1.推断题- (共1题)
1.
（题文）烃A是一种重要的化工原料。已知A在标准状况下的密度为1.25 g·L－1，B、D是生活中常见的两种有机物。它们之间的转化关系如下图所示：
请回答：
(1)有机物A的结构简式为________________________，有机物C中含有的官能团的名称是________。
(2)第③步反应生成D的同时还生成HBr，写出该步反应的化学方程式：___________________。
(3)下列说法正确的是________。
a．石油裂解是工业上大量获得烃A的主要方法
b．相同条件下，有机物B与钠反应比水与钠反应更剧烈
c．用浓NaOH溶液可除去混在乙酸乙酯中的B、D杂质
d．有机物A与D在一定条件下生成乙酸乙酯的反应属于加成反应
请回答：
(1)有机物A的结构简式为________________________，有机物C中含有的官能团的名称是________。
(2)第③步反应生成D的同时还生成HBr，写出该步反应的化学方程式：___________________。
(3)下列说法正确的是________。
a．石油裂解是工业上大量获得烃A的主要方法
b．相同条件下，有机物B与钠反应比水与钠反应更剧烈
c．用浓NaOH溶液可除去混在乙酸乙酯中的B、D杂质
d．有机物A与D在一定条件下生成乙酸乙酯的反应属于加成反应
2.综合题- (共1题)
2.
某课题组采用活性炭回收海带化工提碘废水中残留的低浓度碘（主要以I－形式存在，杂质不参与反应），实验过程如下：
已知：3I2+6NaOH＝5NaI+NaIO3+3H2O；
I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－。
请回答：
（1）结合图1可知，NaNO2最适宜的添加量为_____mg•L－1。
（2）操作X的目的是_____。
（3）系列操作中涉及抽滤操作，下列有关抽滤的说法中不正确的是_____。
（4）进行操作Y时所用装置如图2所示（省去了夹持装置），则操作Y的名称为_____；该装置中有两处不合理，请指出其中的一处_____。
（5）称取0.5080g粗碘试样于250mL碘量瓶中，加入足量的KI溶液，加盖摇匀至碘完全溶解．迅速用0.1200mol•L－1Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色，再加入淀粉指示剂，继续滴定至蓝色褪去即为终点，共消耗Na2S2O3标准溶液24.00mL。则粗碘试样中碘单质的纯度为_____。
已知：3I2+6NaOH＝5NaI+NaIO3+3H2O；
I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－。
请回答：
（1）结合图1可知，NaNO2最适宜的添加量为_____mg•L－1。
（2）操作X的目的是_____。
（3）系列操作中涉及抽滤操作，下列有关抽滤的说法中不正确的是_____。
| A．选择抽滤主要是为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀 |
| B．当溶液具有强酸性、强氧化性时，可用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗 |
| C．抽滤不宜过滤胶状沉淀，否则易在滤纸上形成一层密实的沉淀 |
| D．洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物 |
（5）称取0.5080g粗碘试样于250mL碘量瓶中，加入足量的KI溶液，加盖摇匀至碘完全溶解．迅速用0.1200mol•L－1Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色，再加入淀粉指示剂，继续滴定至蓝色褪去即为终点，共消耗Na2S2O3标准溶液24.00mL。则粗碘试样中碘单质的纯度为_____。
3.计算题- (共1题)
3.
为确定混合均匀的NH4NO3和（NH4）2SO4样品组成，称取4份样品分别加入50.0mL相同浓度的NaOH溶液中，加热充分反应（溶液中的铵根离子全部转化为氨气，且加热后氨气全部逸出）．加入的混合物的质量和产生的气体体积（标准状况）的关系如表：
试计算：
（1）m=_____g；c（NaOH）=_____mol•L﹣1。
（2）样品中NH4NO3和（NH4）2SO4物质的量之比为_____。
| 实验序号 | I | II | III | IV |
| NaOH溶液的体积（mL） | 50.0 | 50.0 | 50.0 | 50.0 |
| 样品质量（g） | 3.44 | m | 17.2 | 21.5 |
| NH3体积（L） | 1.12 | 2.24 | 5.60 | 5.60 |
试计算：
（1）m=_____g；c（NaOH）=_____mol•L﹣1。
（2）样品中NH4NO3和（NH4）2SO4物质的量之比为_____。
4.单选题- (共10题)
4.
柔性电子产品因具有独特的柔性、延展性等优点在信息、医疗、能源等领域具有广泛应用前景。下图为中科院张新波课题组受中国传统书法艺术启发，直接将用毛笔书写后的纸张和锂箔作为电极材料组装成的锂空气电池。下列说法不正确的是（ ）
| A．纸张电极是该电池的正极 |
| B．锂箔电极发生的电极反应：Li﹣e－＝Li+ |
| C．电池工作时，电子从锂箔电极经导线流向纸张电极，再从纸张电极经电解质溶液流向锂箔电极 |
| D．该电池具有轻型、柔性且可折叠的特点，有望应用于柔性电子器件 |
5.
下列说法不正确的是（ ）
A. O2与O3互为同素异形体
B. 35Cl与37Cl互为同位素，两者核外电子排布不同
C. CH4与C3H8一定互为同系物
D. CH3CH2NO2与H2NCH2COOH互为同分异构体
A. O2与O3互为同素异形体
B. 35Cl与37Cl互为同位素，两者核外电子排布不同
C. CH4与C3H8一定互为同系物
D. CH3CH2NO2与H2NCH2COOH互为同分异构体
6.
下列说法正确的是（ ）
A． 与 是同一种物质，说明苯分子中碳碳双键、碳碳单键交替排列 |
| B．等质量的乙烯与乙醇充分燃烧时消耗氧气的质量相等 |
| C．可用溴水鉴别汽油、四氯化碳和乙酸 |
| D．苯和硝酸反应生成硝基苯与甲烷和氯气反应生成一氯甲烷的反应类型不同 |
7.
下列说法正确的是（ ）
A. 油脂是人体内热值最高的营养物质，在工业上可用于制肥皂和油漆
B. CH2（NH2）CH2COOH属于α﹣氨基酸
C. 糖类物质在一定条件下均能发生水解反应
D. 鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铜溶液会有沉淀析出，加水后沉淀溶解
A. 油脂是人体内热值最高的营养物质，在工业上可用于制肥皂和油漆
B. CH2（NH2）CH2COOH属于α﹣氨基酸
C. 糖类物质在一定条件下均能发生水解反应
D. 鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铜溶液会有沉淀析出，加水后沉淀溶解
8.
五种短周期元素在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，下列判断不正确的是（ ）
| | | X | | | |
| Z | Y | | | M | N |
| A．N的氧化物对应水化物的酸性一定比X的氧化物对应水化物的酸性强 |
| B．相同条件下，与同浓度、同体积的盐酸反应，单质Z的反应速率大于单质Y |
| C．X的原子半径比Y的小 |
| D．X和M的原子序数相差10 |
9.
下列说法正确的是（ ）
| A．氯气通入水中，有化学键的断裂与形成 |
| B．MgCl2晶体中存在离子键与共价键 |
| C．NH3和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 |
| D．CO2和SiO2晶体都是由分子构成的 |
11.
下列说法不正确的是（ ）
| A．用丁达尔效应可以区分Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液 |
| B．配制100g 20%的硝酸钾溶液，需要用到容量瓶 |
| C．可以用萃取的方法将溴从溴水中提取出来 |
| D．焰色反应实验前，应先用稀盐酸洗净铂丝，再在酒精灯上灼烧至无色 |
12.
下列说法不正确的是（ ）
| A．氢能、太阳能、核能均为新能源 |
| B．生物质能的利用主要有直接燃烧、生物化学转换和热化学转换等方式 |
| C．通过煤的气化、液化等物理方法将煤转化为CO、CH4等燃料气体，可以提高煤燃烧的热效率 |
| D．地球上最基本的能源是太阳能，大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用 |
13.
下列说法不正确的是（ ）
| A．氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面 |
| B．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂 |
| C．用二氧化硅制造的光导纤维具有很强的导电能力，可用于制作光缆 |
| D．化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸 |
5.实验题- (共1题)
14.
某同学对无水乙醇与金属钠的反应进行实验探究。请回答：
（1）仪器a的名称是_____。
（2）请写出无水乙醇与钠反应的化学方程式：_____。
（3）下列有关该实验的说法中，正确的是_____。
A．无水乙醇与钠的反应是吸热反应
B．酸性重铬酸钾溶液的作用是除去乙醇蒸气中混有的氢气
C．仪器a的球形区域对产生的气体起到一定的富集作用，使得气体燃烧的火焰明亮，现象明显
D．操作步骤②中的现象有：加入无水乙醇后，钠表面有气泡，钠开始时沉在液体的底部，然后浮在液面上，直至消失
| 实验装置 | 操作步骤 | 实验现象 |
 | ①用橡胶管将尖嘴管和仪器a连接，向仪器a的球形区域塞入一团脱脂棉，再向脱脂棉中滴入适量的酸性K2Cr2O7溶液 | 棉花呈橙黄色 |
| ②取黄豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入小烧杯中，用仪器a的柱体部分扣住金属钠，再向小烧杯中倒入10mL左右无水乙醇，至高度没过金属钠 | | |
| ③反应开始20s左右，点燃尖嘴管处的气体，并在尖嘴管上方罩上内壁涂有澄清石灰水的小烧杯 | 产生明亮的淡蓝色火焰，仪器a内的脱脂棉逐渐由橙黄色变为绿色（Cr3+颜色），烧杯内壁未变浑浊 | |
| ④实验结束后测量反应液的温度 | 反应液的温度为52℃ |
（1）仪器a的名称是_____。
（2）请写出无水乙醇与钠反应的化学方程式：_____。
（3）下列有关该实验的说法中，正确的是_____。
A．无水乙醇与钠的反应是吸热反应
B．酸性重铬酸钾溶液的作用是除去乙醇蒸气中混有的氢气
C．仪器a的球形区域对产生的气体起到一定的富集作用，使得气体燃烧的火焰明亮，现象明显
D．操作步骤②中的现象有：加入无水乙醇后，钠表面有气泡，钠开始时沉在液体的底部，然后浮在液面上，直至消失
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
综合题:(1道)
计算题:(1道)
单选题:(10道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：8
7星难题：0
8星难题：5
9星难题：1