肉桂醛F ()在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：

已知：两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：
  +   
请回答：
（1）D的名称为__________________。 
（2）反应①～⑥中属于加成反应的是____（填序号）。 
（3）写出反应③的化学方程式：______________________________________。 
（4）在实验室里鉴定分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的，其正确的操作步骤是__________（请按实验步骤操作的先后次序填写序号）。 

A．滴加AgNO3溶液

B．加NaOH溶液

C．加热

D．用稀硝酸酸化

（5）E的同分异构体有多种，其中之一甲属于酯类。甲可由H（已知H的相对分子量为32）和芳香酸G制得，则甲的结构共有__________种。
（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以乙烯为原料制备CH₃CH＝CHCHO的合成路线流程图(无机试剂任选)。____________________
合成路线流程图例如下：

有一含NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO₂和H₂O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

(1)实验步骤：
①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是____________________。
②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K₁、K₂，关闭K₃，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是______________________。
④关闭活塞K₁、K₂，打开K₃，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为________________________________________、_________________________________________。
⑤打开活塞K₁，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。
(2)关于该实验方案，请回答下列问题。
①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是______________________。
②E处干燥管中盛放的药品是________，其作用是__________________________________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO₃的质量________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m₁ g、m₂ g，则混合物中Na₂CO₃·10H₂O的质量分数为________(用含w、m₁、m₂的代数式表示)。

分子式为C₆H₁₂O₂的有机物，该物质能发生银镜反应，且在酸性条件下水解为A和B。不考虑立体异构，满足条件的该有机物的同分异构体共有(    )
A. 8种    B. 7种    C. 10种    D. 12种

下列操作或装置能达到实验目的的是

A．配制一定浓度的氯化钠溶液

B．除去氯气中的氯化氢

C．观察铁的吸氧腐蚀

D．检查乙炔的还原性

在CO₂中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是（ ）

A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体

B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)＞r(Mg)

C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性

D．该反应中化学能全部转化为热能

仅用提供的硅酸盐仪器（非硅酸盐仪器任选），不能达到相应实验目的的是(    )

A．除去CO2气体中混有的的少量HCl：导管、洗气瓶

B．提纯粗盐：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿

C．用CCl4提取碘水中的碘：分液漏斗、烧杯

D．用18.4 mol·L-1浓硫酸配制100mL 1.0 mol·L-1硫酸：10mL量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管

下列物质中不属于合金的是（    ）

A．水银

B．黄铜

C．碳素钢

D．青铜

中华民族有着光辉灿烂的发明史。下列发明创造不涉及化学反应的是(　　)

A．用胆矾炼铜

B．用铁矿石炼铁

C．烧结粘土制陶瓷

D．打磨磁石制指南针

随着人们生活节奏的加快，方便的袋装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，常在袋装食品内放入一小袋固体，在该小袋中应放入的化学物质是  (    )

A．无水硫酸铜、蔗糖

B．生石灰、硫酸亚铁

C．食盐、硫酸亚铁

D．生石灰、食盐

当前材料科学的发展方兴未艾。B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。
（1）基态Fe^2＋的电子排布式为_____________________________
（2）BF₃分子空间结构为___________；在NH₃中N原子的杂化方式为_______。
（3）科学家目前合成了N₄分子，结合等电子体相关内容判断该分子中N—N键的键角为__________。
（4）纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下图所示。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是_________________________________________
   
（5）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如右上图所示。若该晶体的密度是ρ g·cm^－3，则两个最近的Fe原子间的距离为_____________cm。（阿伏加德罗常数用N_A表示）