黄酮（G）是一种很强的抗氧剂，同时可以降低人体内胆固醇水平，它的一种合成路线如下：

已知：M的结构简式为。
（1）下列关于G的说法正确的是__________ (填字母)
a.能发生加成反应和取代反应
b.在碱性条件下能水解
c.属于苯酚的同系物，能与 FeCl₃溶液发生显色反应
d.1molG与足量的氢气发生加成反应时，最多消耗氢气10mol
（2）有机物A的名称是______________，有机物 B中非含氧官能团的名称为____________。
（3）有机物X的分子式为C₄H₆O，其结构简式为____________。
（4）反应③的化学方程式为__________。
（5）芳香族化合物R是M的同分异构体，且R满足下列条件:①分子中只有一个甲基②能发生银镜反应 ③能发生水解反应④1molR最多能与4molNaOH反应⑤核磁共振氢谱中有6组峰，则符合上述条件的的结构简式为__________和___________。
（6）依据题目所给信息，写出以、为起始原料(无机试剂任选)制备的合成路线:__________________。

铅及并化合物在工业生产中具有非常广泛的用途，根据以下流程回答相关问题。

(1)铅是碳的同族元素，且比碳多4个电子层，则铅位于元素周期表第___周期__族。
(2)反位条件的控制在工业生产中有着极其重要的作用。把铅块制成铅花的目的是_______。途径I中不用14 mol·L^-1的浓硝酸制备硝酸铅的原因是______________________。
(3)写出(CH₃COO)₂Pb溶液[(CH₃COO)₂Pb为弱电解质]与KI溶液反应的离子方程式：_________。
(4)取75.8 g (CH₃COO)₂Pb • nH₂O样品在N₂气氛中加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示(样品在75℃时已完全失去结晶水)。

①(CH₃COO)₂Pb • nH₂O中n=______。
②150～200℃间分解产物为PbO和一种有机物M，M能与水反应生成乙酸，则该温度区间内分解反应的化学方程式为________________________________。
(5)T℃时，取一定量的PbI₂固体，用蒸馏水配制成饱和溶液。准确移取25.00mL PbI₂饱和溶液，分次加入阳离子交换树脂RH(发生反应:2RH+Pb²⁺==R₂Pb+2H⁺)中，用250 mL洁净的锥形瓶接受流出液，用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性。将洗涤液一并盛放到锥形瓶中，加入酚酞，用0.0025 mol·L^-1的NaOH溶液滴定，重复上述操作2次，当达到滴定终点时，平均消耗氢氧化钠溶液20.00 mL。则T℃时PbI₂的K_sp=_______________________。

在微生物作用下电解有机废水（含CH₃COOH )，可获得清洁能源H₂。其原理如图所示。不正确的是

A．通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液pH减小

B．电源B极为负极

C．与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+8H+

D．通电后，若有0 .1molH2生成，则转移0.2 mol 电子

氧杂环丙烷的结构如图所示。下列说法正确的是

A．该有机物的分子式为C5H9O2

B．该有机物能与金属钠反应

C．该有机物的同分异构体（不考虑立休异构）中，能水解生成羧酸与醇的物质共有9种

D．该有机物的同分异构体（不考虑立体异构）中，属于羧酸的物质共有5种

下列各组中的物质均能发生加成反应的是

A．乙烷和乙烯

B．乙酸和四氯化碳

C．苯和聚乙烯

D．丙烯和乙炔

部分短周期元素的性质或原子结构如下表所示。

下列叙述不正确的是

A．化合物WY2不溶于水

B．原子半径:W>X>Y

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W

D．由X、Y和氢三种元素形成的所有化合物中只含共价键

下列操作或装置能达到实验目的的是

A．称取一定量的氢氧化钠

B．制取碳酸氢钠

C．检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子

D．收集二氧化氮并防止其污染环境

化学与生产、生活、社会发展等息息相关，下列说法正确的是

A．煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料

B．在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质

C．为补充土壤中的钾元素，可在田间焚烧秸秆

D．聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染

保险粉（Na₂S₂O₄）有极强的还原性，遇热水或潮湿空气会分解发热，但在碱性环境下较稳定。回答下列问题：
(1)二氧化硫的制备

①二氧化硫的发生装置可以选择上图中的_____________（填大写字母），反应的化学方程式为______________________。
②欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其接口的连接顺序为发生装置→__________________→→______→______→ ____________。（按气流方向，用小写字母表示）
(2)保险粉的制备
在35-45℃下，将SO₂气体通入锌粉一水悬浮液中（如图），使之发生反应生成ZnS₂O₄；待反应完全后，移走恒温水浴装置并冷却至室温，向三颈烧瓶中加人18%的NaOH溶液，使之发生反应生成Na₂S₂O₄和Zn(OH)₂；经一系列操作后得到无水Na₂S₂O₄样品。

①实验开始时，应先关闭止水夹K₃、打开K₁和K₂，通入一段时间SO₂，其原因是__________。
②通过观察_________________，调节止水夹K₁来控制SO₂的流速。
③由ZnS₂O₄生成Na₂S₂O₄的化学方程式为_____________。
(3)称取2.0gNa₂S₂O₄样品溶于冷水中，配成100mL吐溶液，取出10mL该溶液于试管中，用0 .10 mol/L的KMnO₄溶液滴定（滴定至终点时产物为Na₂SO₄和MnSO₄），重复上述操作2次，平均消耗溶液12.00mL。则该样品中Na₂S₂O₄的质量分数为_______（杂质不参与反应）。