乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体。某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料，按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯。

已知：
请回答：
（1）D的结构简式_____________。
（2）下列说法正确的是______________。

A．化合物A不能发生取代反应

B．化合物B能发生银镜反应

C．化合物C能发生氧化反应

D．从甲苯到化合物C的转化过程中，涉及到的反应类型有取代反应、加成反应和氧化反应（3）E＋F→G的化学方程式是______________。

（4）写出化合物D同时符合下列条件的所有可能的同分异构体的结构简式_________。
①红外光谱检测表明分子中含有氰基（-CN）；
②¹H-NMR谱检测表明分子中有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子
（5）设计以乙醇为原料制备F的合成路线（用流程图表示；无机试剂任选）。
______________。

气态烃A中碳元素与氢元素的质量比为6︰1.淀粉在一定条件下水解可生成B。B在人体组织中缓慢氧化，放出热量，提供生命活动所需能量。有关物质的转化关系如下图：

请回答：
（1）①的反应类型是_________________。
（2）向试管中加入2 mL10%氢氧化钠溶液，滴加4～5滴5%硫酸铜溶液，振荡后加入2 mL10% B溶液，加热。写出加热后观察到的现象_____________________________。
（3）反应③的化学方程式是__________________________________________________。

由某精矿石（MCO₃·ZCO₃）可以制备单质M，制备过程中排放出的二氧化碳可以作为原料制备甲醇，取该矿石样品1.84g，高温灼烧至恒重，得到0.96g仅含两种金属氧化物的固体，其中m(M)︰m(Z)=3:5，请回答：
（1）该矿石的化学式为______________。
（2）①以该矿石灼烧后的固体产物为原料，真空高温条件下用单质硅还原，仅得到单质M和一种含氧酸盐（只含Z、Si和O元素，且Z和Si的物质的量之比为2︰1）。写出该反应的化学方程式____________________________________________。
②单质M还可以通过电解熔融MCl₂得到，不能用电解MCl₂溶液的方法制备M的理由是_______________________________________________________________。
（3）一定条件下，由CO₂和H₂制备甲醇的过程中含有下列反应：
反应1：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g) △H₁
反应2：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)   △H₂
反应3：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)  △H₁
其对应的平衡常数分别为K₁、K₂、K₃，它们随温度变化的曲线如图1所示。

则△H₁_______△H₂（填“大于”、“小于”、“等于”），理由是______________________。
（4）在温度T₁时，使体积比为3︰1的H₂和CO₂在体积恒定的密闭容器内进行反应。T₁温度下甲醇浓度随时间变化曲线如图2所示；不改变其他条件，假定t时刻迅速降温到T₂，一段时间后体系重新达到平衡。试在图中画出t时刻后甲醇浓度随时间变化至平衡的示意曲线。

下列说法不正确的是

A．核素H的中子数是0	B．12C和14C互为同位素
C．金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体	D．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体

有关苯的结构和性质，下列说法正确的是

A．分子中含有碳碳双键	B．易被酸性KMnO4溶液氧化
C．与溴水发生加成反应而使溴水褪色	D．在一定条件下可与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应生成硝基苯

下列说法正确的是

A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素

B．蛋白质在一定条件发生水解反应生成葡萄糖

C．煤的气化是在高温下煤和水蒸气作用转化为可燃性气体的过程

D．食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物

右图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，下列说法不正确的是

A．W的原子序数可能是Y的两倍

B．Z的原子半径比X的大

C．Y元素的非金属性比Z元素的强

D．Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强

下列说法正确的是

A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-

B．NaOH是离子化合物，该物质中只含离子键

C．HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力

D．石英和干冰均为原子晶体

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．NA个氧分子与NA个氢分子的质量之比为8∶1

B．100 mL 1.0 mol·L－1FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2NA

C．标准状况下，11.2 L CCl4中含有C—Cl键的数目为2NA

D．NA个D2O分子中，含有10NA个电子

仪器名称为“容量瓶”的是

A．

B．

C．

D．

实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是H₂SO₄，另一瓶是蔗糖溶液。鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是

A．pH试纸

B．KCl溶液

C．BaCl2溶液

D．Na2CO3溶液

下列物质中，属于可再生的能源是

A．氢气

B．石油

C．煤

D．天然气

右图为实验室制取乙酸乙酯的装置。

请回答：
（1）检验该装置气密性的方法是_________________________________。
（2）浓硫酸的作用是__________________。
（3）下列有关该实验的说法中，正确的是________。

A．向a试管中加入沸石，其作用是防止加热时液体爆沸

B．饱和碳酸钠溶液可以除去产物中混有的乙酸

C．乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水大的油状液体

D．若原料为CH3COOH和CH3CH218OH，则乙酸乙酯中不含18O

某酸性废液中含有Fe²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属铜，保护环境。

请回答：
（1）沉淀a中含有的单质是__________（填元素符号）。
（2）沉淀c的化学式是_______________。
（3）溶液A与H₂O₂溶液在酸性条件下反应的离子方程式是__________________。

纳米CdSe（硒化镉）可用作光学材料。在一定条件下，由Na₂SO₃和Se（硒，与S为同族元素）反应生成Na₂SeSO₃（硒代硫酸钠）；再由CdCl₂形成的配合物与Na₂SeSO₃反应制得CdSe纳米颗粒。流程图如下：

注：①CdCl₂能与配位剂L形成配合物[Cd(L)_n]Cl₂
[Cd(L)_n]Cl₂＝[Cd(L)_n]²⁺＋2Cl^-；[Cd(L)_n]²⁺Cd²⁺+nL
②纳米颗粒通常指平均粒径为1～100nm的粒子。
请回答：
（1）图1加热回流装置中，仪器a的名称是________，进水口为________（填1或2）

（2）①分离CdSe纳米颗粒不宜采用抽滤的方法，理由是___________________________。
②有关抽滤，下列说法正确的是______________。
A．滤纸应比漏斗内径略小，且能盖住所有小孔
B．图2抽滤装置中只有一处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口
C．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出
D．抽滤完毕后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关水龙头，以防倒吸
（3）研究表明，CdSe的生成分两步：①SeSO₃^2-在碱性条件下生成HSe^-；②HSe^-与Cd²⁺反应生成CdSe。
完成第①步反应的离子方程式 SeSO₃^2-＋_________＝HSe^-＋__________。
写出第②步反应的离子方程式_________________________________________。
（4）CdSe纳米颗粒的大小影响其发光性质。某研究小组在一定配位剂浓度下，探究了避光加热步骤中反应时间和温度对纳米颗粒平均粒径的影响，如图3所示；同时探究了某温度下配位剂浓度对纳米颗粒平均粒径的影响，如图4所示。

下列说法正确的是__________。
A．改变反应温度和反应时间，可以得到不同发光性质的CdSe纳米颗粒
B．在图3所示的两种温度下，只有60℃反应条件下可得到2.7 nm的CdSe纳米颗粒
C．在其它条件不变时，若要得到较大的CdSe纳米颗粒，可采用降低温度的方法
D．若要在60℃得到3.0 nm的CdSe纳米颗粒，可尝试降低配位剂浓度的方法