元素的电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性应用：
判断元素的金属性和非金属性的强弱。下表列出了同周期的几种短周期元素的部分性质
请回答下列问题：

(l)写出D元素的离子结构示意图_______________；
(2)X的值应为____（填字母）；
A.3.6    B.3.1    C.1.4    D.2.1
(3)分析表中数据，简述同周期元素（除惰性气体）电负性大小与原子半径的关系：________________________________；
(4)A、B、C三种元素形成的氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是：__________________
（用化学式表示）
(5)A、D最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：____。

不能说明X的非金属性比Y强的是

A．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强

C．与H2化合时X单质比Y单质容易

D．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多

小明在研究元素时发现，可以将前18号元素排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是

A. 虚线相连的元素处于同一族，A元素位于元素周期表ⅥA族
B. 离O点越远的元素原子半径一定越大
C. B、C最高价氧化物的水化物可以相互反应
D. B元素是图中金属性最强的元素

M元素的阳离子与N元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径M<n；②离子半径m>N；③原子序数M>N；④原子最外层电子数M<n；⑤m的正价与n的负价绝对值一定相等；⑥元素所在的周期数：m>N；⑦元素的非金属性：M>N。</n；⑤m的正价与n的负价绝对值一定相等；⑥元素所在的周期数：m></n；②离子半径m>其中正确的组合是

A．①②⑦

B．③④⑤⑥⑦

C．③⑤

D．③④⑥

如图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是

A．X元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性

B．W最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性

C．三种元素的原子半径的大小顺序是W

D．Y元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生激烈反应的单质

根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

A．硒(Se)化氢比硫化氢稳定

B．砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸

C．铍(Be)的原子失电子能力比镁弱

D．氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强

下列除杂的方法错误的是

	物质	杂质	除杂试剂	主要操作
A	SiO2	Fe2O3	盐酸	过滤
B	Mg	Al	NaOH溶液	过滤
C	NaCl	泥沙	加水	溶解、过滤、蒸发
D	FeCl2	FeCl3	Cu	过滤

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列说法中不正确的是

A．光导纤维做通讯材料有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便

B．新型无机非金属材料具有光学特性、生物功能、电学特性、耐高温、强度高

C．高温结构陶瓷比金属材料具有许多优点，如耐高温不怕氧化、密度小等优点

D．光导纤维除用于通信外，还可以用于医疗、信息处理等许多方面

(1)除去铁粉中混有的铝粉选用试剂：___________，离子方程式：___________。
(2)盛放烧碱等碱性溶液不宜用磨口玻璃塞，相应的离子方程式为：___________。
(3)用稀盐酸清洗铜器皿表面上的铜锈的方程式为___________。
(4)实验室配制好的硅酸钠溶液保存过程中变质相应化学方程式是___________。

某同学做同周期元素性质递交规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：

请你帮助该同学整理并完成实验报告
(1)实验目的：验证同周期元素金属性、非金属性的变化规律。
(2)实验用品：略。
(3)实验内容：（填写题给信息表中相应的实验现象，并在有空格处写出相对应的离子方程式）

实验方案	实验现象	有关离子方程式
	不填	不填
②	______________	______________
	不填	______________
④	不填	不填
⑤	不填	______________
⑥	______________	______________

 
(4)实验结论：______________。
(5)问题与讨论：
请从原子结构理论上简单说明具有上述结论的原因是___________________。