氮的氧化物处理和利用是环境科学研究的热点。
Ⅰ.碱吸法。用烧碱溶液吸收NO、NO₂制备亚硝酸盐：2NaOH+NO₂+NO=2NaNO₂+H₂O，2NO₂+2NaOH= NaNO₃+NaNO₂+H₂O。已知：298K时，K_a(HNO₂)=5×10^-4。
(1)298K时，NaNO₂的水解常数约为______________。
Ⅱ.电解法。工业上以石墨为电极，用硝酸铵稀溶液作电解质溶液电解NO获得氮肥(在电解后溶液中通入适量氨气)，其原理为8NO+7H₂O+2NH₃5NH₄NO₃。
(2)阴极的电极反应式为_______________。
(3)阳极区电解质溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅲ.化合法。亚硝酸酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可用NO和Cl₂反应得到，化学方程式为2NO(g)+Cl₂(g)2NOCl(g)。
(4)氮氧化物与悬浮大气中的海盐粒子相互作用会生成NOCl，涉及的相关反应有：

	热化学方程式	平衡常数
①	2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g)   △H1	K1
②	4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) △H2	K2
③	2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)   △H3	K3

 
△H₁、△H₂、△H₃之间的关系为_____________；K₃=________(用含K₁、K₂的关系式表示)。
(5)在2L恒容容器中充入4molNO(g)和2molCl₂(g)，在不同温度下测得c(NOCl)与时间(t)的关系如图所示。

①T₂时反应0～10min内NOCl的平均反应速率v(NOCl)=______mol·L^-1·min^-1。
②T₂时反应的平衡常数K为__________；NO的平衡转化率α(NO)为_________。
③T₂时向上述平衡体系中再加入1molNO(g)、1molCl₂(g)、2molNOCl(g)，则平衡______(填“向左”“向右”或“不”)移动。
(6)在密闭容器中充入NO(g)和Cl₂(g)，改变外界条件，Cl₂的转化率变化如图所示。则该条件可能为____(填字母)。

A.升高温度    B.增大压强    C.增大起始投料比    D.增大催化剂接触面

氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素，包括氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)五种元素。
请回答下列问题：
(1)①与氧同周期的相邻元素及氧的第一电离能由大到小的顺序为________________。
②已知：离子型配位化合物O₂[PtF₆]中铂元素为+ 5价，它可由反应PtF₆+O₂= O₂[PtF₆]制得，PtF₆分子结构如图所示。PtF₆分子中Pt的杂化轨道类型是否为sp³？答：_____（填“是”或“否”），其原因是_______。

(2)臭鼬排放的臭气主要成分为3-MBT(3-甲基-2-丁烯硫醇，结构简式为)。1mol3-MBT中含有σ键数目为_______(N_A为阿伏伽德罗常数的值)。沸点：3-MBT____(CH₃)₂C=CHCH₂OH(填“高于”或“低于”)，主要原因是_______________________。
(3)S有+4和+6两种价态的氧化物。
①下列关于气态SO₃和SO₂的说法中正确的是_____(填字母)。

A．中心原子的价层电子对数目相等

B．都是极性分子

C．中心原子的孤对电子数目相等

D．都含有极性键

②SO₃子的空间构型为________，与其互为等电子体的阴离子为_____(举一例)。
(4)元素X与硒同周期，且该周期中X元素原子核外未成对电子数最多，则X为____基态原子的电子排布式为_______。
(5)单质钋是由_____键形成的晶体，其晶胞为简单立方；若已知Po的摩尔质量为Mg·mol^-1，原子半径为rpm，阿伏伽德罗常数的值为N_A，则钋晶体的密度的表达式为_____g·cm^-3(只列表达式)。

化合物J是合成植物生长调节剂赤霉酸的重要中间体，其合成路线如下：

已知:A与FeCl₃溶液发生显色反应。
(1)A的结构简式为________，J的分子式为___________________。
(2)化合物Ⅰ的含氧管能团名称为______________。   
(3)C→D的反应类型是_____________， E→F的反应类型是_________________。
(4)写出B与CuO反应的化学方程式：_________________________。
(5)同时满足下列条件的F的同分异构体共有________种，写出其中核磁共振其氢谱中有7 组吸收峰的结构简式：________。
I.分子中含有结构
II.能与NaHCO₃溶液反应产生CO₂
(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以为有机原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选，可选择适当有机溶剂)。________合成路线流程示例如下：

下图是一种正在投入生产的大型蓄电池系统的原理图，电池中的左右两侧为电极，中间为钠离子选择性膜(电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过)，电池充、放电时反应的化学方程式为2Na₂S₂+NaBr₂Na₂S₄+3NaBr。下列关于此电池的说法错误的是

A．电极a接触到的电解质溶液为Na2S2-Na2S4混合溶液

B．放电过程中，钠离子从电极b通过钠离子选择性膜移动到电极a

C．电池放电时，负极的电极反应式为3Br--2e-=Br3-

D．充电过程中，当有0.1molNa+通过钠离子选择性膜时，导线中通过0.2mol电子

粘氯酸用于合成广谱高效新型杀螨剂哒螨酮、除草剂苯钠松，也用于医药磺胺吡啶和感光材料的合成，其结构简式如图所示。下列有关粘氯酸的说法不正确的是

A．分子式为C4H2Cl2O3

B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．1mol粘氯酸与足量NaHCO3溶液反应，能产生标准状况下22.4LCO2

D．粘氯酸与足量H2反应生成M，则含一个甲基的M的同分异构体只有3种

短周期主族元素M、R、X、Y的原子序数依次增大，其中只有X属于金属元素，有M、R、X可组成一种化合物Q，298K时，0.1mol·L^-1Q溶液是AG(酸度)=lg=-12，由M和Y组成的化合物MY是强电解质。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Y>R>X	B．Y的氧化物对应的水化物一定是强酸
C．X分别与M、R、Y组成的二元化合物中都只含离子键	D．化合物XRM和XYR均能抑制水的电离

化学与社会、科学、技术、环境(STSE)密切联系。下列说法正确的是

A．干燥剂硅胶和硅橡胶的主要化学成分都是二氧化硅

B．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型无机非金属材料

C．用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含碘元素

D．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同

查阅文献知，3(NH₄)₂SO₄4NH₃↑+3SO₂↑+N₂+6H₂O。某课题组成员拟选择下列装置探究硫酸铵的性质(各装置中药品足量)。

回答下列问题：
(1)A装置盛装碱石灰的仪器是_________。C装置中大试管向下倾斜的原因是__________________。
(2)甲组同学设计方案：C→G→B→D→E。
①能证明有水生成的实验现象是_______________；B装置的作用是______________。
②实验中，观察到D装置中产生白色沉淀。实验完毕后，过滤D装置中混合物得白色沉淀。为了检验白色沉淀是BaSO₄还是BaSO₃，设计简单实验方案：________________。
③D装置中发生反应与硝酸钡的量有关，若硝酸钡足量，则D中反应的离子方程式为_______________。
④该实验方案能证明硫酸铵的分解产物是______________(填化学式)。
(3)乙组同学选择上述装置证明产物是否有NH₃。
①气体从左至右，装置连接顺序为C、__________。
②能证明有氨气生成的实验现象是________________。
(4)丙组同学设计实验测定硫酸铵样品的纯度(杂质不参加反应)：取15.0g样品溶于蒸馏水，加入足量氯化钡溶液和稀盐酸，过滤、洗涤、干燥、称重，BaSO₄质量为23.3g，该样品中硫酸铵的质量分数为________(结果保留两位小数)。