有短周期主族元素A、B、C、D、E，其中A为地壳中含量最高的金属元素，B元素原子的M层电子数为最内层电子数的2倍，C的气态氢化物的水溶液呈碱性，D元素的最外层电子数是电子层数的3倍，E的单质为黄绿色气体，是制备漂白粉的原料。
请回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置：______．
（2）A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为________________（用微粒符号填）．
（3）F与D同主族且相邻，其气态氢化物稳定性由大到小为___________（填化学式）．
（4）用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放一个电子，同时产生一种具有较高氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式______，该阳离子中存在的化学键有______．
（5）C元素的简单气态氢化物与E元素的单质反应有白烟生成，化学方程式为______．
（6）B的单质与强碱反应的离子方程式为______．

已知₁₆S和₃₄Se位于同一主族，下列关系中正确的是(　　 )

A．热稳定性：HF＞HCl＞H2S

B．原子半径：Br＞Se＞Cl

C．还原性：S2－＞Se2－＞Cl－

D．酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO4

下列有关说法正确的是( )

A．化学实验室规则需人人遵守，进入实验室应先用蒸馏水清洗自己要使用的仪器

B．不小心将烧碱溶液溅到手上时，应先用大量水冲洗，然后涂抹一定浓度的NaHCO3溶液

C．化学药品应分类存放，盛装HF的玻璃瓶应存放在酸类物质的储存柜中

D．Na应保存在煤油中，使用时用镊子夹出，用小刀切割，剩余的Na应放回原瓶

包装标签上印有如图警示标记的可能是下列哪种物质 （   ） 

A．浓硫酸

B．高锰酸钾

C．乙醇

D．氰化钾

下面配制500mL 0.1 mol/L的NaOH溶液的说法正确的是（    ）

A．应先用称量纸在托盘天平上称取NaOH固体2g。

B．定容时若仰视刻度线，会使所配NaOH溶液的浓度偏高。

C．容量瓶应预先检漏并洗涤干净，但不需干燥，容量瓶中的少量水无影响。

D．称好的NaOH固体应先放在烧杯中溶解，溶解完全后应立即转移至容量瓶中。

下列分离方法和操作均正确的是(　　)

A．用①除去粗盐中的泥沙时应不断搅拌滤纸上的溶液，以加快过滤的速度

B．检验小苏打分解的产物可用②

C．用③分离乙醇和水的混合物时，由于乙醇和水的沸点差距不大，所以得不到无水乙醇

D．用④分离汽油和水的混合物时，应先将下层的汽油从下口放出，再将上层的水从上口倒出

粗盐中常含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2—杂质离子，以下提纯方案合理的是(　　)

A．依次加入足量的Ba(OH)2、Na2CO3后，过滤，用HNO3调节滤液的pH至7

B．依次加入足量的NaOH、Na2CO3、BaCl2后，过滤，用HCl调节滤液的pH至7

C．依次加入足量的Ba(OH)2、Na2CO3后，过滤，用HCl调节滤液的pH至7

D．依次加入足量的NaOH、BaCl2、Na2CO3后，过滤，用HNO3调节滤液的pH至7

某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法不正确的是( )

A．原溶液中一定含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+

B．原溶液中一定含有SO42-

C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1

D．反应最后形成的溶液中溶质为Na2SO4

下列说法正确的是( )

A．煤、石油、天然气都称为化石燃料，它们除了作为燃料还都能作为化工原料合成其他化工产品

B．化学上利用原子利用率100%的加聚反应来合成酚醛树脂

C．糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质，它们都可以水解并为生命活动提供能量

D．显酸性的雨水称为酸雨，酸雨对植物、建筑等都有很强的腐蚀作用，应加强治理

某次实验需用480mL、0.5mol/L 的稀H₂SO₄溶液，某同学用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）进行配制，请回答下列问题：
（1）实验需要的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒，还有__________________
（2）计算：98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）的物质的量浓度为______，配制本次实验需要的稀硫酸需用量筒量取上述98%的浓H₂SO₄___________________ mL
（3）配制过程：①用量筒量取所需的浓硫酸
②将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌
③用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中
④洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑦将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用。
上述配置溶液的步骤存在缺失，缺少的步骤是_____________________，应放在步骤_____之前进行（填“序号”）。
（4）在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______
②量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水______
③定容时，俯视液面______．
④用量筒量取浓硫酸时仰视液面________

有一透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、I^-、HCO₃^-，取该溶液的实验如下：

实验步骤	实验现象
（1）取少量该溶液，加入NaOH溶液	有白色沉淀生成，沉淀颜色逐渐变成灰绿色，最终变为红褐色，当NaOH过量时，沉淀部分溶解
（2）取少量该溶液，加入稀硫酸	有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色；溶液变成黄色，且产生白色沉淀
（3）取（2）中的上层清夜，加CCl4	有机层仍为无色

 
由此判断：
（1）溶液中一定存在的阳离子有_____；溶液中肯定不存在的离子是：______．
（2）为了进一步确定不能确定的阴离子是否存在，应补充的实验操作为____________________________________________________________________.
（3）写出（1）步中沉淀颜色发生变化的反应的化学方程式：_______________________．
（4）写出（2）步中产生无色气体的反应的离子方程式：______．
（5）取（1）中加入过量NaOH溶液后的上层清液，通入过量的CO₂气体，产生白色沉淀，写出产生白色沉淀的反应的离子方程式__________________________________________。