下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是

	实验目的	实验操作
A	称取2.0gNaOH固体	先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
B	配制FeCl3溶液	将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水
C	检验溶液中是否含有NH4+	取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
D	验证铁的吸氧腐蚀	将铁钉放入试管中，用盐酸浸没

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列过程没有发生化学反应的是( )

A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果	B．用热碱水清除炊具上残留的油污
C．用活性炭去除冰箱中的异味	D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

下列说法错误的是

A．糖类化合物也可称为碳水化合物

B．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的

C．物质维生素D可促进人体对钙的吸收

D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多

电子构型为[Ar]3d⁵4s²的元素属于下列哪一类元素（   ）

A．稀有气体

B．主族元素

C．过渡元素

D．卤族元素

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s²2s¹ ②1s²2s² ③1s²2s²2p¹   ④1s²2s²2p⁵则下列有关比较中正确的是( )

A．第一电离能：④＞②＞③＞①	B．原子半径：④＞③＞②＞①
C．电负性：④＞③＞①＞②	D．最高正化合价：④＞③＞②＞①

关于[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl的说法正确的是(　　)

A．中心原子的化合价为＋2价	B．配体为水分子，外界为Cl－
C．配位数是6	D．在其水溶液中加入AgNO3溶液，不产生白色沉淀

下列说法正确的是(　　)

A．1 mol 金刚石晶体中，平均含有1 mol C—C键

B．BCl3中B原子以sp2杂化，分子为平面三角形

C．氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键

D．(HO)2RO3的酸性比(HO)2RO2弱

如图是氯化铯晶体的晶胞示意图(晶体中最小的重复结构单元)，已知晶体中2个最近的Cs^＋核间距为a cm，氯化铯(CsCl)的式量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为(　　)

A． g· cm－3	B． g· cm－3
C． g· cm－3	D． g· cm－3

下列关于晶体的说法，一定正确的是(　  )

A．分子晶体中都存在共价键

B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

D．CaTiO3晶体(如图所示)中每个Ti4＋与12个O2－紧邻

下图中数据是对应物质的熔点（℃），据此做出的下列判断中正确的是（   ）

A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体

B．表中只有 BCl3 和CO2是分子晶体

C．同族元素的氧化物只能形成同类型的晶体

D．不同族元素的氧化物不能形成相同类型晶体

下列实验操作或处理事故的方法正确的是(　　)

A．用分液漏斗分离乙酸乙酯和水的混合物时，水从下口放出，乙酸乙酯从上口倒出

B．在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验

C．用干燥的pH试纸测定NaClO溶液的pH

D．欲配制质量分数为10%的硫酸铜溶液，可准确称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中

下列实验装置设计正确且能达到目的的是(  )

A．图1为制备并收集少量乙酸乙酯

B．图2为配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液

C．图3用蒸馏法分离溴苯和苯

D．图4为制备并收集少量NO2气体

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：
（1）元素p为26号元素，请写出其原子的三价阳离子的电子排布式：______________。
（2）e与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为__________，该分子是__________(填“极性”或“非极性”)分子。
（3）请写出f的氢化物在水中所存在氢键的表达式：（任写两种即可）_________________________。
（4）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：

元素		o	p
电离能 /kJ·mol－1	I1	717	759
	I2	1 509	1 561
	I3	3 248	2 957

 
比较两元素的I₂、I₃可知，气态o^2＋再失去一个电子比气态p^2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是___________________________________；
(5)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

请问晶胞中i原子的配位数为________，一个晶胞中i原子的数目为________。

元素X位于第四周期，其基态原子有4个未成对电子。Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子，W原子的2p轨道上有3个未成对电子。
（1）Y与W、Z可形成多种化合物。
①元素Y与Z中电负性较大的是_________________（用元素符号描述）。
②离子ZY₃^2-的空间构型为_______________（用文字描述），杂化方式______________。
③ZY₂空间构型_________，杂化方式________，分子的极性________（填“极性”或“非极性”）。
④元素Y与W中第一电离能较大的是___________________（用元素符号描述）。
（2）Y的氢化物（H₂Y）在乙醇中的溶解度大于H₂Z，其原因是_____________。
（3）含X²⁺的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K₃[X(CN)₅(NH₃)]。
①基态X²⁺的电子排布式是________________。
②1 mol配合物K₃[X(CN)₅(NH₃)]中含σ键的数目为___________。
③画出X原子的价电子排布图___________________；
④ [X(CN)₅(NH₃)]^3-配离子中存在的化学键类型有_____________(填序号):
a、配位键  b、氢键  c、极性共价键  d、非极性共价键  e、离子键

（1）N、H两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的中心原子的杂化方式是________，A的电子式为____________，B的结构式为____________。
（2）NO₃^－的空间构型为________；写出NO₃^－互为等电子体的一种分子的化学式______。
（3）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb⁴⁺处于立方晶胞顶点，Ba²⁺处于晶胞中心，O^2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为______，每个Ba²⁺与_____个O^2-配位。

下图表示实验室中常见的玻璃仪器，请回答下列有关问题。

（1）用仪器的字母填空：能用酒精灯直接加热的仪器是________，使用前要检查是否漏水的仪器有________，要分离汽油和水的混合物，应选择的仪器是________。
（2）b的名称是________。
（3）c常用于盛放固体试剂，实验室中下列试剂不能盛放其中的是________。

A．烧碱

B．锌粒

C．活性炭

D．石灰石

（4）下图是为完成相应实验的装置图，请分析指出其中一处错误。

A______________， B______________， C______________。

某化学兴趣小组拟用下图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液。

（1）稀硫酸应放在___________中（填写仪器名称）.
（2）本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关_________、打开开关______就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由____________________________．
（3）该实验使用铁粉，除反应速率可能太快外，还可能会造成的不良后果是____________．
（4）在FeSO₄溶液中加入(NH₄)₂SO₄固体可制备硫酸亚铁铵晶体[(NH₄）₂SO₄· FeSO₄▪6H₂O] （式量为392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
①为洗涤(NH₄）₂SO₄·FeSO₄·6H₂O粗产品，下列方法中最合适的是________________。
A．用冷水洗 B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗
C．用30%的乙醇溶液洗 D．用90%的乙醇溶液洗
②为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗高锰酸钾溶液体积/mL	25.52	25.02	24.98

 
滴定过程中发生反应的离子方程式为_______________________________________.

为测定某铜和氧化铜的混合物中铜元素的质量分数，某同学设计了如图所示实验装置。

回答下列问题：
（1）)装置A中盛装盐酸的仪器的名称为____________。
（2）实验时装置A中可观察到的现象________________________________________  ；发生反应的离子方程式为__________________________________________________。
（3）装置B的作用是_______________________________________________________。
（4）在加热装置D之前，应该进行的一步操作是________________________________，目的是_____________。