有一含NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO₂和H₂O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

(1)实验步骤：
①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是____________________。
②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K₁、K₂，关闭K₃，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是______________________。
④关闭活塞K₁、K₂，打开K₃，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为________________________________________、_________________________________________。
⑤打开活塞K₁，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。
(2)关于该实验方案，请回答下列问题。
①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是______________________。
②E处干燥管中盛放的药品是________，其作用是__________________________________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO₃的质量________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m₁ g、m₂ g，则混合物中Na₂CO₃·10H₂O的质量分数为________(用含w、m₁、m₂的代数式表示)。

铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe₂(OH)_n(SO₄)_3－n/2]_m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾(其中铁的化合价为＋6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：

请回答下列问题：
（1）若A为H₂O(g)，可以得到Fe₃O₄，写出H₂O的电子式：________________。
（2）若B为NaClO₃与稀硫酸，写出其氧化Fe^2＋生成Fe^3＋的离子方程式___________________。
（3）若C为KNO₃和KOH的混合物，写出其与Fe₂O₃加热共熔制得高铁酸钾的化学方程式，并配平：___________

（4）为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00 mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中，加入足量H₂O₂，调节pH＜3，加热除去过量H₂O₂；加入过量KI充分反应后，再用0.1 00 0 mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00 mL。
已知：2Fe^3＋＋2I^－===2Fe^2＋＋I₂ ；I₂＋2S₂O===2I^－＋S₄O。
①写出滴定选用的指示剂________，滴定终点观察到的现象_______________________。
②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为__________g·L^－1。若滴定前溶液中H₂O₂没有除尽，所测定的铁元素的含量将会________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

下列做法错误的是（　　）

A．用镊子从试剂瓶中夹取钠块

B．用水清洗试管内壁附着的硫

C．采用“扇闻”的方法闻氯气的气味

D．用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应的实验

某学生配制100mL 1mol/L的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实浓度小于1mol/L。他的下列操作中使浓度偏低的原因是 （    ）
①用量筒取浓硫酸时，俯视读数；②量筒中浓硫酸全部转移到烧杯中稀释，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤；③用玻璃棒引流将烧杯中溶液转移至容量瓶中，有溶液流到了容量瓶外面；④用胶头滴管加蒸馏水时，不是逐滴加入，因而使液面超过了刻度线，他立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好和刻度线相切。

A．②③④	B．③④
C．①②③	D．①②③④

下列离子的检验方法不合理的是

A．Cl－——加硝酸酸化的硝酸银溶液使其转变为沉淀

B．Fe3＋——加硫氰化钾溶液使溶液颜色发生变化

C．SO42－——加酸使其转变为气体

D．NH4＋——加碱使其转变为气体