配制250 mL、0.10 mol·L^－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液中NaOH物质的量浓度偏大的是(　　)

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线

C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线

D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水

下列各项实验操作中，正确的是 (　　)

A．实验剩余的药品不应放回原试剂瓶，但可以随意扔到垃圾筒中

B．蒸发氯化钠溶液时不能用玻璃棒搅拌

C．为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体

D．若容量瓶漏水，可在玻璃塞上涂凡士林

用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是

A．实验使用的主要仪器是分液漏斗

B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色

D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出

（1）除去NaNO₃固体中混有的少量KNO₃，所进行的实验操作依次为________、蒸发、结晶、________。
（2）除去KCl溶液中的SO₄^2-，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)_____________________。
（3）下列物质的分离和提纯方法操作为
①油水混合物________；
②自来水制备蒸馏水________；
③碘水中的I₂________；
④KNO₃溶液得到KNO₃固体________。

为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据，回答下列问题：
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.19 g·cm^－3
HCl的质量分数：36.5%
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L^－1。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。
A．溶液中HCl的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^－的数目
D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L^－1的稀盐酸。
①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。_________
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。___________
（4）①假设该同学成功配制了0.400 mol·L^－1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。
A．浓盐酸挥发，浓度不足
B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出