实验室以有机物 A、E 为原料，制备聚酯纤维 M 和药物中间体 N 的一种合成路线如下：

已知： ①A 的核磁共振氢谱有 3 组峰
②
③（ R₁、R₂、R₃、R₄ 表示烃基）
请回答下列问题：
（1） A 的化学名称为_________。
（2） J 的结构简式为_________。
（3） B→C、G→H 的反应类型分别为_________、_________。
（4） D＋I→M 的化学方程式为_________。
（5） 同时满足下列条件的 N 的同分异构体有_________种（ 不考虑立体异构）， 其中任意一种的结构简式为_________。
①饱和五元碳环上连有两个取代基
②能与 NaHCO₃溶液反应
③能发生银镜反应
（6） 参照上述合成路线和信息， 以环庚醇和甲醇为有机原料（ 无机试剂任选）， 设计制备的合成路线_____________________。

关于有机物 a（）、 b（）、 c（）的说法正确的是

A．a 的分子式为 C8H16

B．只有 b 能使酸性 KMnO4溶液褪色

C．b、 c 中的所有碳原子均可能处于同一平面

D．等质量的 a、 b 完全燃烧，消耗 O2 的物质的量相等

关于有机物和的说法正确的是

A．二者互为同系物	B．的一氯代物有 3 种
C．的二氯代物有 12 种	D．二者均能发生还原反应、加聚反应

短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W 同主族， 且X 的电子层数与电子总数相等；X、Y形成的最简单化合物是目前应用广泛的一种气体燃料；Z在地壳中的含量最大。下列说法正确的是

A．原子半径： X＜Y＜Z＜W	B．X、Y 形成的最简单化合物的球棍模型为
C．Z、W 形成的化合物中只含离子键	D．Y、Z 属于同一周期

下列操作正确的是

A．用酸式滴定管量取 10.00 mL KMnO4溶液	B．用 pH 试纸测定某氯水的 pH 为 3
C．取下的分液漏斗的玻璃塞应倒放在桌面上	D．用带胶塞的试剂瓶保存 CCl4

实验室用 ρ＝1.73 g·cm^－3的液态 TiCl₄ 配制 100 mL 3.55 mol·L^－1（ ρ＝1.42 g·cm^－3）的TiCl₄溶液， 下列说法不正确的是

A．所配溶液的质量分数为 47.5%	B．应量取 38.99 mL TiCl4液体
C．可以选用一定浓度的盐酸溶解TiCl4	D．定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏低

过碳酸钠 （2Na₂CO₃· 3H₂O₂）是无毒漂白剂和供氧剂，工业上常通过稳定剂存在下，用Na₂CO₃和双氧水化合制备。 下列说法不正确的是

A．过碳酸钠的水溶液显碱性

B．制备时可选择 MnO2 做稳定剂

C．1 mol 过碳酸钠受热分解，转移 3 mol 电子

D．制备过碳酸钠的化学方程式为 2Na2CO3＋3H2O22Na2CO3·3H2O2

某无色溶液中可能含有 K^＋、I^－、NH₄^＋、Cr₂O₇^2－、SO₃^2－、Cl^－、NO₃^－中的一种或几种，已知：所含离子浓度均为 0.1 mol·L^－1。进行如下实验：
①取少量溶液进行焰色反应，呈紫色；
②取 10 mL 该溶液加入足量盐酸，无明显现象；
③向②所得溶液中通入 Cl₂，并加入少量 CCl₄， 有机层呈紫红色；
④分离出有机层，向水溶液加入足量 NaOH 浓溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
下列结论正确的是

A．原溶液中一定不含Cr2O72－、SO32－、 I－

B．原溶液中一定含有 K＋、I－、NO3－

C．向原溶液中加入少量 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，产生黄色沉淀

D．不能确定原溶液中是否含有 Cl－

实验室以空气和镁为原料制备 Mg₃N₂的装置如图所示（夹持和加热装置略去）：

下列说法正确的是
A. 装置 A、B 中可依次加入浓硫酸、NaOH 溶液
B. 装置 E 中碱石灰的作用是吸收尾气
C. 实验时，应先加热 C，通入一段时间空气后再加热D
D. 若去掉装置 C，对产品纯度无影响

下列说法正确的是

A．工业上常用铝热反应冶炼钾

B．水晶、水玻璃、水泥均为硅酸盐产品

C．干冰和碘化银进行人工降雨的原理不同

D．医用酒精和葡萄糖注射液可以用丁达尔效应区分

海水资源开发利用的部分过程如图所示：

下列说法不正确的是

A．海水淡化的常用方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法

B．可通过分液的方法分离溴单质和苯的混合物

C．提纯时，所加试剂可依次为 BaCl2、 NaOH、 Na2CO3、盐酸

D．精盐、 NH3和 CO2是侯德榜制碱工业的主要原料

硫元素形成的化合物有着广泛的用途。 请回答下列问题：
（1） 过二硫酸及其盐在工业上常用作强氧化剂。
①过二硫酸的结构为，其中氧元素的化合价为________。
②过二硫酸铵溶液可用于检验溶液中的 Mn^2＋，现象为溶液变为紫红色。该反应的离子方程式为______。
③电解法是制备过二硫酸钾的方法之一， 其装置示意图如下：

则：b 为电源的______极； 阳极反应式为_________________； 导线中流过 1 mol 电子时， 理论上通过阳离子交换膜的K^＋的数目为___________。
（2）Na₂SO₄是重要的工业原料，检验其溶液中含有SO₄^2－的操作及现象为______________。

五氧化二钒（V₂O₅）是重要的催化剂，可用某钒矿石（含有 V₂O₃、Fe、Al₂O₃等）来制备，工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1） 钒矿石“粉碎”的目的为__________。
（2）“滤渣1” 中除 Al₂O₃、 Fe(VO₃)₂、 Fe(VO₃)₃外，还含有__________（填化学式）。
（3）“酸浸”时，若用硝酸代替双氧水和盐酸，弊端为__________。
（4）“滤渣 2” 的主要成分为 MgCO₃、Fe(OH)₃和 Al(OH)₃，其中生成 Al(OH)₃的离子方程式为__________。
（5） 若“净化Ⅰ” 时直接加入足量的(NH₄)₂CO₃，可能导致的后果为__________。
（6）“煅烧”时，还生成参与大气循环的气体，该反应的化学方程式为__________。
（7）产品中 V₂O₅纯度的测定： 称取产品 a g， 先用硫酸溶解，得到(VO₂)₂SO₄溶液；再加入 V1 mL c₁ mol·L^－1 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液（VO₂^＋＋2H^＋＋Fe^2＋＝VO^2＋＋Fe^3＋＋H₂O）； 最后用 c₂ mol·L－1 KMnO₄溶液滴定过量的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂至终点，消耗 KMnO₄标准溶液的平均体积为 V₂ mL。假设杂质不参与反应，则产品中 V₂O₅的质量分数为__________%。

实验小组模拟工业上海水提溴，设计如下实验。 回答下列问题：
Ⅰ． 利用如图所示装置富集溴：

实验步骤：
①关闭 k₁、k₃，打开k₂，向装置A 中通入足量Cl₂，充分反应；
②停止通Cl₂，关闭k₂，打开 k₁、k₃和k₄， 向装置A 中通入足量热空气，同时向装置C中通入足量SO₂，充分反应；
③停止通气体，关闭k₁、k₄。
（1）a 的名称为___________。
（2） 步骤①中主要反应的离子方程式为_____________。
（3） 步骤②中通入热空气的作用为_______。 装置 C 发生富集溴的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________；实际参加反应的SO₂的物质的量大于理论值，主要原因为_____________（用化学方程式表示）。
Ⅱ．制备溴：
富集溴的过程结束后，继续向装置 C 中通入 Cl₂，充分反应后蒸馏。
（4）下列蒸馏装置正确的是_____（填选项字母）。

（5） 装置 A 中加入V mL 含 Br^－的浓度为 c mol·L^－1的浓缩海水，蒸馏所得溴单质的质量为 m g， 则该实验中溴单质的产率为__________。