化合物F是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成：

已知：RCHO＋CH₃CHORCH(OH)CH₂CHO。
试回答：
（1）A的化学名称是_________，A→B的反应类型是_________。
（2）B→C反应的化学方程式为_____________________________。
（3）C→D所用试剂和反应条件分别是_____________。
（4）E的结构简式是______________。F中官能团的名称是________________。
（5）连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为羰基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有______种。其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有5个峰，峰面积比为2∶1∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为______________。
（6）写出用乙醇为原料制备2-丁烯醛的合成路线（其他试剂任选）：_____________。合成路线流程图示例如下：

钛被称为继铁、铝之后的第三金属，回答下列问题：
（1）基态钛原子的价电子排布图为_________________，金属钛晶胞如图1所示，为________________堆积(填堆积方式)。

（2）已知TiCl₄在通常情况下是无色液体，熔点为-37 ℃，沸点为136 ℃，可知TiCl₄为_______晶体。
（3）纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是_________________________________。化合物乙中采取sp³杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为________________。
（4）硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图3所示，其化学式为__________。

（5）钙钛矿晶体的结构如图4所示。钛离子位于立方晶胞的顶角，被________个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被________个氧离子包围，钙钛矿晶体的化学式为________________。

某实验室需要 1.0 mol/L 的碳酸钠溶液 450 mL，利用碳酸钠晶体(Na₂CO₃·10H₂O)来配制。下列说法正确的是

A．应称取该碳酸钠晶体128.7 g

B．取 100 mL 该溶液，向其中加入100 mL 水，所得溶液浓度为0.5 mol/L

C．定容时俯视刻度线会引起配制溶液的浓度偏高

D．定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，应再补加少量水至刻度线

某同学用下列装置制备并检验Cl₂的性质，下列说法正确的是

A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗

B．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，烧杯NaOH溶液的作用是吸收尾气

C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟

D．Ⅳ图中：量筒中发生了加成反应，量筒内液面上升，量筒壁上有无色液滴出现

从某含有FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：

则下列说法正确的是（　　）
A. 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸
B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同
C. 试剂c是氯气，相应的反应为2Fe²⁺+Cl₂2Fe³⁺+2Cl^-
D. 用酸性KMnO₄溶液可检验溶液W中是否含有Fe²⁺

根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是(   )

A	B	C	D
《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”	碳酸氢钠药片
古代中国人已用麻黄治疗咳嗽	该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效	看到有该标志的丢弃物，应远离并报警	贴有该标志的物品是可回收物

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列对古文献记载内容理解错误的是

A．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐。

B．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏。

C．《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。该过程未发生氧化还原反应。

D．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应。

某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO₃）₂溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是

A．Na2O

B．AlCl3

C．FeCl2

D．SiO2

醋酸亚铬水合物[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，微溶于乙醇，难溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)。其制备装置及步骤如下：

①检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl₃溶液。
②关闭k₂打开k₁，旋开a的旋塞并控制好滴速。
③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr^3＋)变为亮蓝色(Cr^2＋)时，把溶液转移到装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭a的旋塞。
④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥、称量。
（1）实验中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，目的是________________________。仪器a的名称是__________。
（2）三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H₂外，发生的另一个反应的离子方程式为____________。
（3）实验步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为___________________。
（4）装置丙中导管口水封的目的是______________________________________。
（5）为洗涤[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O产品，下列方法中最合适的是________。
a．先用盐酸洗，后用水洗 b．先用水洗，后用乙醚洗
c．先用水洗，后用乙醇洗 d．先用乙醇洗，后用乙醚洗
（6）一定条件下，[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O受热得到CO和CO₂的混合气体，请设计实验检验CO的存在_____________________________________________。

实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置如图所示，部分夹持装置未画出。

请回答下列问题：
(1)在组装好装置后，首先要进行的实验操作为_________________________________。
(2)为检验SO₂与Na₂O₂的反应是否有氧气生成，装置B中盛放的试剂X应为________，装置D中碱石灰的作用是_______________________________________________。
(3)关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入70%的硫酸至浸没三颈烧瓶中的固体，检验SO₂与Na₂O₂反应是否有氧气生成的操作及现象是_____________________________________。
(4)关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入装置E、F、G中，能说明I^－的还原性弱于SO₂的现象为_________________。发生反应的离子方程式是______________________。
(5)为了验证装置E中SO₂与FeCl₃发生了氧化还原反应，某学生设计了如下实验：取少量装置E中的溶液于试管中，向其中加入稀硝酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，并由此判断SO₂与FeCl₃发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？________(填“合理”或“不合理”)，原因是________。