I：如图
（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体体积是___________mL。
（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）__________。
A．是a mL    B．是（50－a）mL
C．一定大于a mL    D．一定大于（50－a）mL
II:氨水中存在：NH₃·H₂ONH₄⁺＋OH^--，在5份0.01mol•L^-1的氨水中分别加入下列各物质：A、浓氨水B、纯水C、少量NaOH固体D、少量浓硫酸E、NH₄Cl固体按照要求填空：
（1）电离平衡会向正向移动是_____________，电离平衡会向逆向移动是____________。
（2）C(NH₄⁺)、C(OH^—)都增大的是________________，C(NH₄⁺)、C(OH^—)都较小的是____________。
（3）C(NH₄⁺)增大，C(OH^—)减小的是________________。
（4）C(NH₄⁺)减小，C(OH^—)增大的是________________。

关于卤素（F、Cl、Br、I）的性质的叙述，错误的是(　　)

A．卤素单质的密度逐渐增大

B．将氯水加到KI淀粉溶液中，溶液变蓝

C．除了I2外，其它卤素单质都能将Fe氧化到+3价

D．F2能从NaCl溶液中置换出Cl2

下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（    ）

A．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

B．同主族元素的简单阴离子还原性越强，其原子的非金属性越强

C．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层
电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同。则下列判断不正确的是（   ）

A．乙元素的族序数比甲元素的族序数大

B．甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：甲＜丙

C．原子半径由大到小的顺序为：丙＞甲＞乙

D．含乙元素的化合物数目比含甲元素的化合物数目多

下列事实能说明金属元素甲的金属性一定比乙强的有(   )
①甲单质能与乙盐的溶液反应并置换出乙
②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙
③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙
④甲、乙两元素的最高价氧化物水化物的碱性甲大于乙
⑤两单质分别与氯气反应生成的阳离子，甲离子的化合价比乙高

A．全部可以

B．仅②可以

C．仅②⑤可以

D．①③④可以

下列说法正确的是（   ）

A．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料

B．H2S、HCl、HF的热稳定性依次减弱

C．NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱

D．Cl、S、P元素的非金属性依次增强

几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、－2	+2	－2

 
下列叙述正确的是（  ）

A．L、R的单质与稀盐酸反应速率L＜R	B．L与T形成的化合物具有两性
C．Q、T两元素的氢化物热稳定性Q＜T	D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等

据报道，月球的土壤中吸附着数百万吨的³₂He，在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是（   ）

A．He 和He 互为同素异形体	B．He 原子核内含有4个质子
C．He 和He 互为同位素	D．He原子核内含有3个中子

室温下，由水电离生成的c(H⁺)为1.0×10^－12 mol·L^－1下列说法正确的是（    ）

A．一定是酸溶液	B．一定是碱溶液
C．一定是显碱性的溶液	D．可能是酸溶液，也可能是碱溶液