如右图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：
（1）打开K₂ ，合并K₁ ，若所盛溶液为CuSO₄溶液：则A为_____极，A极的电极反应式为_______________。若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为________________， K⁺移向___极（填A、B）

（2）打开K₁，合并K₂，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：①A电极附近可观察到的现象是_________________________。
②B电极上的电极反应式为________________，总反应化学方程式是_______________________________________。
③反应一段时间后打开K₂ , 若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为11.2mL， 将溶液充分混合，溶液的pH约为_________。若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的___________。
（3）如要用电解方法精炼粗铜，打开K₁，合并K₂，电解液选用CuSO₄溶液，则A电极的材料应换成是_______，电极反应式是____________________，反应一段时间后电解质溶液中Cu²⁺浓度______（填“增大”、“减小”、“不变”）。

氮、磷、砷为同主族元素，回答下列问题：
（1）基态As原子的核外电子排布式为_______。
（2）镓氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%，这3种元素的电负性由大至小的顺序是______ （用元素符号表示）
（3）As₄O₆的分子结构如左下图所示，其中As原子的杂化方式为______________，1 mol As₄0₆含有σ键的物质的量为_______。

（4）该族氢化物RH₃(NH₃、PH₃、AsH₃)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如右上图所示。则Y轴可表示的氢化物（RH₃）性质可能是__________。

A．稳定性

B．沸点

C．R-H键能

D．分子间作用力

（5）AsH₃的沸点（-62.5℃）比NH₃的沸点（-33.5℃）低，原因是_____________________
（6）NH₄⁺中的H—N—H的键角比 NH₃中的H—N—H的键角_______（填”大”或”小”），原因是_______________________________________________

如图为直流电源电解稀Na₂SO₄水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中错误的是（  ）

A．电子的流向：负极→a电极→b电极→正极

B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

C．逸出气体的体积，a电极的大于b电极的

D．Na+向a极移动

下列叙述的方法不正确的是

A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍	B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀
C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀	D．用牺牲锌块的方法来保护船身

化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红1号”非法用作食用色素。
苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红4号”的结构式如下：

下列关于“苏丹红4号”说法正确的是( )

A．不能发生加成反应	B．属于甲苯同系物
C．属于芳香烃	D．能发生水解反应

由乙醇制取乙二醇，依次发生反应的类型是（    ）

A．取代、加成、水解	B．消去、加成、取代
C．水解、消去、加成	D．消去、水解、取代

关于氢键，下列说法正确是

A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强

B．H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致

C．氢原子和非金属性很强的元素原子（F、O、N）形成的共价键，称为氢键

D．分子间形成的氢键通常会使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内

下列描述中正确的是 （    ）

A．CS2为V形的极性分子	B．ClO3—的空间构型为平面三角形
C．SiF4和SO32—的中心原子均为sp2杂化	D．SF6中有6对相同的成键电子对

下列实验方法能够实现的是  ( )

A．用10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀盐酸	B．用托盘天平称取 25.20 g NaCl晶体
C．用广范 pH试纸测得某碱溶液的pH为12.7	D．用25 mL 碱式滴定管量取14.80 mL NaOH 溶液

I、写出下列化合物的名称或结构简式：
①的名称为________________________.
②的名称为______________________________. 
II、已知有机化合物X中各元素的质量分数分别为C---60%，H---13.3%，O---26.7%。
请填空：
（1）有机物X的实验式为____________。若0.1molX在足量氧气中充分燃烧需消耗氧气10.08L（标准状况），则X的分子式为________。
（2）实验表明：X能与金属钠反应产生H₂。X分子的核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且面积之比为3:2:2:1，则X分子中含有的官能团的名称为_________，X的结构简式为_____________。
（3）X有两种同分异构体Y和Z，其中Y能与金属钠反应产生H₂，而Z不能。则Y、Z的结构简式分别为_______________、_______________

用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
（1）准确称取4.1g烧碱样品。
（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器除了小烧杯、玻璃棒、量筒还需要____________________。
（3）取10.00mL待测液，用___________________量取。
（4）用0.2010mol·L^-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，甲基橙做指示剂，滴定时左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视____________，至出现______________的现象时即到达滴定终点。
（5）根据下列数据，计算待测烧碱的纯度：__________________。（保留四位有效数字）

滴定次数	待测液体积 (mL)	标准盐酸体积（mL）
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	0.10	22.10
第三次	10.00	4.00	24.10

 
（6）以下操作会造成测量结果偏高的是（_________）
①用蒸馏水冲洗锥形瓶；
②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外；
③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视；
④装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管;