卤素元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）氯原子的原子结构示意图为_________，氯气分子的电子式为_________。
（2）铜丝能在氯气中燃烧，铁丝能否？___（填“能”或“不能”），判断依据是______。
（3）将如图装置放置在光亮的地方。

①随后能观察到的实验现象是_______(填标号)。

A．试管内壁上有油状液滴生成

B．饱和食盐水中有少量固体析出

C．黄绿色气体颜色变浅

D．试管内液面上升

② 油状液滴的化学成分是（写化学式）__________。
③ 水槽中盛放饱和食盐水而不是蒸馏水是为了抑制_________（写化学式）与水的反应。
④ 试管内液面上升的原因是_______（写化学式）极易溶于水。
（4）目前海水提溴（Br₂）大致有以下步骤：
① 向浓缩的海水中通入某种气体，将海水中的Br^-氧化为Br₂，该气体是______（写名称）。
② 用热空气将Br₂从上述溶液中吹出，并由浓Na₂CO₃溶液吸收，转变为NaBr、NaBrO₃。每吸收lmolBr₂，需消耗Na₂CO₃_____mol。
③ 再将所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到浓度较高的溴水，写出生成溴单质的离子方程式___。

化合物（甲）、（乙）、（丙）的分子式均为C₈H₈，下列说法正确的是

A．甲的同分异构体只有乙和丙两种	B．甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应
C．甲、乙、丙的二氯代物种数最少的是丙	D．甲中所有原子一定处于同一平面

下列解决问题的方法错误的是

A．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中

B．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸

C．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土

D．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C

由下列实验及现象不能推出相应结论的是

	实验	现象	结论
A	向2 mL 0.1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中加足量铜粉，振荡，加1滴KSCN溶液	溶液由黄色变为蓝色，加KSCN溶液颜色不变	还原性：Cu>Fe2+
B	将相同大小的金属钠分别投入乙醇和水中	乙醇与钠反应缓慢，水与钠反应剧烈	乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
C	将食醋滴入到大理石上	有气泡产生	碳酸的酸性比乙酸弱
D	将刚摘下的红色花朵放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片	花朵褪色	氯气分子具有漂白作用

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列生活用品中主要由塑料制造的是

A．保鲜膜

B．羽绒服

C．宣纸

D．轮胎

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的L电子层上有4个电子，X⁺和Y³⁺的电子层结构相同，Z^-的电子数比X⁺的多8个。下列说法正确的是

A．W在自然界只有一种核素

B．离子半径大小：X+< Y3+< Z-

C．Y与Z形成化合物的水溶液可使紫色石蕊试液变红

D．含有共价键的X的氧化物，其阴、阳离子个数比为1:1

下列分子中所含中子数为18的是

A．18O2

B．1H217O2

C．1H218O2

D．14N18O

下列仪器名称正确的是

 

A．三脚架

B．溶量瓶

C．镊子

D．坩埚

25℃时，将10mL 质量分数为50%（密度为1.4g/cm³）的硫酸稀释成100mL。下列说法正确的是

A．俯视容量瓶颈刻度线定容，所配溶液的浓度偏低

B．上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mL

C．50%的硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为7.14mol/L

D．上述100mL稀硫酸中含溶质14g，该稀硫酸不属于电解质

实验室按如下装置测定纯碱（含少量NaCl）的纯度。下列说法错误的是

A．实验前，应进行气密性检查，滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽

B．必须在装置②、③间添加吸收HCl气体的装置

C．装置④的作用是防止空气中的CO2进入装置③与Ba(OH)2溶液反应

D．反应结束时，应再通入空气将装置②中产生的气体完全转移到装置③中

如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，开始时，向试管中放入几小块镁条，再用滴管滴5mL盐酸于试管中。下列说法错误的是

A．反应过程中烧杯内石灰水会出现浑浊

B．试管中反应的离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑

C．由实验推知，MgCl2和H2的总能量小于Mg和HCl的总能量

D．若把镁片换成铜片，则烧杯内石灰水会变浑浊，且小试管中的溶液还将变为蓝色

镁铝合金在工业上有着广泛的用途，氧化铝是冶炼金属铝的主要原料。从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含有SiO₂、Fe₂O_3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O_3、MgO四种物质中，属于酸性氧化物的是______，属于碱性氧化物的是______。
（2）流程一中，沉淀③是_________（填化学式，下同），沉淀⑥是_________。
（3）流程二中，加入烧碱溶解SiO₂的化学方程式为_________。
（4）滤液⑤中的可溶性盐是NaCl、______（填化学式），滤液⑨与过量氨水反应的离子方程式为_____。
（5）在电解氧化铝制取金属铝的反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为______。