下列有关钢铁腐蚀与防护的说法错误的是

A．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块可防止闸门被腐蚀

B．钢管与电源负极连接，钢管可被保护

C．钢管与铜管露天堆放在一起，加速钢管腐蚀

D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe-3e-=Fe3+

近年来高铁酸钾(K₂FeO₄)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾受热易分解，但在198 ℃以下是稳定的。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有(　　)
①蛋白质的变性　②蛋白质的盐析　③胶体聚沉　④盐类水解　⑤焰色反应　⑥氧化还原反应

A．①②③④	B．①③④⑥
C．②③④⑤	D．②③⑤⑥

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是

A．Z的原子半径比Y的大	B．Z的氧化物对应水化物为强酸
C．存在多种含X的氢化物	D．X、Y、Z、W四种元素一定是主族元素

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是(   )

A．X的简单氢化物的热稳定性比W强

B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构

C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

D．Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是Z元素形成的单质是空气的主要成分之一。已知：甲 + 乙 = 丁 + Z，甲 + 丙 = 戊 + Z； 0.1 mol·L^-1丁溶液的pH为13(25℃)。下列说法正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族

C．1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子

D．1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol

下列化学用语表示正确的是(　　)

A．S2－的离子结构示意图：	B．次氯酸的结构式：H—O—Cl
C．水分子的比例模型：	D．NCl3的电子式：

实验操作规范且能达到目的是(   )

	目的	操作
A．	取20.00 mL盐酸	在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B．	清洗碘升华实验所用试管	先用酒精清洗，再用水清洗
C．	测定醋酸钠溶液pH	用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D．	配制浓度为0.010mol/L的KMnO4溶液	称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度

 
A. A B. B C. C D. D

下列说法不正确的是

A．铜丝在氯气中燃烧，产生的是棕色的烟

B．铁丝能代替铂丝来做焰色反应实验

C．用苯代替四氯化碳萃取碘水时，两者的实验现象相同

D．可以用pH试纸测定二氧化硫水溶液的pH值

下列关于离子检验的说法正确的是    (    )

A．检验溶液中是否含有SiO32-:取少量待测液，向其中加入少量稀盐酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有SiO32-

B．检验溶液中是否含有Ba2+：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2+

C．检验溶液中是否含有CO32-：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生

D．在某酸性未知溶液中加金属Cu,若放出红棕色的气体，说明该未知溶液中存在NO3-

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	向盛有5mL紫色石蕊试液的试管中滴入2滴浓硝酸	溶液紫色完全褪去	浓硝酸有漂白性
B	向某溶液中先加入几滴Ba(NO3)2，再加入足量的硝酸酸化	先产生白色沉淀，后无明显变化	原溶液中一定含有SO42-
C	在盛有红褐色Fe(OH)3胶体的U形管的两个管口，各插入一个电极，并使两极与直流电源相连	红褐色向阴极移动	Fe(OH)3胶体带有正电荷
D	向某酸溶液中加入一小段废光纤	一段时间后废光纤溶解	原酸溶液中一定含有氢氟酸

 

A．A

B．B

C．C

D．D

用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是

A．图1可用于吸收多余的NO

B．图2可用于检验Cl2的漂白性

C．图3可用于比较Fe与Cu的金属活动性强弱

D．图4可用于测定CO2的生成速率

化学与生产、生活密切相关。对下列现象或事实解释不正确的是    (    )

选项	现象或事实	解释
A	废旧电池回收处理	电池中含有重金属离子，随意丢弃会污染环境
B	硫的氧化物不能直接排放到空气中	能形成光化学烟雾
C	热的纯碱清除炊具残留油污	纯碱水解成碱性
D	工业上常用电解法制Na、Mg	电解池的阴极析出物有强还原性

 

A．A

B．B

C．C

D．D

连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄）又称保险粉，是白色砂状或淡黄色粉末固体，己知连二业硫酸钠在碱性条件下较稳定，易被空气氧化，不溶于甲醇，遇水迅速分解，某同学设计利用如下图所示的实验装置制备一定量的连二亚硫酸钠，装置C中的试剂为甲酸钠（HCOONa）、NaOH 的甲醇溶液，回答下列问题：

（1）仪器X的名称是_____。装置B中的球形干燥管中盛装的试剂是_______。
（2）装置D的作用是___________。实验时需要将C中温度控制在70-75℃，最好的控制方法是__________。
（3）实验开始时先打开装置A中的弹簧夹通入一段时间N₂的目的是______。实验过程中装置C 中除有气体产生外，还能观察到的实验现象为____________。
（4）有同学通过仔细思考后认为，还应在C、D 之间添加一个装置，才能确保C中生成能稳定存在的连二亚硫酸钠，则该装置应具有的功能是______。为得到较纯的连二亚硫酸钠，需要对在过滤时得到的连二亚硫酸钠进行洗涤，洗涤的方法是_________。
（5）若实验中所用Na₂SO₃的质量为12.6g （硫酸是过量的），最终得到m g干燥的连二亚硫酸钠，则连二亚硫酸钠的产率为_____________。

（I）SO₂气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，可以使用的药品和装置如下图所示：

（1）若要从FeCl₃溶液中提取晶体，在必须进行的实验操作步骤中，没有用到的玻璃仪器有________________（填字母）。
a.酒精灯 b.烧瓶 c.漏斗 d.烧杯 e.玻璃棒
（2）装置A中的现象是__________________，写出B中发生反应的离子方程式：__________________。
（3）在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下试验
方案①：向第一份溶液中加入少量酸性KMnO₄溶液，紫红色褪去。
方案②：向第二份溶液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
上述方案中不合理的是_______________（填序号）。
（Ⅱ）SO₂溶于水生成亚硫酸，亚硫酸的酸性强于次氯酸。选择下面的装置和药品来探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。

（4）装置正确的连接顺序为A、________________________________、D、F，其中装置B的作用是_________。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的现象为_____________________________。
（Ⅲ）某同学对SO₂与漂粉精的反应进行了实验探究。

操作	现象
取4 g漂粉精固体，加入100 mL水	部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH	pH试纸先变蓝（约为12），后褪色
	①溶液出现浑浊，并变为黄绿色 ②稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

 
（5）C1₂和Ca(OH)₂反应制取漂粉精的化学方程式是______________________________________。
（6）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是__________________________________。
（7）现象①中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分ClO^-和Cl^-发生反应。写出漂粉精在酸性条件下发生反应的离子方程式：_________________________________。