氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H₂ + 4OH^—－4e^— = 4H₂O   O₂ + 2H₂O + 4e^— = 4OH^—据此作出判断，下列说法中正确的是

A．O2在正极发生氧化反应

B．燃料电池的能量转化率可达100%

C．工作一段时间后电解质溶液中OH—的物质的量浓度增大

D．产物为无污染的水，属于环境友好电池

下列说法正确的是

A．互为同分异构体

B．乙烷和异丁烷互为同系物

C．油脂属于天然高分子化合物

D．淀粉和纤维素互称为同分异构体

下列化学用语正确的是

A．中子数为8的碳原子：C	B．的离子结构示意图：
C．甲烷分子的结构式：	D．N2的电子式：

下列实验方案中，不能达到相应实验目的的是

	A	B	C	D
方 案			向蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中滴加银氨溶液，再水浴加热
目 的	验证不同催化剂对化学反应速率的影响	验证石蜡油分解的产物中含有与烷烃性质不同的烃	检验蔗糖水解产物中是否含有葡萄糖	比较Cl2、I2的氧化性

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列元素中，属于主族元素的是

A．Cu

B．Na

C．Fe

D．Zn

下列各组物质中互为同位素的是

A．和

B．D和T

C．H2O和H2O2

D．O3和O2

下列过程属于物理变化的是

A．煤的液化

B．石油的分馏

C．石油裂化

D．乙烯加聚反应

已知乙烯能发生以下转化：

（1）乙烯的结构简式为____________________。
（2）D中官能团的名称：__________。
（3）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是_____________________。
（4）②的反应类型_________________________。
（5）写出①的化学方程式___________________________________________。

A、B、C、D、E、F是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C；C、E同主族．
（1）D在周期表中的位置_____________________。
（2）B的原子结构示意图_____________________。
（3）E元素形成最高价氧化物对应水化物的化学式为_____________________。
（4）元素C、D、E形成的原子半径大小关系是_____________________（用元素符号表示）．
（5）B、C的气态氢化物的稳定性关系为____________________（填化学式）。
（6）C、D可形成原子个数比为1:1的化合物的电子式是_____________________。
（7）写出A、C、F三种元素按原子个数比1:1:1形成化合物的结构式______________。

足量锌与浓H₂SO₄充分在加热下反应生成会SO₂和H₂的混合气体；锌和稀硫酸反应只有H₂生成。现有甲乙两研究小组分别实验探究：
（1）甲研究小组按下图实验验证锌与浓硫酸反应生成物中SO₂和H₂，取少量的Zn置于b中，向a中加入100mL18.5mol·L^－1的浓硫酸，经过一段时间反应，Zn完全溶解

①填写仪器名称：a_____________、b_________。
②写出装置A中生成能使品红溶液褪色的化学反应方程式：_________________。
③装置D中加入的试剂是__________。
④U型管G的作用为______________。
⑤有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为__________。
⑥证明反应生成SO₂和H₂的实验现象是_________________。
⑦若A中生成标准状况下的气体33.6L，将A反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中H^＋的浓度为0.1 mol·L^-1，则稀释液中SO₄^2－的物质的量浓度是_________ mol·L^-1。
（2）乙研究小组为了探究锌与稀硫酸反应过程中的速率及能量的变化，进行以下实验，分析影响反应速率的因素。

实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：

1分钟水滴数（断开K）	34	59	86	117	…	102
1分钟水滴数（闭合K）	58	81	112	139	…	78

 
分析反应过程中的水滴数，请回答：
① 由水滴数58>34、81>59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率快，主要原因是形成原电池反应速度快。
② 由水滴数102>78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是_____________________________________。
③ 从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86>81、117>112的主要原因是：_______。

海洋资源的利用具有广阔前景。
（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是（______）（填序号）
A．Cl₂ B．淡水 C．烧碱 D．食盐
（2）下图是从海水中提取镁的简单流程。

①操作A是_______________________。 
②无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl₂，该反应的化学方程式为____________________________ 。
③海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？_____________________________________________ 。
（3）海带灰中富含以I^－形式存在的碘元素。实验室提取I₂的途径如下所示：

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是（________）（填序号）
a．坩埚 b．试管    c．蒸发皿   d．烧杯
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式________________________________。
③用CCl₄提取碘时除了用CCl₄还可以选用的试剂是（________）（填字母序号）
a．苯 b．乙醇 c．乙酸   
④为检验用CCl₄提取碘后的水溶液中是否还含有碘单质。请写出该实验的实验步骤、现象及结论：________。
（4）利用海底的“可燃冰”制作的燃料电池的总反应式为CH₄+2O₂+2KOH = K₂CO₃+3H₂O，则该燃料电池的负极的电极反应为__________________。
（5）海底的煤经综合利用开发的副产物CO₂能生产甲醇燃料，其反应的方程式为：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。某科学实验将6 mol CO₂和8 mol H₂充入2 L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图实线所示。a，b，c，d括号内数据表示坐标。

①a点正反应速率_________（填“大于、等于或小于”）a点逆反应速率。
②平衡时CO₂的物质的量浓度是___________mol/L。
③能够说明该反应达到化学平衡状态的标志是_______（双选）。
A．单位时间内消耗1molCO₂，同时生成3mol H₂   B．混合气体的密度不随时间变化
C．CH₃OH、H₂的浓度不再随时间变化 D．CH₃OH和H₂O浓度相等