有一含NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO₂和H₂O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

(1)实验步骤：
①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是____________________。
②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K₁、K₂，关闭K₃，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是______________________。
④关闭活塞K₁、K₂，打开K₃，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为________________________________________、_________________________________________。
⑤打开活塞K₁，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。
(2)关于该实验方案，请回答下列问题。
①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是______________________。
②E处干燥管中盛放的药品是________，其作用是__________________________________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO₃的质量________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m₁ g、m₂ g，则混合物中Na₂CO₃·10H₂O的质量分数为________(用含w、m₁、m₂的代数式表示)。

利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
(一)某工厂对制革工业污泥中Cr元素的回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr^3＋，其次是Fe^3＋、Fe²⁺、Al^3＋、Ca^2＋、Mg^2＋)：

常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子	Fe3＋	Fe2＋	Mg2＋	Al3＋	Cu2＋	Cr3＋
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	－	－	4.7	－
沉淀完全时的pH	3.2	9.0	11.1	8	6.7	9(＞9溶解)

 
(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是___________________________________(至少写两条)。
(2)H₂O₂的作用是_____________________________________。
(3)调pH＝8是为了除去________________(填Fe^3＋、Fe^2＋、Al^3＋、Ca^2＋、Mg^2＋)。
(4)钠离子交换树脂的原理为M^n＋＋nNaR―→MRn＋nNa^＋，被交换的杂质离子是__________(填Fe^3＋、Fe^2＋、Al^3＋、Ca^2＋、Mg^2＋)。
(5)试配平氧化还原反应方程式：
Na₂Cr₂O₇＋SO₂＋H₂O===Cr(OH)(H₂O)₅SO₄＋Na₂SO₄；
每生成1 mol Cr(OH)(H₂O)₅SO₄转移电子的数目为____________。
(二)印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl₃。腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu^2＋、Fe^3＋和Fe^2＋的浓度均为0.10 mol·L^－1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl₂溶液中Fe^3＋和Fe^2＋的实验步骤：
（6）①____________________________________；②_____________________________________；
③过滤。(提供的药品：Cl₂、浓H₂SO₄、NaOH溶液、CuO、Cu)。

某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（七水合硫酸亚铁）和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：试回答下列问题：

（1）写出合金溶于试剂①溶液时相关反应的离子方程式____________________________，操作②的名称是______________ 。
（2）滤液A中通入过量气体的离子反应方程式为_______________________________，由滤液A制AlCl₃溶液有途径I和途径II两种，与途径I相比，途径II存在着明显的缺陷是：_________________________________________________________。
（3）溶液E中的主要溶质为_____________________；如何检验滤液E是否已被氧化（写出操作过程、现象和结论）_______________________________________________。
（4）按环保要求，写出用滤渣F制备硫酸铜溶液的各步反应的化学方程式________。

下列说法正确的是

A．存在于污水中的重金属离子，常用加入明矾等电解质的方法进行处理

B．碳酸氢钠能与碱反应，因此可用作食品的膨松剂

C．胶片冲洗时可用硫代硫酸钠做定影液，但是不能在酸性较强的溶液中进行

D．Na2SO4浓溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌、消毒

化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法或做法不正确的是（   ）

A．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

B．因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理

C．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”；这是利用了“焰色反应”

D．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H⁺、OH^-）：H⁺、NH₄⁺、K^＋、Mg^2＋、Cu^2＋、Al³⁺、NO₃^－、CO₃^2－、SO₄^2－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量AgNO₃溶液后，有白色沉淀产生。
②第二份加足量BaCl₂溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。[
③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，以下推测不正确的是

A．原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－

B．不能确定原溶液是否含有K＋、NO3－

C．原溶液确定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4＋)＝1:1:2

D．实验所加的NaOH的浓度为2mol·L－1

固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO₂、KCl和K₂CO₃中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：
①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z
②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物
③向Z溶液中滴加AgNO₃溶液，生成白色沉淀
④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色
分析以上实验现象，下列结论正确的是
A. X中一定不存在FeO B. 不溶物Y中一定含有Fe和CuO
C. Z溶液中一定含有KCl、K₂CO₃ D. Y中不一定存在MnO₂

向10.4g Fe₃O₄、Fe₂O₃、Fe的混合物中加入1 mol·L⁻¹的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe³⁺，若用过量的H₂在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）

A．1.12g

B．2.24g

C．3.24g

D．6.42g

关于氢氧化亚铁的制备下列说法不正确的是

A．装置①先加入稀硫酸，后加入氢氧化钠溶液

B．装置②先打开止水夹a，待氢气充满试管B后再关闭止水夹

C．装置③中的阳极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑

D．装置④中的苯是为了隔绝氧气

下列图象与对应实验操作相符合的是

A．在水中慢慢通入氨气至过量

B．在氢氧化钠和氢氧化钙混合溶液中通入二氧化碳至过量

C．在醋酸溶液中慢慢滴加同浓度的氨水至过量

D．在氯化铝溶液中滴加氨水至过量

常温下，在某200mL的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。（设硝酸只被还原为NO气体，Fe的相对原子质量为56）。下列有关分析错误的是

A．原混合酸中NO3-的物质的量为0.2mol

B．原混合酸中H2SO4物质的量浓度为2mol/L

C．OA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为2:1

D．取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的pH=1