
（3）写出C→D反应的化学方程式__________________________________。
（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：____________
①分子中含三元环； ②分子中无甲基；③有4种不同化学环境的氢；④可发生银镜反应。
（5）请以1，3-丁二烯和CH₂(COOC₂H₅)₂、C₂H₅ONa为原料制备，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

下列说法正确的是

A．铅蓄电池在充电过程中，阴极得到电子质量增加

B．1 mol羟基含电子数约为7×6.02×1023

C．0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小

D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH减小

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	浓硫酸与乙醇170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液	溶液紫色褪去	制得的气体为乙烯
B	测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3的溶液的pH	前者pH比后者的大	非金属性：S＞C
C	向2.0ml浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，振荡	沉淀呈黄色	Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
D	向待测液中先滴加Ba(NO3)2溶液， 再滴加稀盐酸	出现白色沉淀	原待测液中一定含有SO42-

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列有关化学用语表示正确的是

A．甲醇的结构式：CH4O	B．钠离子的结构示意图：
C．质子数为16、中子数为17的硫原子：	D．硫化氢分子的电子式：

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、W在同一主族，Z⁺与Y^3-具有相同的电子层结构，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍。下列说法不正确的是

A．X的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物

C．W的氧化物可与Z的最高氧化物对应水化物反应

D．粒子半径的大小顺序：r(W)>r(X)>r(Z+)>r(Y3-)

常温下，分别取“银镜反应”（少许葡萄糖与过量银氨溶液作用）过滤后的剩余溶液，并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子（有机物除外）正确的是

A．通入过量的NH3(g)： Ag+、NH4+、NO3-、OH-

B．加入过量 HNO3(aq)： NH4+、Ag+、H+、NO3-、

C．通入过量 HCl(g)： [Ag(NH3)2]+、NH4+、H+、Cl-、NO3-、

D．加入过量NaOH(aq)： [Ag(NH3)2]+、NH4+、Na+、NO3-、OH-

下列做法与环保理念不符合的是

A．采用增大臭氧浓度来改善空气质量	B．利用地热、潮汐等能源替代化石燃料
C．使用可降解塑料减少“白色污染”	D．选用不含氮、磷的洗涤剂防止蓝藻污染

Sorbicillin(简称化合物X)是生产青霉素时的一个副产品，其结构简式如图所示，下列有关化合物X的说法正确的是（  ）

A．分子中所有碳原子可能处于同一平面

B．1 mol化合物X可以与2molNa2CO3反应

C．1 mol化合物X可以与浓溴水发生取代反应，消耗3 mol Br2

D．化合物X与H2完全加成，每个产物分子中含有4个手性碳原子

苏州工匠用白铜打造的食蟹工具“蟹八件”，主要成分是铜镍合金。Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)₄，CuSO₄溶于氨水形成[Cu(NH₃)₄]SO₄深蓝色溶液。
（1）Cu基态原子核外电子排布式为________________。
（2）1 mol Ni(CO)₄中含有σ键的数目为_______________。
（3）[Cu(NH₃)₄]SO₄中阴离子的空间构型是___________，与SO₄^2-互为等电子体的分子为_______________。（填化学式）
（4） NH₃的沸点_______________。（选填“高于”或“低于”）PH₃，原因是_______________。
（5）某白铜合金晶胞结构如右图所示.晶胞中铜原子与镍原子的个数比为_______________。

某研究小组设计如图所示实验装置（夹持及控温装置省略），用Cu(NO₃)₂ • 3H₂O晶体和SOCl₂制备少量无水Cu(NO₃)₂。已知SOC1₂熔点-l05℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。
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（1）①仪器c的名称是_________________。
②向三颈烧瓶中缓慢滴加SOC1₂时，需打开活塞_________(选填“a”、“b”或“a 和 b”）。
（2）装置A中Cu(NO₃)₂ • 3H₂O和SOC1₂发生反应的化学方程式是________________。
（3）装置B的作用是________________。
（4）实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO₃)₂ • 3H₂O的实验方案如下：

己知几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表

	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Fe2+	5.8	8.8
Cu2+ •	4.2	6.7

 
①步骤I中所用稀HNO₃稍过量的目的是_____________。
②请补充完整由溶液I制备Cu(NO₃)₂ • 3H₂O晶体的实验方案：
向溶液I中加入__________，冰水洗涤得到Cu(NO₃)₂ • 3H₂O晶体。