A、B、C、D四种短周期元素。原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体甲；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）写出下列元素的符号：A____，B____，C____，D____；
（2）D的质子数和中子数相等，D的原子组成（核素）符号为____，它的最高价为___价；
（3）用电子式表示A、B两元素形成AB₂的过程_________________
（4）氢元素与B、D均可以形成原子个数比为2︰1的化合物，H₂B的熔沸点高于H₂D的原因是______________________________；
（5）写出A单质与D的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式：
__________________________________。
（6）用元素符号表示A、B、C、D四种元素的原子半径从大到小为_________。

若把元素周期表原来的主副族及族号取消，从左到右共有18列，则下列说法中错误的是（　　）

A．第17列为卤族元素

B．第9列元素中没有非金属元素

C．只有第2列元素原子的最外层有2个电子

D．在整个18列元素中，第3列元素种类最多

若某ⅡB族元素原子序数为，那么原子序数为的元素位于周期表中的（　　）

A．ⅢB族

B．ⅢA族

C．ⅤⅢ族

D．0族

已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B、E为同主族。下列推断正确的是（　　）
A. A、B、E一定不在同一周期    B. D为第二周期元素
C. A、D不可能在同一主族    D. B、D可能在同一周期

X、Y、Z、R、W是原子序数递增的五种短周期主族元素，周期数之和为11，其中Y元素最高化合价与最低化合价代数和为2, Z和R可形成R₂Z和R₂Z₂型化合物，R是五种元素中原子半径最大的，Z和W是同族元素，下列说法错误的是

A．简单离子半径人小顺序为：W>Z>R

B．X2Z2的电子式为：

C．X2Z的沸点比X2W的沸点高

D．Y元素最高价氧化物的水化物浓溶液可以用铝制容器盛装

已知X^＋、Y^－、Z、H₂O均为10电子结构的微粒，Z可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，它们在一定条件下可发生如图转化。下列说法正确的是（　　）

A．H2O的电子式为H︰O︰H

B．Z的沸点低于H2O的沸点

C．X＋含有离子键

D．含有Y－的溶液一定呈碱性

下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是

A．NH4Cl＝NH3↑+ HCl↑	B．2Na2O2+2 CO2＝2Na2CO3+O2
C．2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O	D．NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3

下列有关实验的叙述中正确的是（　　）

A．用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3

B．用托盘天平称取25.20g NaCl固体

C．用干燥的淀粉碘化钾试纸检验溶液中是否含有Fe3＋

D．用25mL碱式滴定管量取14.80mL 1mol·L－1　KMnO4溶液