化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法正确的是

A．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白

B．燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应

C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

D．潮湿环境中的铁制品生锈，铁制品中的Fe与空气中的O2直接反应生成Fe2O3

下列推断正确的是

A．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同

C．电子工业中，用三氯化铁溶液腐蚀铜箔印刷线路板，该过程发生了电化学腐蚀

D．过量的铁与硝酸反应生成硝酸亚铁，过量的铁与氯气反应也生成氯化亚铁

下列有关实验操作正确或能达到预期目的的是

A．点燃酒精灯	B．稀释浓硫酸
C．观察Fe（OH）2的生成	D．配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液

下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，	溶液变蓝	Fe3+能与淀粉发生显色反应
B	将小块Na放入CuSO4溶液中	钠浮在水面上四处游动，溶液中有红色沉淀生成	金属Na比Cu活泼
C	向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液	加入淀粉后溶液变成蓝色	氧化性：C12>I2
D	向FeSO4溶液中先滴入KSCN 溶液，再滴加H2O2溶液	加入H2O2后溶液变成血红色	Fe2+既有氧化性又有还原性

 

A．A

B．B

C．C

D．D

(1)在标准状况下，将224 L HC1气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18g·cm^-3。试计算：
①取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是________。
②在40.0 mL 0.065 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO₂气体，加入稀盐酸的体积最多不超过________mL。
(2)配制0.80 mol·L^-1  NaOH溶液475 mL，回答下列问题：
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为____g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度____0.80 mol·L^-1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度_____0.80 mol·L^-1 。
②0.80 mol·L^-1 NaOH溶液质量分数和等质量的水混合溶液浓度    _____0.40 mol·L^-1

Na₂O₂可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。
（1）某学习小组发现：在盛有Na₂O₂的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO₂粉末，又有气泡产生。
①使酚酞溶液变红是因为__________，红色褪去的可能原因是__________________。
②加入MnO₂反应的化学方程式为________________________________。
（2）Na₂O₂有强氧化性，H₂具有还原性，有同学猜想Na₂O₂与H₂能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。

步骤1：按上图组装仪器(图中夹持仪器省略)，检查气密性，装入药品。
步骤2：打开K₁、K₂，产生的氢气流经装有Na₂O₂的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象。
步骤3：检验H₂的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na₂O₂开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色。
步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K₁。
①添加稀盐酸的仪器名称是____________；B装置的作用是________。
②必须检验氢气纯度的原因是__________________________________________________。
③设置装置D的目的是________________________________________________________。
④你得到的结论是____________(若能反应请用化学方程式表示)。