有一含NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO₂和H₂O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

(1)实验步骤：
①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是____________________。
②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K₁、K₂，关闭K₃，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是______________________。
④关闭活塞K₁、K₂，打开K₃，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为________________________________________、_________________________________________。
⑤打开活塞K₁，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。
(2)关于该实验方案，请回答下列问题。
①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是______________________。
②E处干燥管中盛放的药品是________，其作用是__________________________________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO₃的质量________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m₁ g、m₂ g，则混合物中Na₂CO₃·10H₂O的质量分数为________(用含w、m₁、m₂的代数式表示)。

我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为。海水中溴含量为 65 mg/L，从海 水中提取溴的工业流程如下：

（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是：_____。
（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出 Br2，利用了溴的________。
A．氧化性B．还原性C．挥发性   D．腐蚀性
（3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：_____

（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出 溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：________。由此反应可知， 除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_______。
（5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是________。
A．乙醇   B．四氯化碳   C．氢氧化钠溶液 D．苯

某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl₂)制备金属镁，其工艺流程如下。
，下列说法错误的是（　　）

A．在实验室实施操作①需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒

B．Mg（OH）2―→MgCl2的离子方程式为：Mg（OH）2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O

C．操作②是将MgCl2溶液蒸干后冷却结晶

D．操作④阴极和阳极产物的质量比是24∶71

分枝酸可用于生化研究，其结构简式为，下列关于分枝酸的说法不正确的是

A．分子中含有3种含氧官能团

B．1 mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应

C．在一定条件下可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液退色，但退色原理不同

分子式为C₅H₁₁Cl，同分异构体有几种

A．2种

B．3种

C．4种

D．8种

下列表示正确的是

A．氯化钠的电子式：	B．二氧化碳的结构式：O—C—O
C．S2―的结构示意图：	D．葡萄糖的分子式：C6H12O6

下列各组物质的关系描述正确的是
A. ³⁵Cl与³⁷Cl属同素异形体    B. ¹²C、¹³C、¹⁴C是同种核素
C. O₂与O₃属同位素   D. H₂O与D₂O化学性质相同