设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 g

B．12g金刚石含有4NAσ键

C．14 g分子式为CnH2n的链烃中含有的π键的数目为NA/n

D．1 mol冰醋酸和1 mol乙醇经酯化反应可生成H2O分子数为NA

石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合。据图分析，石墨晶体中碳原子数与共价键数之比为(　　)

A．2∶3

B．2∶1

C．1∶3

D．3∶2

下列说法不正确的是

A．HClO、H2CO3、HNO3、HClO4的酸性依次增强

B．NaCl中混有KNO3，可用蒸发结晶趁热过滤得到NaCl

C．HCl、NH3、C2H5OH均易溶于水的原因之一是与H2O分子均形成氢键

D．以极性键结合的分子不一定是极性分子

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴  ②1s²2s²2p⁶3s²3p³  ③1s²2s²2p³  ④1s²2s²2p⁵
则下列有关比较中正确的是(　　)

A．第一电离能：④＞③＞②＞①	B．原子半径：④＞③＞②＞①
C．电负性：④＞③＞②＞①	D．最高正化合价：④＞③=②＞①

CH₃⁺、—CH₃(甲基)、CH₃^-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法不正确的是

A．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化

B．CH3+与NH3、H3O＋互为等电子体，几何构型均为三角锥形

C．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面

D．两个—CH3(甲基)或一个CH3+和一个CH3-结合均可得到CH3CH3

向含有1mol配合物[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，生成氯化银沉淀的物质的量为

A．0mol	B．1mol
C．2mol	D．3mol

对SO₂与CO₂说法正确的是( )

A．都是直线形结构

B．中心原子都采取sp杂化

C．S原子和C原子上都没有孤对电子

D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构

下列有关晶体的说法中一定正确的是(　　)
①原子晶体中只存在非极性共价键
②稀有气体形成的晶体属于原子晶体
③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂
④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积
⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键
⑦金属晶体和离子晶体都能导电
⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体

A．①③⑦

B．只有⑥

C．②④⑤⑦

D．⑤⑥⑧

有关晶体的叙述中正确的是

A．在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有8个原子

B．在60gSiO2晶体中，含Si—O共价键键数为2NA

C．干冰晶体熔化只需克服分子间作用力

D．金属晶体是由金属原子直接构成的

已知NaCl的摩尔质量为58.5g·mol^-1，其晶体密度为dg·cm^-3，若图中钠离子与最接近的氯离子的核间距离为acm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为（   ）。

A．117a3d

B．58.5/(2a3d)

C．234/(a3d)

D．58.5/(4a3d)

下面的排序不正确的是

A．晶体熔点的高低：＞

B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

C．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al

D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

已知该条件下氢气的密度为ρ，装置中盐酸过量。关于如图所示实验装置的叙述错误的是

A．将水准管上提，液面高于量气管且不下降，说明装置不漏气

B．可用来测定该条件下产生氢气的体积

C．反应前水准管与量气管液面一定要调平

D．为保证测出来的气体体积准确，在读数时，反应停止后立即读数

下列溶液配制实验的描述完全正确的是

A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸

B．配制10g20%的NaCl溶液需要用到容量瓶、胶头滴管、烧杯等玻璃仪器

C．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防止水解

D．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高

三聚氰胺可以用以下三个反应合成：CaO＋3C＝CaC₂＋CO↑，CaC₂＋N₂＝CaCN₂＋C，CaCN₂＋2H₂O===NH₂CN＋Ca(OH)₂，NH₂CN与水反应生成尿素[CO(NH₂)₂]，尿素合成三聚氰胺。
（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排
布式：_____________________________________________。
CaCN₂中阴离子为CN，与CN互为等电子体的分子有________(填两种化学式)，由此可以推知CN的空间构型为________，画出CN电子式___________。
（2）尿素分子中C原子采取________杂化。尿素分子的结构简式是________。
（3）三聚氰胺()俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸()后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。
（4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca^2＋的配位数为________。CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401 kJ·mol^－1、NaCl 786 kJ·mol^－1。导致两者晶格能差异的主要原因是______________。

新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向．
（1）Ti（BH₄）₃是一种储氢材料，可由TiCl₄和LiBH₄反应制得．
①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为    ，该能层具有的原子轨道数为    ．
②LiBH₄由Li⁺和BH₄^﹣构成，BH₄^﹣的立体结构是    ，B原子的杂化轨道类型是    ．
Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为    ．
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径Li⁺    H^﹣（填“＞”、“=”或“＜”）．②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：

I1/kJ•mol﹣1	I2/kJ•mol﹣1	I3/kJ•mol﹣1	I4/kJ•mol﹣1	I5/kJ•mol﹣1
738	1451	7733	10540	13630

 
M是    （填元素符号）．
（3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm（棱长），Na⁺半径为102pm，H^﹣的半径为    ，NaH的理论密度是  g•cm^﹣3（只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N_A）

实验室需要0.80 mol·L^-1NaOH溶液480 mL和0.40 mol·L^-1硫酸500 mL。根据这两种
溶液的配制情况回答下列问题:

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_____(填字母),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。
（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__g，应放在_________（填仪器名称）称量。
（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^-3的浓硫酸的体积为
______mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒,应选用____mL的量筒最好。
（4）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是____(填字母)。
A．用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度
B．向容量瓶中转移时,有少量液体溅出
C．定容时仰视刻度线
D．定容后倒置摇匀后再正立时,发现液面低于刻度线
（5）温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示,下述读数 (虚线所指刻度)及说法正确的是____(填字母)。

A．①是量筒,读数为2.5 mL B．②是量筒,读数为2.5 mL
C．③是滴定管,读数为2.5 mL D．①是温度计,读数为2.5℃