某芳香烃X (相对分子质量为92)是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种高分子，链节组成为C₇H₅NO。

己知：
(1)X的名称是_______________，反应①②③④⑤中属于氧化反应的是____________ 。
(2)反应②③两步能否互换____________________(填“能”或“不能”)，理由是___________________。
(3)反应④的化学方程式是_____________________________。
(4) 的同系物M比其本身相对分子质量大14，M的同分异构体中能同时满足以下条件：①芳香族化合物，②能发生水解反应，③与FeCl₃溶液能够发生显色反应，④苯环上有两个取代基；共有________(不考虑立体异构)种。
(5)请用合成反应流程图表示出由和其他无机物合成最合理的方案。_____________ 。

叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，其中氢叠氮酸(HN₃)是一种弱酸，分子结构示意图可表示为：

联氨被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸(HN₃)：N₂H₄+HNO₂=2H₂O+HN₃，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H⁺和N₃^-。试回答下列问题：
(1)从成键原子的电负性角度，HN₃中含有的共价键类型为_______________，分子的极性为_____________。
(2)叠氮化物能与Fe³⁺、Cu²⁺、Co³⁺等形成配合物，如：Co[(N₃)(NH₃)₅]SO₄，在该配合物中钴显_________价，根据价层互斥理论可知SO₄^2-空间形状为______________，写出钴原子在基态时的核外电子排布式_____________。
(3)由叠氮化钠(NaN₃)热分解可得纯N₂：2NaN₃(s)=2Na(l)+3N₂(g)，有关说法正确的是__________(选填序号)
A.NaN₃与KN₃结构类似，前者晶格能较小
B.钠晶胞结构如图，晶胞中分摊2个钠原子
C.氮的第一电离能大于氧
D.氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小
(4)与N₃^-互为等电子体的分子有___________________ (举2例）
(5)人造立方氮化硼的硬度仅次于金刚石而远远高于其他材料，因此它与金刚石统称为超硬材料。立方氮化硼晶胞如图所示，试分析：

①该晶体的类别为____________晶体。
②晶体中每个N同时吸引________个B。
③设该晶体的摩尔质量为Mg·mol^-1，晶体的密度为ρg·cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶体中两个距离最近的B之间的距离为___________cm。

近年来有多个品牌的手机电池曾发生爆炸事故，公众对电池安全性的重视程度越来越高，燃料电池作为安全性能较好的一类化学电源得到了更快的发展。 一种以联氨(N₂H₄)为燃料的环保电池工作原理如图所示，工作时产生稳定无污染的物质。下列说法不正确的是（  ）

A．M极生成氮气且电极附近pH降低

B．负极上每消耗1molN2H4，会有4molH+通过质子交换膜

C．正极的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O

D．d口流出的液体是蒸馏水

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++12HCO3-+2OH-=CaCO3 ↓+CO32-+H2O

B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2O

C．将饱和FeC3溶液滴入沸水中制胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+

D．以铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数和族序数均依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期，Z是空气中含量最多的元素。下列说法正确的是

A．Y—定是非金属元素

B．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

C．W的最髙价氧化物对应的水化物一定是强酸

D．若Y、Z、W位于相邻的三个主族，Y的氢化物沸点一定低于W

下列有关说法不正确的有
①用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出②过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁③测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后，与标准比色卡比较④蒸发操作时，蒸发皿必须放在石棉网上，并用酒精灯的外焰加热⑤配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小⑥石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加蒸馏⑦蒸馏可用于分离所有沸点不同的液体的混合物⑧用润湿的pH试纸测溶液的pH —定会使测定结果偏大

A．3句

B．4句

C．5句

D．6句

化学实验设计和操作中必须十分重视安全和环境，下列实验问题处理方法正确的是（　　）

A．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室

B．在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须要先检验—氧化碳气体的纯度。

C．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即松开试管上的橡皮塞

D．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。请回答下列问题

I. (1)下列说法正确的是________。
a.XY₂和WY₂都能溶子水生成对应的酸
b.Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强
c.X的最简单气态氢化物的稳定性大于W的最简单气态氢化物的稳定性
d.依据将NaOH溶液分别滴入MgO₂、ZQ₃溶液中的反应现象可比较Mg和Z金属性的强弱
Ⅱ. QY₂是国际上公认的高效消毒灭菌剂。
(2)实验室中利用KQY₃和亚硫酸钠在硫酸存在下制备QY₂。写出反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目______________________。
(3)自来水厂常用QY₂对饮用水进行消毒，处理后的水中要求QY₂的浓度在0.10～0.80mg·L^-1之间。碘量法可以检测水中QY₂的浓度，步骤如下：
操作I ：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用NaOH溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
操作Ⅱ：再加入一定量的Na₂S₂O₃溶液。（己知：2S₂O₃^2-+I₂ = S₄O₆^2-+2I^-)。
操作Ⅲ：然后再加硫酸调节水样pH至1～3。
操作时，不同pH环境中Q元素粒子种类及化合价如图所示：

①操作I中反应的离子方程式是_______________________。
②确定操作II完全反应的现象是___________________________。
③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_________________。
④若水样的体积为1.0L，在操作II中消耗了1.0×10^-3mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液10mL，则水样中QY₂的浓度是__________mol·L^-1(精确到0.01)。

硫酸亚铁铵[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]俗称莫尔盐，可溶于水，在100℃～110℃时分解。在定量分析中常用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质，还用于冶金、电镀等。
Ⅰ.化学课外活动小组研究莫尔盐晶体强热时的分解产物。
(1)甲组同学按照如图所示的装置进行研究，装置C中可观察到的现象是___________，由此可知分解产物中有_____________。

(2)乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO₃(g)、SO₂(g)及N₂。为进行验证，选用甲组实验中的装置A和下图所示的部分装置进行实验。

①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A、__________________。
②装置D中足量盐酸的作用是____________；含有SO₃的实验现象是_______________。
Ⅱ.为测硫酸亚铁铵纯度，称取m g莫尔盐样品，配成500mL溶液．甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：
甲方案：取25.00mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液分三次进行滴定。
乙方案：取25.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。

丙方案：（通过NH₄⁺测定）实验设计图如下图所示，取25.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验。

(3)甲方案中的离子方程式为______________________，若实验操作都正确，但其测定结果总是小于乙方案，可能原因为________________，验证推测的方法为___________________________________ 。
(4)乙方案中沉淀是否洗涤干净的检验方法是______________________________。
(5)丙方案中量气管中最佳试剂是__________________
a.水 b.饱和NaHCO₃溶液 c.CCl₄
(6)若测得NH₃体积（已折算为标准状况下）为V L，则硫酸亚铁铵纯度为_________________。