A、B、C均为食品中常见的有机化合物，F是生活中常见的气体燃料，也是含氢百分含量最高的有机物，D和E有相同的元素组成。它们之间的转化关系如图：

请回答：
（1）有机物A中官能团的名称是________
（2）反应①的化学方程式___________
（3）F与氯气反应生成亿元取代物待测化学方程式___________
（4）下列说法正确的是____________
A.3个反应中的NaOH都起催化作用
B.反应⑤属于加成反应
C.A的同分异构体不能与金属钠反应生成氢气
D.1molB、1molC完全反应消耗NaOH的物质的量相同

香豆素（）可以看做是邻烃基肉桂酸的内酯，它是一大类存在于植物界中的香豆素类化合物的母核。下图是工业合成香豆素的两种方法：

已知：
①
②
③（CH₃CO）₂O+H₂O2CH₃COOH
请回答：
（l）下列说法不正确的是_______。
A．化合物B、C容易被氧化
B．C与D反应生成E的反应类型是加成反应
C．在一定条件下，lmolD与NaOH充分反应最多消耗3mol NaOH
D．香豆素分子中所有原子共平面
（2）化合物A的结构简式是________
（3）写出符合下列条件的F的所有同分异构休的结构简式__________。
①¹H-NMR谱显示苯环上有两种不同化学环境的氢原子
②能发生水解反应并能使溴的CCl₄溶液褪色
③苯环侧链上无支链
（4）EF的总化学方程式是__________
（5）请写出方法二中制备F的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选，标注反应条件）: __________

X常温下是一种无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。实验室制备X可用A、C两种气体发生化合反应制得，物质转化过程如下：

为探究X的组成，取13.5gX与足量水完全反应，在生成物中加入1.0mol/L的NaOH溶液40.0mL恰好显中性。继续加入过量BaCl₂溶液，产生沉淀2.33g。
请回答：
（1）由Na₂SO₃和B反应生成C的离子方程式______________
（2）X的分子式是________。在生成X的反应中，C表现了___________性。

铁粉、铜粉混合物样品11.6g，逐步加入2.0 mol/L，的硫酸溶液，充分反应后剩余固体质量随加入硫酸溶液体积变化如下表：

硫酸溶液/mL	20.0	40.0	60.0	80.0
剩余固体/g	9.36	7.12	4.88	3.20

 
请回答：
(1)样品中铁与铜的物质的量之比n(Fe）：n(Cu)=________ 。
(2)在反应后的体系中，再加入4.0mol/L的H₂O₂溶液25.0mL，并加入足量硫酸溶液．充分反应后溶液中存在的各金属离子的物质的量分别是多少？__________________

下列说法不正确的是

A．等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的量相等

B．戊烷和2-甲基丁烷是同系物

C．甲烷的二氯代物只有一种的事实，可证明甲烷为正四面体结构

D．三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9

下列说法正确的是

A．石油裂解为乙烯属于取代反应

B．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色

C．蛋白质在一定条件下发生水解反应生成葡萄糖

D．C4H10进行一氯取代后生成四种沸点不同的产物

下列说法正确的是

A．在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液等作用下，蛋白质均会发生变化

B．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应

C．只用新制Cu(OH)2悬浊液就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液

D．苯是从煤中分离得到的一种重要的化工原料，是无色、有特殊气味的液态烃

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，已知X原子的最外层电子数为4.下列说法不正确的是

A．Z元素的常见化合价为：-1、-2

B．X元素的氢氧化物的沸点一定比Z的低

C．Y、Z、W形成的简单离子中，半径最小的是Z

D．Z元素的单质能从Na2W溶液中置换出W的单质

观察氯化钠在水中的电离示意图，可获得很多信息，其中不正确的是

①Na⁺和Cl^-的半径不同
②水分子中氢和氧的半径不同
③Na⁺和Cl^-周围的水分子数不同
④环绕在Na⁺和Cl^-周围的水分子的排列方式相同
⑤物质的溶解是在水分子的作用下完成的
⑥溶于水的NaCl不完全电离
⑦离子在水溶液中是以水合离子的形式存在的

A．④⑥

B．①②③

C．④⑤⑦

D．①③④⑥

下列说法中，不正确的是

A．碘单质升华，克服的是其分子间作用力

B．金刚石、石墨、纳米碳管是碳元素的同素异形体

C．目前科学家还无法实现对原子或分子的操纵

D．HCl气体溶于水后，共价键被破坏，从而形成了H+和Cl-

下图是实验室常见的“漏斗”示意图，可用于提取溴水中溴的是

A．

B．

C．

D．

下列说法正确的是

A．用PH试纸测定氯水的PH

B．用硫酸镁溶液除去氢氧化镁中的氢氧化钙

C．用KSCN溶液检验Fe2+的存在

D．液溴保存时通常要加少量水液封

某工业废水中仅含下表离子中的5种：

阳离子	K+  Cu2+ Fe3+   Ca2+   Fe2+
阴离子	Cl-   CO32-  NO3-  SO42-  SiO32-

 
某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．取废水少许加入少量盐酸，无白色沉淀析出,但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
Ⅱ．向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。
下列推断不正确的是

A．溶液中一定含有的阳离子是K+ 、Cl-  、CO32- 、NO3- 、 SO42-

B．Ⅰ中加入盐酸生成无色气体的的离子方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C．原溶液中的K+ 、Cl-  、NO3- 存在与否无法确定

D．Ⅱ中产生白色沉淀的离子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓

H₂是一种很有前途的能源，以水为原料大量制取H₂，最理想的途径是

A．在光分解催化剂存在下，利用太阳能分解水制H2

B．以焦炭和水为原料制水煤气后再分离出H2

C．以金属钠与水反应生成H2

D．由热电站提供电力电解水产生H2

已知甲烷和汽油（可用C₈H₁₈表示）的燃烧的热化学方程式：
CH₄(g)+2O₂(g)CO₂(g)+2 H₂O(l) △H="－890" kJ • mol^﹣1；
C₈H₁₈(l)+12.5 O₂(g)8CO₂(g)+9H₂O(l) △H="－5472" kJ • mol^﹣1；
某学校食堂拟选用天然气作为供热燃料，下列选择依据不正确的是

A．等质量的汽油和甲烷燃烧，甲烷产生的热量比汽油多，因此甲烷更高效

B．产生相同热量所生成的二氧化碳，汽油比甲烷多，因此甲烷更低效

C．甲烷含碳量低，燃烧更充分，不易积炭，不易产生CO，因此更环保

D．等物质的量的汽油和甲烷燃烧，汽油产生的热量比甲烷多，因此更环保

实验室制备一硝基甲笨（主要含邻硝基甲苯和对硝基甲苯）的反应原理、实验装

	密度/（g·cm-3)	沸点／℃	式量	溶解性
甲苯	0.866	110.6	92	不溶于水，易溶于一硝基甲苯
对硝基甲苯	1.286	237.7	137	不溶于水，易溶于液态烃
邻硝基甲苯	1.162	222	137	不溶于水，易溶于液态烃

 
实验步骤：
① 配制混酸，组装如图反应装置。取100 mL 烧杯，用10 mL 浓硫酸与30 mL 浓硝酸配
制混酸，加入恒压滴液漏斗中，把15 mL 甲苯（折合质量13.0g）加入三颈烧瓶中。
② 向室温下的甲苯中逐滴加混酸，边滴边搅拌，混合均匀。
③ 在50一60℃ 下发生反应，直至反应结束。
④ 除去混酸后，依次用蒸馏水和10% NaCO₃溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品。
请回答下列问题：
（l）配制40mL 混酸的操作是________________
（2）装置中还缺少__________（填仪器名称）。如果温度超过60℃，将会有____（填物质名称）生成。
（3）分离粗产品和水的操作方法是__________
（4）产品用10% NaCO₃溶液洗涤之后，再用蒸馏水洗涤，检验产品是否洗干净的操作是_______
（5）为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入_______除去水，然后蒸馏，若最终得到产品的质量为13.70g，则一硝基甲苯的产率是________。

纸质一次性饭盒涂有石蜡（高级烷烃）和CaCO₃，若它们在食物中溶出过量，食用后会影响身体健康。测定石蜡或CaCO₃溶出量的实验方法是：称取饭盒质量（W₁），剪碎，选用适当的浸泡剂浸泡一段时间，取残渣洗涤、烘干、冷却、称重（W₂）。W₁-W₂即物质溶出量。溶解浸泡试剂有NaCl溶液、稀醋酸、菜油可供选择。
请回答：
（1）该实验一定用不到的玻璃仪器是_______（填序号）。
①烧杯   ②坩埚钳   ③酒精灯   ④集气瓶   ⑤漏斗   ⑥天平   ⑦燃烧匙
（2）为了将石蜡和碳酸钙分别溶出，选用的浸泡剂分别是______、_________。
（3）下列说法不正确的是______。

A．每种残渣称重操作至少要3次

B．测定CaCO3溶出量时，可用过滤法得到残渣

C．残渣不清洗会导致溶出量测定值偏大

D．分离菜油与石蜡油可用蒸馏的方法