化合物I(C₁₂H₁₄O₃)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定条件下合成:

已知以下信息:
①A的核磁共振氧谱表明其只有一种化学环境的氢;
②R-CH=CH₂R-CH₂-CH₂-OH
③化合物F苯环上的一氧代物只有两种且遇Fe³⁺不变色；
④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
请回答下列问题:
(1)A的结构简式为_____,B所含官能团的名称是________
(2)C的名称为_______，E的分子式为________
(3)AB、CD的反应类型分别为________、________。
(4)写出FG的化学方程式:___________
(5)I的结构简式为___________
(6)I的同系物J比I相对分子质量小28,J的同分异构体中能同时满足如下条件，①苯环上只有一个取代基；②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO₃溶液反应放出CO₂，共有__种(不考虑立体异构)。上述同分异构体中有一种发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积比为1:2:2:2:3,写出J的这种同分异构体的结构简式_________。

根据信息回答以下与金属元素相关的问题。
I .镁、钙和锶(Sr)都属于碱土金属，具有相似的化学性质。
(1)钙在周期表中的位置为__________。锶比钙的金属性更强，它们的单质都能和水反应放出氢气，则锶与水反应的化学方程式为_____________。颗粒状的单质锶与稀硫酸反应，反应现象不如钠和水反应那么剧烈，原因是__________。
(2)锶在一定条件下分别与N₂、H₂发生反应，生成Y、Z两种锶的化合物，Y、Z与水反应均可放出气体。0.0lmolY溶于l00mL盐酸恰好完全反应，生成氯化物混合溶液，则盐酸的物质的量浓度为___________, Z的电子式为_____________________。
II. KmnO₄常用作氧化剂、防腐剂、消毒剂、漂白剂和水处理剂等。
(3)工业上，通常以软锰矿(主要成分是MnO₂)与KOH的混合物在铁坩埚(熔融池)中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的K₂MnO₄，化学方程式为_________________。此过程不用瓷坩埚的原因是_________________________。
(4)髙锰酸钾在酸性介质中还原产物为Mn²⁺，废液中c(Mn²⁺)浓度较大时会污染水体。实验室可以用过二硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈]溶液检验废水中Mn²⁺，实验现象是溶液变紫红色(还原产物为SO₄^2- )，写出检验Mn²⁺的离子方程式_________________。

下列关于有机化合物的叙述正确的是

A．分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种

B．苯与液溴混合后加入铁粉可发生加成反应

C．lmol 苹果酸(HOOCCHOHCH2COOH)可与3molNaHCO3发生反应

D．氟利昂-12的结构式为，该分子是平面型分子

下列物质转化在给定条件下不能实现的是

A．

B．

C．

D．

下列实验装置或操作不正确的是

A．制备CO2

B．Fe和H2O反应

C．配制lmol/LH2SO4

D．铝热反应

水溶液 X 中只可能溶有 K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、SiO₃^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断正确的是

A．气体甲一定是纯净物

B．沉淀甲是H2SiO3和MgSiO3的混合物

C．CO32-、和SO42-一定不存在于溶液X中

D．K+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中

下列实验中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	向FeSO4溶液中滴加HNO3酸化的H2O2	溶液由浅绿色变为黄色	氧化性：H2O2>Fe3+
B	将铜粉加1mol·L-1Fe(SO4)3溶液中	溶液变蓝、有黑色固体出现	活泼性：Fe>Cu
C	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	金属熔化，但液态铝不滴落下来	熔点：Al2O3>Al
D	将稀盐酸滴入饱和NaHCO3溶液中，再将产生的气体通入Na2SiO3溶液	Na2SiO3溶液变浑浊	酸性： HCl>H2CO3>H2SiO3

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学己经渗透到人类生活的方方面面。下列说法不正确的是

A．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料

B．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒

C．月饼因富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有铁粉的透气袋作抗氧化剂

D．—种药物的主要成分是Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O，该药物可用于治疗胃酸过多

下列陈述I和陈述II均正确并且有因果关系的是

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	SiO2是酸性氧化物	用氢氟酸刻蚀石英制品
B	氯化钠熔点很高	电解熔融氯化钠制备钠
C	镁具有还原性	镁可以在CO2中燃烧
D	硬铝是合金材料	硬铝在空气中生成致密氧化膜

 

A．A

B．B

C．C

D．D

根据海水综合利用的工业流程图(如下)，判断下列说法正确的是

A．从第③步到第⑤步的目的是为了富集

B．在第②步中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C．从能量转换角度看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程

D．除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+)，加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

实验室用图示装置制备KC1O溶液，再与KOH、Fe(NO₃)₃溶液反应制备髙效净水剂K₂FeO₄。

<査阅资料>Cl₂与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO₃；K₂FeO₄易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定。
（1）仪器a的名称是___________；装置A中反应的离子方程式为___________________。装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是____________。
（2）装置B吸收的气体是__________，装置D的作用是____________________。
（3）C中得到足量KC1O后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO₃)₃溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色(含K₂FeO₄)，该反应的离子方程式为________________。再加入饱和KOH溶液，冷却至0℃～5℃析出紫黑色晶体，过滤，得到K₂FeO₄粗产品。
（4）K₂FeO₄粗产品含有Fe(OH)₃、KC1等杂质，其提纯步骤为：
①将一定量的K₂FeO₄粗产品溶于冷的3 mol/LKOH溶液中。
②过滤。
③____________________。
④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次，
⑤在真空干燥箱中干燥。
（5）称取提纯后的K₂FeO₄样品0.2200 g于烧杯中，加入强碱性NaCr(OH)₄溶液，反应后再加稀H₂SO₄调节溶液呈强酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol/L的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液30.00 mL。涉及主要反应为：
Cr(OH)₄^-+FeO₄^2- =Fe(OH)₃↓+CrO₄^2-+OH^-
2CrO₄^2-+2H⁺Cr₂O₇^2-+H₂O
Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O
则该K₂FeO₄样品的纯度为_________________。