“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”ke牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1 000 mL、密度1.192 g·cm⁻³，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol·L⁻¹。
（2）该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na⁺)=________mol·L⁻¹。
（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中________L的CO₂(标准状况)而变质。(已知：CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO)
（4）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。

A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制

C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低

D．需要称量的NaClO固体质量为143 g

现需要0.2 mol·L⁻¹CuSO₄溶液250 mL，实验室除蒸馏水外还提供蓝色胆矾晶体(CuSO₄·5H₂O)和4 mol·L⁻¹CuSO₄溶液两种试剂以配制该溶液。
（1）无论采用何种试剂进行配制，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是___________，在使用该仪器前必须进行的操作是______________________。
（2）若用胆矾晶体进行配制，需用托盘天平称取CuSO₄·5H₂O的质量为_______ g；如果用4 mol/L的CuSO₄溶液稀释配制，需用量筒量取___________mL 4 mol/L CuSO₄溶液。
（3）用4 mol/L的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有：
a．往烧杯中加入约100 mL水进行初步稀释，冷却至室温
b．用量筒量取一定体积4 mol/L的硫酸铜溶液于一烧杯中
c．计算所需4 mol/L硫酸铜溶液的体积
d．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀后，将溶液转存于试剂瓶中
e．加水至液面离容量瓶刻度线1~2 cm处改用胶头滴管进行定容
f．洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
g．将溶液转移入容量瓶
其中正确的操作顺序为______________________。
（4）指出配制过程中的以下情形对所得溶液浓度的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
①d步骤摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线：___________。
②e步骤中，俯视刻度线：___________。
③g步骤前，容量瓶未干燥，有少量蒸馏水：___________。

某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和压强下、相同体积的任何气体都含有相同数目和分子”，他们设计了如下实验装置并记录相关实验数据。实验装置：

部分实验数据：

温度	压强	时间	水槽中H2O的质量	H2体积	O2体积
30℃	101 kPa	0	300 g	0	0
30℃	101 kPa	4分钟	298.2 g		1.243 L

 
请回答下列问题：
(1)4分钟时H₂、O₂物质的量分别是__________ mol、___________mol。
(2)该温度下，气体摩尔体积是________________。
(3)假设电解H₂O速率相同，2分钟时试管内收集到的H₂的体积是___________mL。
(4)根据以上实验得出如下结论，其中不正确的是_________________。
A. 气体摩尔体积与气体的温度相关
B. 在该实验条件下，3 mol O₂的气体摩尔体积为74.58 L/mol
C. 同温、同压下，2 mol O₂和2 mol CO和CO₂混合气体的体积相同
D. 该实验条件下，O₂的密度为1.287 g/L

I下面是几种实验中常用的仪器：

写出序号所代表的仪器的名称：
A__________；B__________；C__________；D__________；E__________
II实验室要配制100 mL 2 mol／L NaCl溶液，请回答下列问题：
（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒和__________________。
（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为__________g。
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是____________________（填序号）。
①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③将溶液转移到容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。
（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度__________（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。

实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L⁻¹的NaOH溶液240 mL：
(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量　②计算　③溶解　④倒转摇匀　⑤转移  ⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却
其正确的操作顺序为________________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有________。
(2)某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为____________ g，要完成本实验该同学应称出____________ g NaOH。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

用98%的浓硫酸(ρ="1.84" g/cm³)配制1 mol/L稀硫酸100 mL。
(1)实验操作：
a．用100mL量筒量取98%的浓硫酸___________mL；
b．选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒转移到此容量瓶中；
c．用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；
d．在小烧杯内稀释浓硫酸，稀释时要用玻璃棒不断搅拌；
e．向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1~2 cm处；
f．盖上容量瓶瓶塞，摇匀；
g．用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；
h．将配制好的溶液转移入含少量蒸馏水的试剂瓶中贮存备用。
(2)实验分析：
①正确的操作步骤是__________________________________________________(填序号)。
②此实验中玻璃棒的作用是__________________________________________________。
③实验操作中有两处错误，这两处错误是：________________________、_________________________。
(3)下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中______________。
②定容时俯视容量瓶刻度线________________。

甲、乙两人分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。
(1)甲：量取20 mL 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后向容量瓶加入水定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还需的玻璃仪器有量筒、玻璃棒和______；
②该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_____________，__________。
③使用容量瓶前必须进行的一步操作是______________。
④在该实验中，以下操作中正确的是______(填代号)。
a.洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
b.待稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温再转移到容量瓶中
c.转移前应将使用的容量瓶烘干
d.定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑤若定容时不小心使液面超过了刻度线，应采取的措施是______。
(2)乙：用100 mL量筒量取20 mL浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL 刻度线，再搅拌均匀。指出其中两处错处：________，____________。

Ⅰ．配制480 mL 0.3 mol/L NaOH溶液。具体如下：
(1)需______g NaOH。
(2)配制过程中，下列仪器不会用到的是___________(填字母) ，尚缺少的玻璃仪器有_____________。
A．托盘天平 B．250 mL容量瓶 C．玻璃棒 D．胶头滴管
(3)实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是： _______________________、_____________________。
(4)定容操作：将蒸馏水注入所选的容器中，直到其中液面接近其刻度线______处时，改用______滴加蒸馏水至溶液的______正好与刻度线______。将瓶塞子盖好，反复______摇匀。
(5)下列操作的正确顺序是：B→______→______→______→______→______→G (用字母表示)。
A．冷却   B．称量   C．洗涤   D．定容   E．溶解   F．转移  G．摇匀
Ⅱ．乙同学用18.4 mol/L浓硫酸配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。
用100 mL量筒量取20 mL浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL刻度线，再搅拌均匀。
你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处_____________________。
Ⅲ．在配制物质的量浓度溶液时，判断下列操作出现的后果。(填“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”或“无影响”)
(1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体：_____________。
(2)配制氢氧化钠溶液时，容量瓶中有少量水：______________。
(3)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度：____________。
(4) 转移时不慎将溶液倒在瓶外：____________；
(5)定容时俯视容量瓶刻度线：____________。

实验室需配制250 mL 0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液，填空并回答下列问题：
（1）配制250 mL 0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液。

实际应称Na2CO3质量/g	应选用容量瓶的规格/mL
______________	_________

 
（2）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)________。
A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．将准确称量的Na₂CO₃固体倒入烧杯中，再加适量水溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1 cm～2 cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是________________，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为__________________。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
若容量瓶中有少量蒸馏水_____________________________；
若定容时俯视刻度线_______________________________。
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度________________________；
向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面____________________。