二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一。
（1）目前工业上用的捕碳剂NH₃和(NH₄)₂CO₃，它们与CO₂发生如下可逆反应：
2NH₃(l)+H₂O(l)+CO₂(g)(NH₄)₂CO₃(aq) ΔH₁
NH₃(l)+H₂O(l)+CO₂(g)NH₄HCO₃(aq) ΔH₂
(NH₄)₂CO₃(aq)+H₂O(l)+CO₂(g)2NH₄HCO₃(aq) ΔH₃
则ΔH₃=______________（用含ΔH₁、ΔH₂的代数式表示）
（2）利用CO₂制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向，具体如下：
方法一：CO₂催化加氢合成乙烯，其反应为：
2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g)  ΔH=a kJ·mol^-1
起始时按n(CO₂)∶n(H₂)=1∶3的投料比充入20L的恒容密闭容器中，不同温度下平衡时的H₂和H₂O的物质的量如图甲所示：   
 
①下列说法正确的是________；

A．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

B．其它条件不变时，若压缩容器容积，则活化分子百分数增大，v正和v逆均增大

C．测得容器内混合气体平均分子量不随时间改变时，说明反应已达到平衡

D．使用合适的催化剂，催化剂改变反应历程，减小反应焓变，加快反应速率

②393K下，H₂的平衡转化率为__________（保留三位有效数字）；
③393K下，该反应达到平衡后，再向容器中按n(CO₂)∶n(H₂)=1∶3投入CO₂和H₂则n(H₂)/n(C₂H₄)将__________（填“变大”或“不变”或“变小”或“无法确定”）；
方法二：用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图乙所示。
④b电极上的电极反应式为_________________________；
⑤该装置中使用的是_________________（填“阳”或“阴”）离子交换膜。

肉桂醛F （）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：

已知：两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：

请回答：
（1）D的结构简式为________________；检验其中官能团的试剂为______________。 
（2）反应①～⑥中属于加成反应的是____________（填序号）。 
（3）写出有关反应③的化学方程式：__________________________。 
（4）下列关于E的说法正确的是______________（填字母）。
a．能与银氨溶液反应 b．能与金属钠反应
c．1 mol E最多能和3 mol氢气反应    d．可以发生水解
（5）E的同分异构体有多种，写出其中符合条件的同分异构体的结构简式：___________________。
条件：①苯环上只有一个取代基，②属于酯类，能发生银镜反应。

乙二酸二乙酯（D）可由石油气裂解得到的烯烃合成。回答下列问题：

已知： R-XR-OH（R-X为卤代烃，R-代表烃基）
（1）B和A为同系物，B的结构简式为_______________。
（2）C₂H₆O分子中官能团的名称______________；反应③的反应类型为________________。
（3）C的结构简式为_______________________。
（4）反应②的化学方程式为__________________________________。

如图是三种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是
甲：  乙：  丙：

A．甲在光照条件下与Cl2反应可得到四种不同的产物

B．乙、丙所有的原子均处于同一平面，均可使溴水反应褪色

C．等质量的三种有机物充分燃烧消耗氧气的量依次减小

D．在浓硫酸存在下，丙与浓硝酸共热的反应属于加成反应

下列叙述正确的是

A．油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂

B．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H+

C．一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽）

D．向2mL苯中加入1mL酸性高锰酸钾溶液，振荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下说法正确的是

元素符号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合价	+2	+3	+2	+6、－2	－2

 

A．L2+与R2－的核外电子数相等

B．M与L形成的最高价氧化物对应水化物的碱性：L>M

C．氢化物的稳定性为H2T<H2R

D．单质与等浓度的稀盐酸反应的速率为Q>L

下列叙述正确的是

A．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成

B．金刚石、石墨、足球烯均是碳元素的同素异形体，性质都相似

C．HBr受热分解的过程中，只需克服分子间的作用力

D．仅由非金属元素组成的物质也可能含有离子键

仪器名称为“容量瓶”的是

A．

B．

C．

D．

下列与实验相关的叙述不正确的是

A．蒸发完成时，用坩埚钳把蒸发皿移至实验桌上冷却

B．乙酸乙酯的制备中，长导管不能伸到饱和碳酸钠溶液中

C．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度，溶液浓度偏小

下列说法不正确的是

A．推广使用氢能、太阳能、减少化石燃料的使用、有助于减少雾霾天气的发生

B．将太阳能转化为氢能是减少环境污染、缓解能源危机的一种构思

C．石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油

D．煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油进一步分离又可得到苯、甲苯等有机物

某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如下图所示。

（1）装置C的作用是_____________________。 
（2）①设计实验方案检验有Fe²⁺生成：_______________________。 
②证明SO₂气体还原I₂的现象：_______________________。 
（3）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤为蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________（填字母）。 

A．蒸发皿

B．试管夹

C．漏斗

D．烧杯　 E．玻璃棒　 F．坩埚

过氧化尿素是一种新型漂泊、消毒剂，广泛应用与农业、医药、日用化工等领域。用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素。反应的方程式为：
CO(NH₂)₂+H₂O₂CO(NH₂)₂·H₂O₂。过氧化尿素的部分性质如下：

分子式	外观	热分解温度	熔点	溶解性
CO(NH2)2·H2O2	白色晶体	45℃	75～85℃	易溶于水、有机溶剂

 
合成过氧化尿素的流程及反应装置图如图：

请回答下列问题：
（1）仪器X的名称是__________；冷凝管中冷却水从____（填“a”或“b”）口出来；
（2）该反应的温度控制30℃而不能过高的原因是_______________________。
（3）步骤①宜采用的操作是_____________。
A．加热蒸发 B．常压蒸发    C．减压蒸发
（4）若实验室制得少量该晶体，过滤后需要用冷水洗涤，具体的洗涤操作是_________________。
（5）准确称取1.000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加2mL6mol·L^﹣1H₂SO₄，用0.2000mol·L^﹣1KMnO₄标准溶液滴定至终点时消耗18.00mL（尿素与KMnO₄溶液不反应），则产品中CO(NH₂)₂·H₂O₂的质量分数为_____________；若滴定后俯视读数，则测得的过氧化尿素含量________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。