为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中，按如图所示的装置安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。

请回答下列问题：
(1)为测定反应时生成气体的总体积，滴稀H₂SO₄前必须关闭___(填“K₁”、“K₂”或“K₃”，下同)，打开________________。
(2)当上述反应停止时，将K₁、K₂、K₃均关闭，然后先打开K₂，再缓缓打开K₁，这时可观察到的现象是________________________________。
(3)b中装的固体试剂是______，为何要缓缓打开K₁？_______________。
(4）实验结束时，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到y mL气体，则过氧化钠的纯度是_____(用含x、y的式子表示，上述体积均已折算成标准状况)。

已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
84消毒液
有效成分　NaClO
规格　1 000 ml
质量分数　25%
密度　1.19 g·cm^－3
(1)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na^＋)＝____mol·L^－1。
(2)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL该消毒液。下列说法正确的是________(填字母)。
A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D.需要称量NaClO固体的质量为143.0 g
（3）配制溶液的过程如下，该同学的错误步骤有（____）

A.1处 B.2处 C.3处 D.4处
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm^－3)的浓硫酸配制2 L 2.3 mol·L^－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用浓硫酸的体积为____mL。

下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）

A．侯式制碱法制纯碱	B．海带提碘
C．电解饱和食盐水制烧碱	D．工业上合成氨

下列实验操作或装置能达到实验目的的是

A．量取109.3ml稀盐酸	B．称量25g烧碱固体
C．碳酸氢钠受热分解	D．配制一定物质的量浓度的稀硫酸