下列化合物中含有手性碳原子的是（    ）

A．CCl2F2	B．甘油
C．CH3CH2OH	D．——COOH

下列变化中发生取代反应的是(　　)

A．苯与溴水混合，水层褪色

B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

C．甲苯制三硝基甲苯

D．苯和氯气在一定条件下生成六氯环己烷

氮分子中的化学键是

A．3个σ键	B．1个σ键，2个π键
C．3个π键	D．1个σ键，1个π键

下列各组分子中，只由极性键构成的非极性分子是

A．CH4

B．O3

C．NH3

D．Cl2

已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m＝2，n＝2，则这个式子就表示H2SO4。
一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是(　　)

A．HClO4

B．H2SeO3

C．H3BO3

D．H3PO4

用价层电子对互斥理论判断SO₃的分子构型（　　）

A．正四面体形

B．V形

C．三角锥形

D．平面三角形

下列性质中，能充分说明某晶体是离子晶体的是

A．具有较高的熔点	B．固态不导电，水溶液能导电
C．可溶于水	D．固态不导电，熔融状态能导电

已知“瘦肉精”含有克伦特罗，其结构简式如图下列有关克伦特罗的叙述正确的是

A．该物质的分子式为C12H18ON2Cl2

B．该物质中不存在手性碳原子

C．该物质的分子中有8种化学环境不同的氢原子

D．该物质能发生的反应类型有：加成反应、酯化反应、消去反应、氧化反应等

下列物质属于等电子体的是（   ）

A．CH4和NH4+	B．CO和N2
C．CO2、NO2	D．H2O和CH4

短周期的5种非金属元素，其中A、B、C的外围电子排布可表示为：A：as^a，B：bs^bbp^b；C：cs^ccp^2c，A与B在不同周期，且A的原子半径是周期表中最小的；D与B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。
回答下列问题：
(1)由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子①BC₂　②BA₄　③A₂C₂　④BE₄中属于极性分子的是________(填序号)。
(2)C的氢化物比下一周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是_________。
(3)B、C两元素都能和A元素组成两种常见溶剂，其分子式为 _______、_______，DE₄在前者中的溶解性________(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性。
(4)BA₄、BE₄和DE₄的沸点从高以低的顺序为 _____________________ (填化学式)。
(5)A、C、E三种元素可形成多种含氧酸，如AEC、AEC₂、AEC₃、AEC₄等，以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为_________________________________(填化学式)。

X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：
①X元素原子的价电子排布式为ns¹，且原子半径是同族元素中最小的。
②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布式中，p轨道上只有1个未成对电子。
③Z元素的电离能(用符号I表示)数据见表(kJ·mol^－1)

I1	I2	I3	I4	…
496	4562	6912	9540	…

 
请回答：
(1)Z₂Y₂中含有的化学键类型有__________和________。
(2)X₂Y分子的空间构型为________，XWY的电子式________，XWY属于________(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)写出W原子的电子排布式________________。

硫酰氯(SO₂Cl₂)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。
有关物质的部分性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其它性质
SO2Cl2	－54.1	69.1	①易水解，产生大量白雾 ②易分解：SO2Cl2SO2↑＋Cl2↑
H2SO4	10.4	338	吸水性且不易分解

 
实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答有关问题：

(1) 仪器A冷却水的进口为________(填“a”或“b”)。
(2) 仪器B中盛放的药品是________。
(3) 实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为________。
(4) 装置丙的作用为______，若缺少装置乙硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为_______。
(5) 少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO₃H)分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO₃H===H₂SO₄＋SO₂Cl₂，此方法得到的产品中会混有硫酸。从分解产物中分离出硫酰氯的方法是________。